【題目】某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。由圖中數據分析：
（1）該反應的化學方程式為： 。
（2）反應開始至2min末， X的反應速率為 。
（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、 、使用正催化劑等。
（4）反應達到平衡狀態的起始時間為 min,平衡時Z的轉化率為 。
【答案】（1）Y+2Z
3X
（2）0.1mol/(L·min)
（3）升溫
（4）3 25%
【解析】
試題分析：（1）根據圖像可知反應進行到3min時Z的物質的量從1.6mol減小到1.2mol，減小0.4mol，即Z是反應物；Y的物質的量從0.8mol減小到0.6mol，減小0.2mol，則Y也是反應物；X的物質的量從0增加到0.6mol，則X是生成物，根據物質的量的變化量之比是相應的化學計量數之比可知該反應的方程式為Y+2Z3X；
（2）反應開始至2min末時X的物質的量是0.4mol，濃度是0.4mol÷2L＝0.2mol/L，則X的反應速率為0.2mol/L÷2min＝0.1mol/(L·min)。
（3）若要加快該反應的化學反應速率可以采取的措施有：增大物質濃度、加壓、升高溫度、使用正催化劑等。
（4）根據圖像可知反應進行到3min時物質的濃度不再發生變化，則反應達到平衡狀態的起始時間為3min，平衡時Z的轉化率為
×100%＝25.0%。
一諾書業暑假作業快樂假期云南美術出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學——選修2：化學與技術]
（1）我國某地區已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦(主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質)、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區建設大型煉鐵廠。
①隨著鐵礦的開發和煉鐵廠的建立，需要在該地區相應建立焦化廠、發電廠、水泥廠等，形成規模的工業體系。據此確定圖中相應工廠的名稱：A．________，B．________，C．________，D．________；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產生爐渣的化學方程式：
__________________________________________________________；
。
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成。
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應有大量熱放出，為防止溫度過高，應向有苯酚的反應釜________地加入甲醛，且反應釜應裝有________裝置。
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是______。玻璃鋼具有 等優異性能（寫出兩點即可）。
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是________。
a．深埋 b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料 d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業上主要采用氨氧化法生產硝酸，如圖是氨氧化率與氨－空氣混合氣中氧氨比的關系。其中直線表示反應的理論值；曲線表示生產實際情況。當氨氧化率達到100%，理論上r[n(O2)/n(NH3)]＝________，實際生產要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是___________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】pC類似于pH，是指極稀溶液中的溶質濃度的常用對數的負值。如某溶液中某溶質的濃度為1×10－3mol/L，則該溶液中該溶質的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如圖為25℃時H2CO3溶液的pC－pH圖(若離子濃度小于10-5mol/L，可認為該離子不存在)。下列說法不正確的是
A．某溫度下，CO2飽和溶液的濃度是0.05 molL－1，其中1/5的CO2轉變為H2CO3，若此時溶液的pH約為5，據此可得該溫度下CO2飽和溶液中H2CO3的電離度為0.1% ，
B．25℃時，H2CO3一級電離平衡常數的數值Ka1=10－6
C．向Na2CO3溶液中滴加鹽酸至pH等于11時，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)
D．25℃時，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上利用電鍍污泥 (主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分難溶雜質）回收銅和鉻等金屬，回收流程如下：
已知部分物質沉淀的pH及CaSO4的溶解度曲線如下：
（1）在浸出過程中除了生成Fe2(SO4)3、Cr2(SO4)3外，主要還有__________________。
（2）在除鐵操作中，需要除去Fe3＋和CaSO4，請完成相關操作：
①加入石灰乳調節pH到約________，檢驗Fe3＋已經除盡的操作是_________________；
②將濁液加熱到80℃，______________________。
（3）寫出還原步驟中加入NaHSO3生成Cu2O固體反應的離子方程式： ，此步驟中加入NaHSO3得到Cu2O的產率為95%，若NaHSO3過量，除了浪費試劑外，還會出現的問題是_______。
（4）當離子濃度小于或等于1×10-5mol·L-1時可認為沉淀完全，若要使Cr3＋完全沉淀則要保持 c(OH－)≥______。[已知：Ksp[Cr(OH)3]＝6.3×10－31，
≈4.0]。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在298K，100kPa時.CH4的燃燒熱是890.0kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式__________。現有CH4和CO的混合氣體0.75mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18g液態水，共放出QkJ熱量(假定熱量未損失)，則CH4和CO的物質的量的比為__________。
（2）利用甲烷的燃燒反應設計一個燃料電池，用氫氧化鉀溶液作電解質溶液.多孔石墨作電極，在電極上分別通入甲烷和氧氣，通入甲烷氣體的電極上發生的電極反應是___________，當電路中轉移12mol電子時，實際提供的電能是890.0kJ，則該電池的能量轉化效率是__________。
（3）將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中形成如圖裝置：
①當開關K1閉合，則鐵發生電化學腐蝕中的__________腐蝕。
②當開關K2閉合，則總反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分。
根據①～⑿元素在周期表中的位置，回答下列有關問題：（請用化學符號填寫）
（1）寫出下列元素符號：① ，⑥ 。
（2）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是 ，堿性最強的是 ，呈兩性的氫氧化物是 。（用化學式填寫）
（3）在這些元素中單質的氧化性最強的是 ，還原性最強的是 �；瘜W性質最不活潑的元素是 。（用化學式填寫）
（4）畫出原子結構示意圖：⑾ 。
（5）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程： 。
（6）⑦和⑧分別形成的氣態氫化物的化學式是 、 。其中相對不穩定的是 。
（7）在③與④中，化學性質較活潑的是 ，（填元素符號）
在⑧與⑿中，化學性質較活潑的是 ，（填元素符號）如何證明（用離子方程式表示）：
。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙烯用途廣泛，工業上可通過下列流程合成二甘醇及其衍生物。已知：R-OH+SOC12=R-C1+SO2↑+HC1↑，請回答：
（1）寫出有關物質的結構簡式：A__________、D__________。
（2）指出反應類型：①__________，②__________。
（3）寫出下列化學方程式：反應①__________；反應②__________。
（4）二甘醇又名(二)乙二醇醚.根據其結構判斷下列說法正確的是__________(填序號)
A．難溶于水B．沸點較高C．不能燃燒D．可與金屬鈉反應
（5）E的同分異構體很多，指出同時符合下列條件的同分異構體的數目有__________種，
①屬于鏈狀結構②羥基不能直接連在不飽和碳原子上
③不含有“O=C=C”或“C=C=C”結構④不考慮各種立體異構
并寫出其中能夠發生銀鏡反應的所有異構體的結構簡式：__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】[化學—選修2：化學與技術] 工業上可用食鹽和石灰石為主要原料，經不同的方法生產純堿。請回答下列問題：
（1）盧布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結晶而制得純堿。
①食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為： ；
②硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為： （已知硫酸鈉做氧化劑，生成物中氣體只有一種）。
（2）氨堿法的工藝如圖所示，得到的碳酸氫鈉經煅燒生成純堿。
①圖中的中間產物C是_______，（填化學式，下同）D是_______；
②裝置乙中發生反應的化學方程式為 。
（3）聯合制堿法是對氨堿法的改進，其優點是除了副產物氯化銨可用作化肥外還有______________。
（4）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀。請結合下圖的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究NOx、CO等大氣污染氣體的處理及利用的方法具有重要意義，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。
（1） 利用甲烷催化還原NOx：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=﹣574kJmol﹣1
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2=﹣1160kJmol﹣1
甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為 。
（2）已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進入反應器時，發生如下反應：CO(g)+H2O(g) 
H2(g)+CO2(g)，500℃時的平衡常數為9，若在該溫度下進行，設起始時CO和H2O的起始濃度均為0.020 mol·L－1，則CO的平衡轉化率為： 。
（3） 用活化后的V2O5作催化劑，氨氣將NO還原成N2的一種反應歷程如圖1所示。
①寫出總反應化學方程式 。
②測得該反應的平衡常數與溫度的關系為：lgK=5.08+217.5/T，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）。
③該反應的含氮氣體組分隨溫度變化如圖2所示，當溫度達到700K時，發生副反應的化學方程式 。
（4）下圖是用食鹽水做電解液電解煙氣脫氮的一種原理圖，NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3—，尾氣經氫氧化鈉溶液吸收后排入空氣。如下圖，電流密度和溶液pH對煙氣脫硝的影響。
①NO被陽極產生的氧化性物質氧化為NO3－反應的離子方程式 。
②溶液的pH對NO去除率影響的原因是 。
③若極板面積10cm2，實驗煙氣含NO 1.5%，流速為0.070L·s－1（氣體體積已折算成標準狀態，且煙氣中無其他氣體被氧化），法拉第常數為96500 C·mol－1，測得電流密度為1.0 A·cm－2。列式計算實驗中NO除去率 。
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