Question

【題目】常溫下，下列說法不正確的是（ ）

A.0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中，Fe3+的濃度之比大于10

B.將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合后，c(NH4+)＝c(Cl－)，則NH3·H2O的電離常數為

C.pH加和為12的強酸與弱酸混合，pH可能為6

D.0.1mol·L－1 NH4HS溶液中有：c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、FeCl3在水溶液中能發生水解Fe3+ +3H2O Fe(OH)3+3H+，溶液越稀水解程度越大， Fe3+濃度越小，所以0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+濃度小于0.1mo/L FeCl3溶液中Fe3+濃度的,故0.1mol/L的FeCl3溶液與0.01mol/L的FeCl3溶液中， Fe3+的濃度之比大于10，選項A正確；

B、在25℃下，平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=0.005mol/L，根據物料守恒得c（NH3．H2O）=（0.5a-0.005）mol/L，根據電荷守恒得c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L，溶液呈中性，NH3H2O的電離常數Kb===，選項B正確；

C、pH加和為12的強酸與弱酸，因為酸的pH都小于7，則二者的pH在5-7之間，混合后pH可能為6，選項C正確；

D、0.1mol·L－1 NH4HS溶液中依據物料守恒有：c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(HS－)＋c(S2－)＋c(H2S)，選項D不正確；

答案選D。