(10分) 工業制備氯化銅時，將濃鹽酸用水蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末（含雜質Fe2O3、FeO）充分攪拌，使之溶解，得一強酸性的混合溶液，現欲從該該混合溶液中制備純凈的CuCl2溶液，采用以下步驟：
（1）第一步除去Fe2+，有人用強氧化劑NaClO
①加入NaClO后，溶液的pH變化是 。（填代號）
A．增大 B．減小 C．不變 D．無法確定
②你認為用NaClO作氧化劑是否妥當？ （填妥當或不妥當），理由是 。
③現有下列幾種常用的氧化劑，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 。（填代號）
A．濃HNO3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2
（2）除去溶液中的Fe3+的方法是調節溶液的pH=3.7，現有下列試劑均可以使強酸性溶液的pH調節到3.7，可選用的有 。（填代號）
A．NaOH B．氨水 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)工業上以鋰輝石(，含少量Ca、Mg元素)為原料生產碳酸鋰。其部分工藝流程如下：
已知：①
②某些物質的溶解度()如下表所示。
| T/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 |
| S(Li2CO3)/g | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 |
| S(Li2SO4)/g | 34.2 | 32.8 | 31.9 | 30.7 |
（1）從濾渣1中分離出A12O3的部分流程如下圖所示，括號表示加入的試劑，方框表示所得到的物質。則步驟II中反應的離子方程式是 。
（2）已知濾渣2的主要成分有Mg(OH)2和CaCO3。向濾液1中加入石灰乳的作用是(運用化學平衡原理簡述) 。
（3）向濾液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是 。
（4）工業上，將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝如下。
a．將Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液，LiOH溶液作陰極液，兩者用離子選擇透過膜隔開，用惰性電極電解。
b．電解后向LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。
①a中，陽極的電極反應式是 。
②b中，生成Li2CO3反應的化學方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲ 。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F取0.4 gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為 ▲ ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。
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科目：高中化學 來源： 題型：
(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲ 。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與VmL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為 ▲ ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。
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科目：高中化學 來源：2010-2011年江蘇泰州中學上學期高三質量檢測化學卷 題型：填空題
(10分)工業上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬( FeSO4·7H2O )。
（1）若用98% 1.84 g/cm3的濃硫酸配制生產用28%的硫酸溶液，則濃硫酸與水的體積比約為1： ▲ 。
（2）為測定某久置于空氣的綠礬樣品中Fe2+的氧化率，某同學設計如下實驗：取一定量的樣品溶于足量的稀硫酸中，然后加入5.00 g鐵粉充分反應，收集到224 mL（標準狀況）氣體，剩余固體質量為3.88 g，測得反應后的溶液中Fe2+的物質的量為0.14 mol（不含Fe3+）。則該樣品中Fe2+離子的氧化率為 ▲ 。
（3）硫酸亞鐵銨［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗稱莫爾鹽)，較綠礬穩定，在氧化還原滴定分析中常用來配制Fe2+的標準溶液�，F取0.4 g Cu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用40 mL 0.150 mol/L KMnO4溶液處理，發生反應如下：
8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O
反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與V mL 0.2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。已知：MnO4－＋Fe2＋＋H＋——Mn2＋＋Fe3+＋H2O（未配平）
①V的取值范圍為 ▲ ；
②若V=35，試計算混合物中CuS的質量分數。
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