【題目】工業純堿中常含有少量的NaCl雜質，某化學興趣小組取ag工業純堿樣品與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得bg固體。則該樣品中純堿的質量分數是（ ）
A. 
×100%B. 
×100%C. 
×100%D. 
×100%
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【題目】Na、Al、Fe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是
A.氧化物都是堿性氧化物
B.氫氧化物都是白色固體
C.單質都可以與水反應
D.單質在空氣中都形成致密氧化膜
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【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經處理達標后才能排放。
Ⅰ.某工業廢水中主要含有Cr3＋，同時還含有少量的Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時所需的pH，如下表：
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9 |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填字母，下同)。
A.Na2O2 B.HNO3 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調整溶液pH＝8時，除去的離子是________；
已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn＋＋nNaR―→MRn＋nNa＋，此步操作被交換除去的雜質離子是____________。
A.Fe3＋ B.Al3＋ C.Ca2＋ D.Mg2＋
（3）還原過程在酸性條件下進行，每消耗0.8 mol Cr2O
轉移4.8 mol e－，該反應離子方程式為________________________________________________________________________。
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O形式存在，工業上常用電解法處理含Cr2O的廢水，該法用Fe作電極電解含Cr2O的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產生Cr(OH)3溶液。
（1）電解時能否用Cu電極來代替Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是_____________。
（2）常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝1×10－20，假設溶液的c(Cr3＋)=0.01mol/L，當pH應為______時開始生成沉淀。
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【題目】利用圖示裝置進行實驗，反應進行足夠長時間后裝置II中實驗現象正確的是
① | ② | ③ | II中實驗現象 |
| |
A | 濃鹽酸 | 碳酸鈣 | 滴有酚酞的稀碳酸鈉溶液 | 溶液由紅色變為淺紅色 | |
B | 濃氨水 | 氧化鈣 | 硫酸亞鐵溶液 | 產生大量白色沉淀 | |
C | 冰醋酸 | 乙醇和濃硫酸 | 飽和碳酸鈉溶液 | 溶液分層，上層為油狀液體 | |
D | NH4Cl溶液 | NaAlO2溶液 | 紫色石蕊試液 | 溶液由紫色變為藍色 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】已知兩種常見金屬A(地殼中含量第二的金屬)、B(紅色金屬)分別與兩種酸X、Y發生反應，其轉化關系如圖所示，其中D為紅棕色氣體。
回答以下問題：
（1）反應③的離子反應方程式為___；
（2）6.4gB與過量X溶液(8mol /L、60mL)充分反應后，生成的還原產物有C、D，反應后溶液中所含X為n mol ，此時溶液中所含X的陰離子的物質的量為___mol。
（3）常溫下A與Y的稀溶液能發生反應生成鹽W，關于固體W的轉化關系如圖所示(無關物質已略去)。其中N是紅棕色的化合物。
①M由兩種化合物組成，其中含有Ｆ；將Ｍ通入BaCl2溶液，實驗現象是___。
②若經反應I得到16 g固體Ｎ，產生的氣體M恰好被0.3L1mol·L－1 NaOH溶液完全吸收得溶液1，則反應Ⅳ中發生反應的離子方程式是____。
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【題目】已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是( )
A. 原子半徑：A＞B＞D＞CB. 原子序數：d＞c＞b＞a
C. 離子半徑：C＞D＞B＞AD. 單質的還原性：A＞B＞D＞C
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【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。
請回答下列問題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。
（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。
（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。
（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。
（5）尾氣可采用__________溶液吸收。
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【題目】一種合成某藥物中間體Z的方法如下。下列說法正確的是
A. 1molX最多能消耗溴水中的2molBr2 B. Y可以發生消去反應
C. Z中所有碳原子可以在同一平面 D. 用FeCl3溶液可以檢驗Z中是否混有X
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【題目】草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O，相對分子質量為180)呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗小組對其進行了一系列探究。
I.純凈草酸亞鐵晶體熱分解產物的探究。
(1)氣體產物成分的探究。小組成員采用如下裝置(可重復選用)進行實驗：
①裝置D的名稱為___________。
②按照氣流從左到右的方向，上述裝置的連接順序為___________→尾氣處理裝置(填儀器接口的字母編號)。
③實驗前先通入一段時間N2，其目的為______________________。
④實驗證明了氣體產物中含有CO，依據的實驗現象為______________________。
(2)固體產物成分的探究。充分反應后，A處反應管中殘留黑色固體。查閱資料可知，黑色固體可能為Fe或FeO。小組成員設計實驗證明了其成分只有FeO，其操作及現象為___________。
(3)依據(1)和(2)結論，可知A處反應管中發生反應的化學方程式為___________。
Ⅱ.草酸亞鐵晶體樣品純度的測定
工業制得的草酸亞鐵晶體中常含有FeSO4雜質，測定其純度的步驟如下：
步驟1：稱取m g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2SO4中，配成250mL溶液。
步驟2：取上述溶液25.00mL，用c mol· L －1KMnO4標準液滴定至終點，消耗標準液V1mL；
步驟3：向反應后溶液中加入適量鋅粉，充分反應后，加入適量稀H2SO4，再用cmol·L－1KMnO4標準溶液滴定至終點，消耗標準液V2mL。
(4)步驟3中加入鋅粉的目的為____________________________________________。
(5)草酸亞鐵晶體樣品的純度為____________________________________________；若步驟1配制溶液時部分Fe2+被氧化，則測定結果將___________(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。
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