Question

如圖所示，向A中充入 1mol X和1mol Y，向B中充入 2mol X和2mol Y，起始時V_A=V_B=aL．在相同溫度和有催化劑存在的條件下，兩容器各自發生下列反應：X+Y?2Z+W；正反應為放熱反應，（四物質均為氣體）．達到平衡時．VA=1.2a L，試回答：（A在的活塞可移動）
（1）A中的X的轉化率 α_A=

40%

；
（2）A、B中X的轉化率α_A

＞

α_B  （填“＞、=、＜”）
（3）打開K，一段時間后又達到平衡時，A 的體積為

2.6a

 L（連通管中的氣體體積不計）

Answer 1

分析：根據圖象知，A保持恒壓，B保持恒容，
（1）先根據相同條件下，氣體的氣體之比等于物質的量之比計算平衡后氣體的物質的量，再結合方程式計算X反應的物質的量，最后根據轉化率公式計算X的轉化率；
（2）結合B裝置中壓強對化學平衡的影響判斷X的轉化率大��；
（3）根據等溫、等壓條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，已知A中充入1molX和1molY的體積為1.2aL，則打開K，相當于充入了3molX和3molY，所以AB總體積為3.6aL，從而得出A的體積；

解答：解：（1）等壓、等溫條件下，氣體的體積之比大于氣體的物質的量之比，2mol氣體時，體積為aL，達到平衡時，V_A=1.2a L，所以平衡后混合氣體的物質的量是2.4mol．
設A物質反應了mmol．
X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（g） 物質的量增多
1mol                          1mol
nmol                        （2.4-2）mol
n=0.4
所以X物質的轉化率=

0.4mol

1mol

×100%=40%；
（2）B裝置是在等容條件下，反應向正反應方向移動時，混合氣體的物質的量增大，導致容器內氣體壓強增大，增大壓強能抑制X的轉化率，所以X的轉化率減小，所以B容器中X的轉化率比A�。�
故答案為：＞；
（3）當打開K時，整個裝置是在等溫、等壓條件下反應，使整個裝置中氣體的壓強與A裝置中的初始壓強相同時；向A中充入1molX和1molY達到平衡時，V_A=1.2aL；當打開K時，AB中氣體共為3molX和3molY，由于整個裝置是在等溫、等壓條件下的反應，達到平衡狀態時，混合氣體的體積是3.6aL，其中B是aL，所以A是2.6aL；
故阿阿為：2.6aL；

點評：本題考查了化學平衡的有關計算、化學平衡影響條件等，難度中等，確定打開K所到達平衡與開始A中的平衡為等效平衡是解題關鍵．