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【題目】一定質量的某鐵的氧化物FexOy，與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應，消耗硝酸溶液700 mL，生成2.24 L NO(標準狀況)。則該鐵的氧化物的化學式為(　　)

A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe4O5

【答案】C

【解析】

鐵的氧化物FexOy與足量的4 mol·L－1硝酸溶液充分反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，標準狀況下，2.24 L NO的物質的量為0.1mol，700mL4 mol·L－1硝酸溶液中硝酸的物質的量為2.8mol，由N原子個數守恒可得3n（Fe3+）+ n（NO）= n（HNO3），3n（Fe3+）=2.8mol—0.1mol，n（Fe3+）=0.9mol，設FexOy中鐵元素化合價為a，由得失電子數目守恒可得，n（3—a）×0.9mol=3×0.1mol，解得a=，由化合價代數和為零可得x=2y，則x：y=3:4，答案選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年，大連化物所研究人員在乙酰酮修飾錳氧化物L酸催化胺選擇氧化研究方面取得新的進展（如圖甲所示），相關文章發表在《自然通訊》上。請回答下列問題：

（1）基態Mn原子的價電子排布圖為________________，其中最外層電子的電子云輪廓圖的形狀為________________。

（2）圖甲中涉及的非金屬元素（除H外）第一電離能由小到大的順序是________________（用元素符號表示，下同），電負性由小到大的順序是________________。

（3）物質a可與水互溶，主要原因是________________。

（4）物質b中碳原子的軌道雜化方式有________________，1 mol物質c中含有σ鍵的數目為________________。

（5）該錳氧化物的晶胞結構如圖乙所示，該錳氧化物的化學式為________________，該晶體中Mn的配位數是________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室需要0.1mol·L－1NaOH溶液450mL和0.5mol·L－1硫酸溶液500mL。根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是__________(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________(填儀器名稱)。

(2)配制0.1mol·L－1NaOH溶液操作步驟如下：

①把稱量好的NaOH`固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液冷卻至室溫，再小心轉入一定容積的容量瓶中；

③繼續向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次洗滌的液體都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻。

操作步驟的正確順序為__________(填序號)。

(3)根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為__________g。在實驗中其他操作均正確，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，則所得溶液濃度______________0.10mol·L－1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若還未等溶液冷卻就定容了，則所得溶液濃度__________0.10mol·L－1。

(4)根據計算得知，所需質量分數為98%、密度為1.84g·cm－3的濃硫酸的體積為__________mL(計算結果保留一位小數)。如果實驗室有10mL、15mL、20mL、50mL的量筒，應選用__________mL的量筒最好。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學�；瘜W學習小組為探究二氧化氮的性質，按下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置甲中盛放濃硝酸的儀器A的名稱是______，該裝置中發生反應的化學方程式為________________________。

(2) 裝置丙中的試管內發生反應的離子方程式為：_______________________。

（3）為了探究NO的還原性，可以在裝置丁的導氣管C中通入一種氣體，通入的這種氣體的名稱是________。

（4）取下裝置丙中的試管D，在其中滴加FeSO4溶液，溶液變為________色，為了證明鐵元素在該反應中的產物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液變為________色。

（5）硝酸廠常用催化還原方法處理尾氣。CH4在催化條件下可以將NO2還原為N2。

已知：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－889.6 kJ·mol－1①

N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g)ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1②

則CH4還原NO2生成水蒸氣和氮氣的熱化學方程式是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選項中離子能大量共存的是（ ）

(1)與鋁粉反應放出H2的無色溶液：NO3-、Al3＋、Na＋、SO42-

(2)含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、Cl－、SO42-

(3)中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO3-、SO42-

(4)使pH試紙顯藍色的溶液：Cu2＋、NO3-、Fe3＋、SO42-

(5)含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、SCN－、Cl－、I－

(6)常溫下＝1×10－12的溶液：K＋、AlO2-、CO32-、Na＋

(7)c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4+、SO42-、S2O32-

A.（3）（6）B.（2）（3）（6）C.（6）D.（2）（6）（7）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加徳羅常數（NA=6.02214076×1023mol-1），并于2019年5月20日正式生效。下列說法中正確的是

A.12g金剛石中含有化學鍵的數目為4NA

B.將7.1g Cl2溶于水制成飽和氯水，溶液中Cl-、ClO-和HC1O的微粒數之和為0.1NA

C.標準狀況下，11.2L NO和11.2L O2混合后，氣體的分子總數為0.75NA

D.20g的D2O中含有的質子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂一空氣電池是一種能被水激活的一次性儲備電池，原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時，外電路電子由鎂電極流向多孔碳材料電極

B. 放電時，正極的電極反應式為O2+ 4e—+ 2H2O =4OH

C. 理論上，外電路中流過2 mol電子時，負極質量增加58 g

D. 電池反應產物Mg(OH)2經過灼燒與還原可制成鎂錠循環利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為研究沉淀的生成及其轉化，某小組進行如圖實驗。關于該實驗的分析不正確的是

A.①濁液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42－(aq)

B.②中溶液變澄清的原因：AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]OH+2H2O

C.③中顏色變化說明有AgCl生成

D.該實驗可以證明AgCl比Ag2CrO4更難溶

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關電解質溶液的說法正確的是

A.常溫下，0.1 mol/L Na2S溶液中存在：c（OH﹣）=c（H+）+c（HS﹣）+c（H2S）

B.0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：C(Na＋)>c(CO32－)>c(HCO3－ )>c(OH－) >c(H+)

C.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c（Na+）：①>②>③

D.向0.1 mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c（OH﹣）/c（NH3·H2O）增大

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