Question

【題目】下列說法正確的是

A. 氫氧燃料電池工作時，若消耗標準狀況下11.2 L H2，則轉移電子數為6.02×1023

B. 常溫下，將稀CH3COONa溶液加水稀釋后，n(H＋)﹒n(OH－)不變

C. 合成氨生產中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高H2的轉化率

D. 反應2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>0

Answer 1

【答案】A

【解析】

A. n(H2)==0.5mol，負極上氫離子失去電子，H元素的化合價由0升高為+1價，則轉移電子數為0.5mol ×2×（1-0）×6.02×1023=6.02×1023，所以A選項是正確的；

B. 溫度不變，Kw= c(H＋)﹒c(OH－)不變，加水稀釋體積增大，則n(H＋)﹒n(OH－)增大，故B錯誤；
C. NH3液化分離，平衡正向移動，提高H2的轉化率，但正反應速率減小，故C錯誤；

D. 由化學計量數可以知道ΔS>0，2NaCl(s)==2Na(s)＋Cl2(g) 常溫下不能發生，則ΔH-TΔS>0，即ΔH>0，故D錯誤。

答案選A。