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短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原予的最外層電子數之和為13，X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍，下列說法正確的是（   ）
A．X的氫化物溶于水生成弱酸
B．Y與X可生成Y3X2型化合物
C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質
D．Z的單質在氧氣中燃燒可以生成兩種酸性氧化物
B

試題分析：以題可以推出X為N，Y為Mg ,Z為S。所以A選項NH3溶于水顯堿性，錯誤。B選項生成Mg3N2，正確。C選項H2S的水溶液易被空氣氧化，錯誤。D選項S在空氣中加熱只能生成SO2，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列的順序正確的是
A．熱穩定性：HCl＞PH3＞H2SB．堿性：NaOH< Mg(OH)2<Al(OH)3
C．原子半徑：O＞S＞NaD．結合氫離子能力：CO32－＞HCO3－＞SO42－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

β型硼氮化合物—－(BN)n是一種無機合成材料［最簡式為(BN)］，具有高硬度、耐高溫的特點，是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料。用硼砂（Na2B4O7）與尿素在高溫高壓下反應可以獲得。例如： Na2B4O7 + 2CO(NH2)2 → 4(BN) + Na2O + 2CO2
（1）請用氧化物的形式表示硼砂的化學式               。β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是：                                       。
（21）上述反應式中具有4種不同能量電子的原子，它代表的元素在周期表中處于第      周期，第      族。
（3）能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是           。
A．最高價氧化物對應水化物的酸性B．H2O(g) 比NH3(g)穩定
C．單質與H2反應的難易程度D．NO中氮元素顯正價，氧元素顯負價
（4）寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為                          。
（5）與硼同主族且相鄰周期的元素，其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式  為：                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示為元素周期表的一部分，X、Y、W、Z均為短周期元素，其中只有X為金屬元素。下列說法錯誤的是
 
W
Z
X
Y
 
 
A．原子半徑：Z＜W＜Y＜X
B．元素Y的氧化物能與NaOH溶液反應
C．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y＜W
D．W、Z的氧化物都能與堿反應生成鹽和水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（其中NA表示阿伏加德羅常數）
A．質子數相等、中子數不等的微粒一定屬于同位素
B．比黃金還貴的18O2和普通的16O2是兩種不同的核素
C．常溫常壓下，0．1molD216O中含中子數、質子數、電子數均為NA
D．對人體有害元素氡的放射性同位素22286Rn，其原子中的質子數為136

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。
 
W
X
Y
Z
結構或性質
最高價氧化物是溫室氣體，其原子的最外層電子數是次外層電子數的2倍
最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應得到離子化合物
氧化物是常見的兩性化合物
最高正價與最低負價之和為零
 
（1）Z的氧化物其主要用途為                   。在自然界中是         的主要成分。
（2）①下列可作為比較X和W非金屬性強弱的依據是      （填序號）。
a．自然界中的含量                    b．氫化物的穩定性
c．最高氧化物水化物溶液的酸性        d．單質與酸反應時失去的電子數
②從原子結構的角度解釋X的非金屬性強于W的原因：電子層數相同，核電荷數X大于W，原子半徑X     W，所以原子核對最外層電子的吸引力X     W，得電子能力X大于W 。
（3）Y的氧化物與X的最高氧化物水化物溶液反應的離子方程式                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列排列順序正確的是（  ）
①熱穩定性：H2O>HF>H2S；②原子半徑：Na>Mg>O；③沸點：H2Se>H2S>H2O；④結合H+能力：OH－>CH3COO－>I－
A．①③B．②③C．①④D．②④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是
A．Na K RbB．N P AsC．O S ClD．Si P Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

有關短周期元素A、B、C、D、E、F的信息如下：
元素
有關信息
A
最高價氧化物對應的水化物（甲）能與其氣態氫化物（乙）反應生成鹽
B
最外層電子數是次外層電子數的2倍
C
M層上有3個電子
D
短周期原子半徑最大的主族元素
E
其單質是淡黃色固體
F
最高正價與最低負價代數和為6
 
請回答下列問題：
（1）寫出實驗室制取乙的化學方程式                                                   。
（2）下列說法正確的是                (填序號)。
①實驗室可用如圖所示裝置制取B的最高價氧化物

②用C單質做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液
③ C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原
④ D單質在氧氣中燃燒后的產物可用在防毒面具中作供氧劑
⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應”的有效途徑之一
⑥ DF的電子式為H∶Cl∶
（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質量分數分析，可知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則該氧化物在上述反應中的作用是             。
A．漂白劑                 B．氧化劑             C．還原劑
（4）請用化學方法加以驗證（3）中的氧化物，簡要寫出實驗方法、試劑及預期可觀察到的現象     。

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