Question

【題目】標準狀況下，①6.72L NH3 ②1.204×1023個 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，下列關系正確的是（ ）

A、體積大小：④>③>②>① B、原子數目：③>①>④>②

C、密度大小：④>②>③>① D、質量大�。�④>③>②>①

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：①6.72L NH3 物質的量為=0.3mol，②1.204×1023個 H2S分子的物質的量為0.2mol，③5.6g CH4 的物質的量為=0.4mol，④0.5molHCl。A．相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積：④＞③＞①＞②，故A錯誤；B．各物質中原子的物質的量分別為①NH3 為0.3mol×4=1.2mol②H2S為0.2mol×3=0.6mol③CH4 0.4mol×5=2mol④HCl為0.5mol×2=1mol，所以原子個數③＞①＞④＞②，故B正確；C．各物質的摩爾質量分別為①NH3 為17g/mol②H2S為34g/mol ③CH4 為16g/mol④HCl為36.5g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度④＞②＞①＞③，故C錯誤；D．各物質的質量分別為①NH3 為0.3mol×17g/mol=5.1g，②H2S為0.2mol×34g/mol=6.8g，③CH4 為5.6g，④HCl為0.2mol×36.5g/mol=7.3g，所以質量④＞②＞③＞①，故D錯誤；故選B。