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用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．常溫常壓下，46gNO2含有3NA個原子
B．7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.2NA
C．室溫時，1LpH=2的NH4Cl溶液中水電離出H+的數目為10-12NA
D．過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移的電子數目為0.2NA
A

試題分析：A、46gNO2的物質的量是46g÷46g/mol＝1.0mol，所以含有NA個N原子和2NA個O原子，原子守恒，共有3NA個原子，與狀態無關，與轉化為N2O4的多少無關，A正確；
B、7.8g過氧化鈉的物質的量是7.8g÷78g/mol＝0.1mol，其中Na2O2中含有的陰離子為O22－，應為0.1 NA，B不正確；
C、NH4Cl溶于水，NH4＋水解溶液顯酸性，因此溶液中的H＋完全由水電離出，應為10－2NA，C不正確；
D、過氧化氫分解制得O2，反應的方程式是2H2O2＝2H2O＋O2↑。氧元素的化合價從－1價升高到0價，因此每生成1molO2轉移2mol電子。所以過氧化氫分解制得標準狀況下1.12LO2，轉移的電子數目應為0.1NA，D不正確，答案選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
①用銅作電極電解飽和NaCl溶液，當線路中通過NA個電子時，陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
②常溫常壓下，16gO2和16gO3含氧原子數均為NA
③標準狀況下，22.4  L CH3CH2OH中含有的碳原子數為2NA
④6.5g鋅全部溶于一定量的濃硫酸，生成SO2與H2的混合氣體，氣體分子總數為0.1 Na
⑤106gNa2CO3粉末中含有CO32－數為NA
A．②④⑤B．①③⑤ C．①②④⑤D．①②③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

標準狀況下, 1體積水吸收560體積氨氣所得氨水的密度是0.91g / mL, 該氨水的物質的量濃度約是
A．4 mol / LB．8 mol / L C．10 mol /L D．16 mol / L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向用鹽酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的質量與滴入NaOH(aq)的體積關系如圖。原混合溶液中MgCl2與FeCl3的物質的量之比為
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)
A．可用鹽析法分離NaCl溶液和淀粉膠體
B．天然油脂的分子中含有酯基，屬于酯類
C．T℃時，1 L pH=6的純水中，含有的OH-數目為l×10-6NA
D．12．0 gNaHSO4固體中含有的陽離子數目為0．1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值。下列敘述錯誤的是
A．常溫常壓下，0.17g NH3中含有的共用電子對數為0.1NA
B．常溫常壓下，1 L pH=1的稀H2SO4中含有的氫離子數為0.1NA
C．標準狀況下，2.24 L C12與足量稀NaOH反應轉移電子數為0.1NA
D．10 g由CaCO3與KHCO3組成的混合物中含有的碳原子數為0.1NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．lmol氧氣與金屬鈉反應，氧氣得到的電子數一定是4NA
B．常溫下，92gNO2和N2O4混合氣體中含有氧原子數為2NA
C．在H2O2＋Cl2==2HCl＋O2反應中，每生成16g氧氣，則轉移電子數為2NA
D．100mL18.4mol·L-1的硫酸與足量銅反應，生成二氧化硫的分子數小于0.92NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中，正確的是
A．常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數為0.4NA
B．0.1 molNa2 O2中所含的陰離子數為0.2NA
C．將0.2 molFeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數為0.2 NA
D．標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數目為0.1 NA

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設NA表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．45gHCHO與CH3COOH混合物含氫原子數為3NA
B．常溫常壓下，54g重水(D2O)含水分子數為3NA
C．標準狀況下，11.2L苯含有C-H鍵數目為3NA
D．反應KIO3+6HI=3I2+KI+3H2O，每生成1.5mol I2轉移電子數為3NA

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