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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.將BaSO4放入水中不能導電，所以硫酸鋇不是電解質

B.NaCl溶液能導電，所以NaCl溶液是電解質

C.NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質

D.固態的NaCl不導電，熔融態NaCl可以導電

【答案】D

【解析】

A.BaSO4在熔融狀態下能導電，是化合物，屬于電解質，故A錯誤；

B.NaCl溶液為混合物，不是電解質，故B錯誤；

C. NH3溶于水能導電，是由于生成的一水合氨電離出了銨根離子和氫氧根，而不是NH3發生電離，所以NH3不是電解質，故C錯誤；

D.固態的NaCl中的離子不自由移動，所以不導電；NaCl在熔融狀態電離產生自由移動的離子，所以能夠導電，故D正確；

故選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2008奧運吉祥物福娃，其外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維(如圖)。下列說法正確的是

A. 羊毛與聚酯纖維的化學成分相同

B. 該聚酯纖維的單體為對苯二甲酸和乙醇

C. 聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

D. 聚酯纖維屬于純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物X是一種香料，可采用乙烯與甲苯為主要原料，按下列路線合成：

已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR’ RCH＝CHCOOR’ 請回答：

(1) A中官能團的名稱是______________________。

(2) B +D→F的化學方程式________________________________________________。

(3) X的結構簡式_________________。

(4) 與F互為同分異構體又滿足下列條件的有_______種。

①遇到氯化鐵溶液會顯紫色，②會發生銀鏡反應 ③苯環上有三個取代基

在其它同分異構體中核磁共振氫譜有六組峰，氫原子數比符合1:2:2:2:2:1的結構為______________（寫出一種即可）。

(5)根據上面合成信息及試劑，寫出以乙烯為原料（無機試劑任選），寫出合成CH3CH＝CHCOOCH2CH3路線_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質有關性質與應用的對應關系不正確的是

選項

化學性質

實際應用

A

ClO2具有強氧化性

用于自來水的消毒殺菌

B

Na2O2與CO2和H2O均能發生反應

用作呼吸面具供氧劑

C

鈉的金屬性比鉀弱

Na與KCl反應制取單質鉀

D

FeCl3溶液能與Cu反應

用FeCl3溶液蝕刻印刷電路板

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2＋I2(正反應為吸熱反應)，反應物的濃度由0.1 mol/L降到0.06 mol/L需要20 s，那么由0.06 mol/L降到0.036 mol/L所需時間為

A. 等于10 s B. 等于12 s C. 大于12 s D. 小于12 s

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學反應伴隨能量變化，下列說法中錯誤的是

A.TNT（炸藥）爆炸時部分化學能轉化為熱能

B.電解飽和食鹽水時部分化學能轉化為電能

C.鎂條燃燒時部分化學能轉化為光能

D.植物光合作用時部分光能轉化為化學能

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據所學知識回答下列問題：

(1)①欲用98%的濃硫酸配制質量分數為20%的稀硫酸，實驗中需要用到的儀器除了燒杯、玻璃棒以外，還需要_______________，其中玻璃棒的作用是________________。

②實驗室需要0.1 mol·L－1的NaOH溶液450 mL。下列操作使所配NaOH溶液濃度偏高的是__________（填寫序號）。

A．定容時俯視刻度線

B．選用的容量瓶內有少量蒸餾水

C．定容搖勻后，液面下降，又加水至刻度線

D．NaOH溶解后，未冷卻就立即轉移到容量瓶中

(2)焊接鋼軌時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發生的反應體系中共有六種物質：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。根據題意，判斷X的化學式是____________，發生氧化反應的物質是___________，若有1mol Fe2O3參加反應，轉移電子的物質的量為________mol。

(3)200mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：

離子

H+

K+

NO3－

SO42－

物質的量（mol）

0.5

0.1

0.6

0.15

則另外一種離子是_______（填寫代號），該離子的濃度為_________________。

A．Fe2+ B．Cl－ C． Al3+ D．ClO－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某廢液中含有Fe3+、Cu2+、Ba2+、Cl－四種離子，某化學實驗小組設計下列方案對廢液進行處理，以回收金屬并制備氯化鋇、氯化鐵晶體。

回答下列問題：

(1)寫出向廢液中加入過量鐵粉發生反應的離子方程式______________________。

(2)沉淀A中含有的金屬單質是_______________。

(3)下列物質中，可以用作試劑X的是_____________（填寫序號）。

A．BaCl2 B．BaCO3 C．NaOH D．Ba(OH)2

(4)向溶液B中通入Cl2的作用是__________________；實驗過程中該小組同學用NaCl固體、MnO2和濃硫酸混合加熱的辦法制得Cl2，寫出反應的化學方程式________________；由于Cl2有毒，某同學建議用雙氧水替換，請寫出向溶液B中加入雙氧水后發生反應的離子方程式__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用質量分數為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm－3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL，試回答下列問題：

(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。

(2)經計算需要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用________量筒。

A．5 mL B．10 mL C．25 mL D．50 mL

(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。

②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1～2 cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻。

④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。

上述操作中，正確的順序是(填序號)________。

(4)在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度會______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度會________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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