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將Na2O2和NaHCO3的混合物等質量分成兩份，其中一份加100mL稀鹽酸，使其充分反應，溶液呈中性，放出2.24L氣體。將氣體通入另一份混合物中，充分反應后，氣體體積變為2.016L。求原混合物中Na2O2和NaHCO3物質的量之比和鹽酸溶液的物質的量濃度（氣體體積均在標準狀況下測定）。

 

答案：
解析：

分析如下：

當為情況①時，n(CO2)=0.02mol，

n(O2)=0.08molƒn(NaHCO3)=0.02mol，n(Na2O2)=0.16mol，n(HCl)=

=3.4(mol/L)

即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=8∶1，n(HCl)=3.4mol×L-1。

當為情況②時，n(Na2O2)=0.02mol，

n(CO2)=0.09molÞn(Na2O2)=0.02mol，n(NaHCO3)=0.09mol，

n(HCl)=(mol/L)

即：n(Na2O2)∶n(NaHCO3)=2∶9，

n(HCl)=1.3mol×L-1。

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

 將Na2O2和NaHCO3的混合物加熱（溫度大于120℃），試分析可能發生反應的化學方程式及最后產生氣體和殘余固體的成分。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應，放出氣體后冷卻。加熱時可能發生的反應如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質量為m，反應后冷卻再稱其質量減少了Δm。設NaHCO3、Na2O2的物質的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數式表示)。

①當a/b≤1時，Δm取值范圍是_____________________。

②當1＜a/b≤2時，Δm取值范圍是___________________。

③當a/b＞2時，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時，向反應后的殘留固體內滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產生標準狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

將Na2O2和NaHCO3固體混合物置于密閉容器中加熱充分反應，放出氣體后冷卻。加熱時可能發生的反應如下：

2Na2O2+2NaHCO32NaOH+2Na2CO3+O2↑

2Na2O2+4NaHCO34Na2CO3+O2↑+2H2O

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

(1)若固體混合物的質量為m，反應后冷卻再稱其質量減少了Δm。設NaHCO3、Na2O2的物質的量分別為a、b，試確定下列條件下Δm的取值范圍(用含m的代數式表示)。

①當a/b≤1時，Δm取值范圍是_____________________。

②當1<a/b≤2時，Δm取值范圍是___________________。

③當a/b>2時，Δm取值范圍是______________________。

(2)若m=14.52 g，Δm= 1.28 g時，向反應后的殘留固體內滴加2.00 mol·L-1鹽酸140.0 mL，可產生標準狀況下的氣體____________ L。

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年江西省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

將 Na2O2和 NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應。當剩余固體為Na2CO3，排出氣體為O2、H2O時，值可能為

A．0．5      B．0．65      C．0．85      D．1．0

 

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