Question

【題目】某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現要測定其中鐵元素的質量分數，按如圖步驟進行實驗：

請根據以上流程，回答下列問題：

（1）樣品溶解過程中加入少量濃鹽酸的目的是什么？

操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有哪些儀器？

操作Ⅱ中可用的玻璃儀器是什么儀器？

（2）請寫出加入氨水發生的離子反應方程式。

（3）沉淀洗滌的方法是什么？

（4）將沉淀物灼燒，冷卻到室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次灼燒并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1﹣b2=0.3g，則接下來還應進行的操作是 ．若蒸發皿質量是W1g，蒸發皿與加熱后固體總質量是W2g，則樣品中鐵元素的質量分數是 ．

Answer 1

【答案】（1）抑制亞鐵離子和鐵離子的水解；膠頭滴管和250mL容量瓶；酸式滴定管或移液管

（2）Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+

（3）向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒，自然濾出，重復此操作2～3次

（4）繼續加熱，冷卻至室溫時，稱量，直至兩次連續稱量質量差不超過0.1g；

【解析】試題分析：（1）鐵離子和亞鐵離子均易水解，所以加入濃鹽酸的作用是抑制亞鐵離子和鐵離子的水解；因配制一定物質的量濃度的溶液所需要的儀器有：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、一定規格的容量瓶，所以還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管；操作Ⅱ是量取25.00mL溶液，由于溶液顯酸性，所以需要的儀器是酸式滴定管或移液管；

（2）溴水具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化生成鐵離子，然后加入氨水沉淀鐵離子，反應的離子方程式Fe3++3NH3·H2O＝Fe（OH）3↓+3NH4+。

（3）洗滌沉淀的方法是向過濾器中加蒸餾水至沉淀表面浸沒，自然濾出，重復此操作2～3次；

（4）為了減少誤差，需再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質量差小于0.1g；因鐵元素質量守恒，即紅棕色固體中的鐵就是樣品中鐵，Fe2O3中鐵元素的質量為。