【題目】天然維生素P（結構如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是 （ ）
A. 可以使酸性KMnO4溶液褪色
B. 分子中有三個苯環
C. 1mol維生素P可以和4molNaOH反應
D. 維生素P與溴水反應時1mol維生素P可以消耗6molBr2
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【題目】(1)基態Si原子中，電子占據的最高能層符號為______，該能層具有的原子軌道數為______．
(2)BF3與一定量的水形成(H2O)2BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：
晶體Q中各種微粒間的作用力有______(填序號)．
a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．氫鍵
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2﹣，不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2﹣的結構可用示意圖表示為______ ,科學家推測膽礬結構示意圖可簡單表示如圖：膽礬的化學式用配合物的形式表示為_____________________．
(4)第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有______種．S單質的常見形式為S8，其環狀結構如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_____
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【題目】在一固定體積的密閉容器中，充入2 mol CO2和1 mol H2發生如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數與溫度(T)的關系如下表：
T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
(1)該反應的化學平衡常數表達式為K＝_________________。
(2)若反應在830 ℃下達到平衡，則CO2氣體的轉化率為________。
(3)若絕熱時(容器內外沒有熱量交換)，平衡發生移動的結果是使容器內CO的濃度增大，則容器內氣體溫度________(填“升高”、“降低”或“不能確定”)。
(4)能判斷該反應是否達到化學平衡狀態的依據是____________。
A 容器內壓強不變 B 混合氣體中c(CO)不變
C v正(H2)＝v逆(H2O) D c(CO2)＝c(CO)
E c(CO2 )·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)
(5)當發動機采用稀薄燃燒時，尾氣中的主要污染物為NOx，可用CxHy（烴）催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知：CH4(g)＋4NO2(g) ＝ 4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H1＝-574 kJ·mol-1
CH4(g)＋4NO(g) ＝ 2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H2
CH4(g)＋2NO2(g) ＝ N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) △H3＝-867 kJ·mol-1
△H2＝_____________。
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【題目】A、B、C、D為四種原子序數依次增大的短周期元素，其中B、C、D位于同一周期，A、B形成的分子具有對稱的正四面體結構，C的單質分子是NO+(亞硝酰離子)的等電子體，D是元素周期表中電負性最大的元素。根據上述，回答下列問題：
⑴B原子的核外電子排布式是______________；
⑵寫出上述A、B所形成的分子的電子式：____________；
⑶NO＋的結構中可能含____個σ鍵，含___個π鍵。
⑷寫出B、C的氫化物的立體構型分別是________、_________；
⑸用氫鍵表示式寫出D的氫化物溶液中存在的所有氫鍵______________。
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【題目】在一個絕熱容積不變的密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H<0。下列各項能說明該反應已經達到反應限度的是（ ）
A.容器內氣體的總質量保持不變
B.斷裂lmolN≡N鍵的同時斷裂3molH-H鍵
C.容器中H2的濃度保持不變
D.v(N2):v(H2):v(NH3)=1:3:2
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【題目】有機物X的結構
（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構）。下列是X發生反應的轉化關系圖及E的信息．
E的組成或結構信息:
①分子中含18O及苯環結構
②磁共振氫譜有4個峰，峰面積之比是1:1:2:2
③與NaHCO3溶液反應產生CO2
回答下列問題：
（1）E中含氧官能團的名稱為_____________。
（2）B與G反應可生成高分子化合物M，其化學方程式是______________。
（3）X的結構簡式是________________________。
（4）已知E的同系物H的相對原子質量比E多14。H的同分異構體中，滿足下列條件的共有______種（不考慮立體異構）。
①能與氯化鐵溶液發生顯色發應；②能發生水解反應；③能發生銀鏡反應。
其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為1︰1︰2︰2︰2的為____________（寫結構簡式）。
（5）F可作為食品飲料的添加劑，它的聚合物可作為手術縫合線等材料．
由B經過下列途徑可合成F（部分反應條件略）：
N→R的反應類型是________；R→T的化學方程式是________________________。
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【題目】我國支持“人文奧運”的一個重要體現是：堅決反對運動員服用興奮劑。某種興奮劑的結構簡式如圖所示，有關該物質的說法正確的是（ ）
A. 遇FeCl3溶液顯紫色，因為該物質與苯酚屬于同系物
B. 1 mol該物質分別與濃溴水和H2反應時最多消耗Br2和H2分別為4 mol、7 mol
C. 滴入KMnO4(H+)溶液，觀察紫色變淺，是因為結構中存在碳碳雙鍵
D. 該分子中的所有碳原子不可能共平面
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【題目】有機化學反應因反應條件不同，可生成不同的有機產品。例如：
（1）
（2）苯的同系物與鹵素單質混合，若在光照條件下，側鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環上的氫原子被鹵素原子取代。
工業上利用上述信息，按下列路線合成結構簡式為
的物質，該物質是一種香料。
請根據上述路線，回答下列問題：
（1）A的結構簡式可能為_______________________________。
（2）反應①、③的反應類型分別為______________、______________。
（3）反應④的化學方程式為（有機物寫結構簡式，并注明反應條件）：______________。
（4）工業生產中，中間產物A須經反應③④⑤得D，而不采取直接轉化為D的方法，其原因是___________________________________。
（5）這種香料具有多種同分異構體，其中某些物質有下列特征：①其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色②分子中有苯環，且苯環上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質可能的結構簡式（只寫兩種）：_____________、________________。
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【題目】某學生在實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在大試管A中配制反應混合液；②按圖甲所示連接裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻加熱大試管5～10min；③待試管B收集到一定量產物后停止加熱，撤去導管并用力振蕩，然后靜置待分層；④分離出乙酸乙酯層，洗滌、干燥。
已知乙醇可以與氯化鈣反應，生成微溶于水的CaCl26C2H5OH；無水硫酸鈉易吸水形成硫酸鈉結晶水合物。有關試劑的部分數據如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/gcm﹣3 |
乙醇 | ﹣117.3 | 78.5 | 0.789 |
乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
乙酸乙酯 | ﹣83.6 | 77.5 | 0.90 |
濃硫酸(98%) | 338.0 | 1.84 |
(1) 請用同位素18O示蹤法確定反應產物水分子中氧原子的提供者，寫出能表示18O在反應前后位置變化的化學方程式：_______。
(2)上述實驗中飽和Na2CO3溶液的作用是_____________。
(3)寫出步驟③中觀察到的實驗現象______。
(4)分離出乙酸乙酯層后，一般用飽和CaCl2溶液洗滌，通過洗滌可除去的雜質是_____（填名稱）；干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為下列四個選項中的_____（填字母）。
a．P2O5 b．無水硫酸鈉 c．堿石灰 d．NaOH固體
(5)某化學課外小組設計了圖乙所示的裝置制取乙酸乙酯（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱裝置均已略去），與圖甲裝置相比，圖乙裝置的主要優點有___（填字母）。
a．增加了溫度計，有利于控制反應溫度
b．增加了分液漏斗，能隨時補充反應混合液
c．增加了冷凝裝置，有利于收集產物
d．反應容器容積大，容納反應物的量多，反應速率加快
(6)實驗中加入乙酸的質量為2.1 g，最終制得1.848 g乙酸乙酯，則乙酸的轉化率為_____
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