【題目】工業上乙醚可用于制造無煙火藥。實驗室合成乙醚的原理如下：2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O。
（乙醚制備）裝置設計如圖（部分裝置略）
（1）儀器b應更換為下列的___(填序號)。
A．干燥器 B．直形冷凝管 C．玻璃管 D．安全瓶
（2）反應溫度控制在145℃，還需添加___以防止局部過熱，若溫度過高，會生成一種能催熟果實的氣體，則副反應化學方程式為：___。
（3）反應時，若滴入乙醇的速率顯著超過餾出液速率，反應速率會降低，可能原因是___。
（乙醚提純）
（4）粗乙醚中含有的主要雜質為___；操作a的名稱是___；無水氯化鎂的作用是___。
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【題目】有機物D，質譜圖表明其相對分子質量為86，將8.6gD完全燃燒的產物依次通過裝有濃硫酸和堿石灰的裝置，濃硫酸中增重9g，堿石灰中增重22g．其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個﹣CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現4個峰。
請回答：
（1）B中所含官能團的名稱為________；D的分子式為________；
（2）Ⅲ的反應類型為________（填字母序號）；
a．還原反應 b．加成反應 c．氧化反應 d．消去反應
（3）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：___________________________________；
Ⅳ：__________________________________；
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為________________________；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個﹣CH3 ， 它們的結構簡式為________和________；
（6）E的另一種同分異構體能發生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發生消去反應，其結構簡式為________．
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【題目】孟魯司特鈉可用于抗新型冠狀病毒肺炎，其制備中間體G 的一種合成路線如下：
已知：① B、C除苯環外還含有一個五元環，D的苯環上只有兩個取代基；
②RX
RMgX
回答下列問題：
(1)A 的化學名稱是____________________。
(2)F中含氧官能團名稱是____________________________。
(3)B的結構簡式為 ______________________________________。
(4)D生成E同時生成乙酸的化學方程式為___________________________________。
(5)E生成F的反應類型是________________。
(6)化合物 W 與G 互為同分異構體，能發生水解反應，其核磁共振氫譜有四組峰且峰面積之比為9:9:2:2，則 W 的結構簡式為_____________________(寫一種) 。
(7)設計以苯甲酸和乙醇為起始原料制備3-苯基-3-戊醇（
)的合成路線： _____________________________________________(無機試劑及有機溶劑任用) 。
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【題目】某化學小組設計實驗，探究“NO2是否能與熾熱的銅反應生成氧化銅和氮氣”。
已知：①NO和FeSO4溶液反應：NO+FeSO4=FeSO4·NO(棕色)
②酸性KMnO4溶液吸收NO生成NO
和Mn2+
③Cu2O在酸性條件下能發生反應：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
設計實驗所需裝置如圖所示(每個裝置中液態試劑均足量，且不考慮A裝置揮發出的硝酸對后續裝置的影響)。
回答下列問題：
（1）該實驗裝置較復雜，檢查氣密性時采用分段檢查的方法，請寫出A裝置氣密性的檢驗方法___。
（2）該實驗裝置的連接順序為：___（填裝置字母代號），C裝置中盛裝試劑是___（填名稱）。
（3）開始實驗先引發A中反應，一段時間后再點燃D處酒精燈，這樣操作的目的是___。
（4）實驗過程中觀察到下列現象，請回答：
①B中淺綠色溶液變棕色得出實驗結論是___
a.二氧化氮與銅反應的還原產物一定有NO
b.二氧化氮與銅反應的還原產物一定無NO
c.二氧化氮與銅反應的還原產物可能有NO
②E中有明顯現象，該現象是___，寫出發生反應的離子方程式___。
（5）當D中銅粉完全反應時冷卻至室溫，停止A中反應，測得反應后D中固體粉末質量為ag，
①當a=___(用含m的代數式表示)時，銅被氧化的產物全部是CuO；
②設計最簡單的實驗方案，驗證反應后D中固體是否含有Cu2O___（試劑選任）
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【題目】金屬鉬(Mo)在工業和國防建設中有重要的作用。鉬的常見化合價為+4、+5、+6。由鉬精礦(主要成分是MoS2)制備單質鉬和鉬酸鈉晶體(
)，部分流程如下圖所示：
已知：鉬酸微溶于水，可溶于堿溶液。
回答下列問題：
(1)鉬精礦在空氣中焙燒時，發生的主要方程式為_______________________。
(2)鉬精礦焙燒時排放的尾氣對環境會產生危害，請你提出一種實驗室除去該尾氣的方法________________________。
(3)操作2的名稱為_____________________ 、過濾、洗滌、干燥。
(4)實驗室由鉬酸經高溫制MoO3，所用到的硅酸鹽材料儀器的名稱是_________。
(5)操作1中，加入碳酸鈉溶液充分反應后，堿浸液中c(
)=0.80 molL1、c(
)=0.05 molL1，在結晶前需加入Ba(OH)2固體以除去溶液中的。當BaMoO4開始沉淀時，SO42的去除率是_________。[Ksp(BaSO4)=1.1
1010、Ksp(BaMoO4)=4.0 108，溶液體積變化可忽略不計。]
(6)焙燒鉬精礦所用裝置是多層焙燒爐，下圖為各爐層固體物料的物質的量的百分數(
)。
①x=___________。
②焙燒爐中也會發生MoS2與MoO3反應生成MoO2和SO2，還原劑為_________。若反應中轉移3mole－，則消耗的還原劑的物質的量為______________。
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【題目】如圖所示標出的是元素周期表的一部分元素，據圖回答下列問題。
(1)圖中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是________(用元素符號表示，下同)，金屬性最強的是________，非金屬性最強的是________，常溫下單質為液態的非金屬元素是________________，屬于過渡元素的是________(本空用圖中字母表示)。
(2)b、f、c氣態氫化物的化學式分別為________、________、________，其中熱穩定性最弱的是______。
(3)圖中第三周期元素中原子半徑最小的是________(稀有氣體元素除外)。
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【題目】某科研人員提出HCHO與O2在羥基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的歷程，該歷程如圖所示(圖中只畫出了 HAP的部分結構，用18O標記羥基磷灰石中的羥基氧原子)。下列說法正確的是( )
A.反應物的鍵能之和大于生成物的鍵能之和
B.HAP改變了該反應的歷程和焓變，加快了反應速率
C.經過該催化氧化過程后18O仍然在HAP中
D.反應過程中，碳原子由sp2雜化變為sp雜化
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【題目】黃色超氧化鉀(KO2)可作為宇宙飛船艙的氧源。某學習小組設計以下實驗探究KO2的性質，請回答相關問題：
Ⅰ. 探究KO2與水的反應：取少量KO2固體于試管中，滴加少量水快速產生氣泡，將帶火星的木條靠近試管口木條復燃；滴加酚酞試液，溶液先變紅后褪色。向褪色后溶液中滴加FeCl3溶液，產生的現象為____________________________________。
Ⅱ. 探究KO2與SO2的反應：
(1)正確的操作依次是_________________________。(操作可重復選擇)
①打開K1通入N2，并維持一段時間后關閉
②實驗完成，拆卸裝置
③檢查裝置氣密性，然后裝入藥品
④打開分液漏斗活塞K2
(2)A裝置發生反應的化學方程式為________________________。
(3)用上述裝置驗證“KO2與SO2反應生成O2”還存在不足，你的改進措施是________。
(4)改進后再實驗，待KO2完全反應后，將裝置C中固體加水溶解，配成50.00mL溶液，等分為M、N兩份。
①向M溶液中加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，充分反應后，得沉淀4.66g。
②將N溶液移入錐形瓶中，用0.20mol 
L-1酸性KMnO4溶液滴定，當出現___________現象時，達到滴定終點，此時消耗酸性KMnO4溶液20.00mL。
③依據上述現象和數據，請寫出裝置C中總反應的化學方程式___________。
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【題目】電子工業中用過量的FeCl3溶液溶解電路板中的銅箔時，會產生大量廢液。由該廢液回收銅并得到凈水劑（FeCl36H2O）的步驟如下：
I.在廢液中加入過量鐵粉，過濾；
II.向I的濾渣中加入過量試劑A，充分反應后，過濾，得到銅；
III.合并I和II中的濾液，通入足量氯氣；
IV.……，得到FeCl36H2O晶體。
（1）用FeCl3溶液腐蝕銅箔的離子方程式是_____________；
（2）試劑A是______；
（3）取少量步驟III所得的溶液于試管中，能夠證明通入氯氣足量的是______；
a. 檢驗Cl2的存在 b. 檢驗Fe3+的存在 c. 檢驗Fe2+的不存在
（4）完成步驟IV需要用到的實驗裝置是______（填字母）。
a
b
c
d
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