【題目】2022年前后我國將建成首座載人空間站。為實現空間站的零排放，循環利用人體呼出的CO2并提供O2，我國科學家研發了一種能量轉化裝置，總反應方程式為2CO2=2CO+O2。下列說法正確的是（ ）
A.該裝置將太陽能直接轉化為化學能
B.離子交換膜為陽離子交換膜
C.反應完畢，該裝置中電解質溶液的pH不變
D.Y電極的反應：CO2+2e-+H2O=CO+2OH-
名題金卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在周期表中位置如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）
A.Z、Y、X的原子半徑依次減小，非金屬性依次降低
B.Z、Y、W的最高價氧化物的水化物的酸性依次降低
C.W與Y兩種元素都存在多種同素異形體
D.Y的氣態氫化物與Z的單質在一定條件下可發生氧化還原反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知海水中的溴含量約為65mg·L-1，從海水中提取溴的工業流程如圖：
（1）上述步驟Ⅰ中已獲得游離態的溴，步驟Ⅱ又將其轉化成化合態的溴，目的是_____。
（2）步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2，利用了溴的______(填字母)。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發性 D.腐蝕性
（3）步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下，請在方框內填入正確的化學計量數，并將配平后的反應寫在答題紙相應位置。_____
（4）上述流程中吹出的溴蒸氣也可以先用二氧化硫的水溶液吸收，再用氯氣氧化，然后進行蒸餾，則溴與二氧化硫的水溶液反應的離子方程式為_____。
（5）實驗室分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的有______(填字母)。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.裂化汽油 D.苯
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Ⅰ.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按下圖的提示，回答以下問題：
(1)若電解質溶液為KOH溶液，則寫出電極反應式：
極 ____________，
極 _______________。
(2)若電解質溶液為稀H2SO4，則寫出電極反應式：極 _____________，極 _______________。
Ⅱ．氨基甲酸銨分解反應為NH2COONH4(s) 
2NH3(g)＋CO2(g),在體積不變的密閉容器中發生反應，可以判斷該反應已經達到平衡的是__________。
A．密閉容器中氨氣的體積分數不變 B．1molNH2COONH4分解同時有44gCO2消耗
C．密閉容器中混合氣體的密度不變 D．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】反應Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示：
(1)該反應為_____(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉 B.改稀硫酸為98%的濃硫酸 C.升高溫度
(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。銅片上的現象為_____，該極上發生的電極反應為_____，外電路中電子由_____移動。(填“正極向負極”或“負極向正極”)
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【題目】在一固定容積的密閉容器中，進行如下反應：C(s)+ H2O(g)CO(g)+ H2(g)
(1)若容器容積為2L，反應10s氫氣質量增加0.4g，則該時間內一氧化碳的反應速率為___mol/(L·s)。
(2)若增加碳的量，則正反應速率_____。(選填“增大”、“減小”、“不變”)
(3)該反應達到平衡狀態的標志是______。
a．壓強不變 b．v正(H2)= v正(H2O) c．c(CO)不變 d．c(H2O)= c(CO)
(4)若升高溫度，平衡向右移動，則正反應是___________反應。(選填“吸熱”或“放熱”)
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【題目】二氧化碳的利用是我國能源領域的一個重要戰略方向，目前我國科學家在以下方面已經取得重大成果。
（1）圖1是由CO2制取C的太陽能工藝。已知過程1發生的反應中
=6，則FexOy的化學式為__。過程1生成1molC的反應熱為△H1；過程2產生lmolO2(g)的反應熱為△H2。則由CO2制取C的熱化學方程式為__。
（2）利用CO2合成甲醇的反應為：CO2(g)+3H2(g)
H2O(g)+CH3OH(g) ΔH=-53.7kJ·mol-1，一定條件下，將1molCO2和2.8molH2充入容積為2L的絕熱密閉容器中，發生上述反應。CO2的轉化率[α(CO2)]在不同催化劑作用下隨時間的變化曲線如圖2所示。過程Ⅰ的活化能__(填“＞”“＜”或“=”)過程Ⅱ的活化能，n點的平衡常數K=__。
（3）用二氧化碳合成低密度聚乙烯(LDPE)。以納米二氧化鈦膜為工作電極，常溫常壓電解CO2，可制得LDPE，該電極反應可能的機理如圖3所示。
①過程Ⅰ～Ⅲ中碳元素發生__反應(填“氧化”或“還原”)。
②請補充完整并配平CO2轉化為LDPE的電極反應：2nCO2+___+___=
+___。__
③工業上生產1.4×104g的LDPE，理論上需要標準狀況下CO2的體積是__L。
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【題目】今年是俄羅斯化學家門捷列夫提出“元素周期律”150周年。門捷列夫為好幾種當時尚未發現的元素(如“類鋁”“類硅”和“類硼”)留下了空位。而法國科學家在1875年研究閃鋅礦(ZnS)時發現的“鎵”，正是門捷列夫預言的“類鋁”，其性質也是和預言中的驚人相似。請回答下列問題：
（1）①基態鎵原子中，核外存在__________對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為__________形；門捷列夫預言的“類硼”就是現在的鈧，“類硅”即是現在的鍺。在鎵、鈧、鍺三種元素的原子中，未成對電子數最多的是_________ (填元素符號)。
②下列說法中，最有可能正確的一項是_________(填字母代號)。
A 類鋁在100℃時蒸氣壓很高 B 類鋁的氧化物一定不能溶于強堿溶液
C 類鋁一定不能與沸水反應 D 類鋁能生成類似明礬的礬類
（2）氯化鎵晶體熔點為77.9℃。氯化鎵分子中鎵的雜化方式為_______，空間構型為_______；寫出與氯化鎵互為等電子的的分子、離子各一種：_______、_______。
（3）GaN、GaP、GaAs都是很好的半導體材料，晶體類型與晶體硅類似，GaN、GaP、GaAs晶體的熔點如下表所示，分析其變化原因：__________________。
GaN | GaP | GaAs | |
熔點 | 1700℃ | 1480℃ | 1238℃ |
（4）2011年，我國將鎵列為戰略儲備金屬，我國的鎵儲量約占世界儲量的80％以上。砷化鎵也是半導體材料，其結構與硫化鋅類似，其晶胞結構如下圖所示：
①原子坐標參數是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內部各原子的相對位置。圖中A(0，0，0)、B(
)、C(1，
，)，則此晶胞中，距離A球最遠的黑球的坐標參數為______________。
②若砷和鎵的原子半徑分別為a cm和b cm，砷化鎵的摩爾質量為M g/mol，密度為
g/cm3，晶胞中原子體積占空間體積百分率(即原子體積的空間占有率)為_________ (用含a、b、M、、NA的代數式表示，NA表示阿伏加德羅常數的值)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，3.2gO2中氧分子數為0.1NA
B.標準狀況下，22.4L正己烷中碳原子數為6NA
C.78gNa2O2在足量CO2中充分反應轉移的電子數約為2NA
D.密閉容器中，3molH2和1molN2充分反應后氨分子數為2NA
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