Question

下列敘述正確的是 (     )

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可加快正反應速率，提高N₂、H₂的轉化率

B．含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應釋放熱量akJ，則表示該反應中和熱的熱化學反應方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H = -a kJ·mol^－1

C．電解精煉銅時，同一時間內陽極溶解銅的質量可能比陰極析出銅的質量小

D．對于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大平衡體系的壓強可使顏色變深，符合勒夏特列原理解釋。

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：氨氣分離出來，產物濃度減小，正逆反應速率減小。中和熱是生成1mol水所放出的熱量，1 mol Ba(OH)₂的稀溶液和含1 mol H₂SO₄的稀溶液反應生成2mol水，所以熱化學方程式為：OH^－(aq)＋H^＋(aq)=H₂O(l)  H = -a/2 kJ·mol^－1。精煉銅時，陽極是粗銅，放電的金屬可能是比銅活潑的雜質也可能是銅，所以陽極溶解的金屬質量有可能大于、等于或小于陰極析出的金屬。對于2HI(g)H₂(g)+I₂(g)平衡體系，增大壓強，平衡不移動，但是物質的濃度變大，所以不能用勒夏特列原理解釋。

考點：化學反應原理

點評：本題綜合性強，但是知識點比較基礎，都是基本的概念問題。