Question

N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法中不正確的是（　　）

A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中，乙酸分子的數目小于0.05N_A

B．標準狀況下，22.4L水中所含有的分子數為N_A

C．O.8 mol乙烷中含4.8N_A個氫原子

D．電解氯化銅溶液時，若陰極增重64g，則陽極產生N_A個氯氣分子

Answer 1

分析：A．涉及計算或判斷溶液中粒子數時，要考慮電解質的電離情況；
B．知道體積計算分子數時，不僅要注意條件，還要考慮物質的狀態；
C．1mol乙烷中含6mol氫原子；
D．電解氯化銅溶液的方程式為：CuCl₂

電解  .

Cu+Cl₂↑．

解答：解：A．100mL 0.5mol/L的乙酸溶液中含乙酸的物質的量為：0.1L×0.5mol/L=0.05mol．乙酸為弱電解質，在水溶液中會發生電離，故乙酸的分子數目小于0.05N_A，故A正確；
B．標準狀況時，水為液態，計算物質的量時不能用22.4L/mol，故22.4L二氯甲烷所含有的分子數不是N_A，故B錯誤；
C．O.8 mol乙烷中含4.8mol氫原子，含4.8NA個氫原子，故C正確；
D．根據化學方程式可知：生成的銅和濾去的物質的量是1：1，若陰極增重64g，則陽極產生NA個氯氣分子，故D正確．
故選B．

點評：本題考查了阿伏加德羅常數的判斷．涉及由物質體積計算物質的量時，一定要考慮是否為標準狀況，是否為氣體．