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【題目】用滴有酚酞和氯化鈉溶液濕潤的濾紙分別做甲、乙兩個實驗，下列判斷錯誤的是（ ）

A.b極附近有氣泡冒出B.d極附近出現紅色

C.a、c極上都發生氧化反應D.甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕

【答案】A

【解析】

甲構成原電池，乙為電解池，甲中鐵發生吸氧腐蝕，正極上電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，以此解答該題。

A、b極附是正極，發生電極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，所以無氣泡冒出，故A錯誤；

B、乙中陰極上電極反應式為:2H++2e-=H2↑，水電離出的氫離子放電，導致陰極附近有大量OH-，溶液呈堿性，無色酚酞試液遇堿變紅色，故B正確；

C、a是原電池的負極發生氧化反應、c極是電解池的陽極發生氧化反應,所以a、c極上都發生氧化反應，故C正確；

D、甲中鐵是原電池的負極被腐蝕，而乙中是電解池的陰極被保護，所以甲中鐵棒比乙中鐵棒更易腐蝕，故D正確；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) H= -571.6 kJ·mol-1，2CH3OH(l)+3O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) H= -1452 kJ·mol-1，H+(aq)+OH－(aq) H2O(l) H= -57.3 kJ·mol-1。據此判斷下列說法正確的是

A. CH3OH的燃燒熱為1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨在生產生活中應用廣泛。

(1) NH2Cl與水反應生成強氧化性的物質，可作長效緩釋消毒劑，工業上可通過反應：NH3(g)+Cl2(g)=NH2Cl(g) + HCl(g)制備氯胺，已知部分化學鍵的鍵能如下表所示(假定不同物質中同種化學鍵的鍵能一樣)， 則上述反應的H=__________kJ·mol—1

化學鍵

N-H

Cl-Cl

N-Cl

H-Cl

鍵能/(kJ/mol)

a

b

c

d

(2)氨氣是重要的化工產品。目前工業合成氨的原理是: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)。在恒溫恒壓裝置中進行工業合成氨反應，下列說法正確的是__________。

a.氣體壓強不再變化時，表明該反應已達平衡狀態

b.氣體密度不再變化時，表明該反應已達平衡狀態

c.平衡后，壓縮容器，會生成更多NH3

d.平衡后，向裝置中通入一定量Ar， 平衡不移動

(3)現向三個體積均為5L,溫度分別恒定為T1、 T2、T3的恒容密閉容器I、II、 III中，分別充入1 mol N2和3 molH2發生反應: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1=-93 kJ·mol—1，當反應均進行到2min時H2的體積分數如圖所示，其中只有一個容器中的反應已經達到平衡狀態。

①2min時三個容器中的反應達到化學平衡狀態的是_____容器.(填“I”、“II”或“III”)。

②0～2 min內容器I中用NH3表示的化學反應速率v(NH3)=____。 (保留兩位有效數字)

③2 min時容器II中v正______ v逆。 (填“<”、 “>”或“=”)

④當三個容器中的反應均達到平衡狀態時，平衡常數最小的是容器______(填容器序號)，它的數值為____(保留兩位有效數字)。

(4)氨在高溫下可將一些固體金屬氧化物還原為固態或液態金屬單質，本身被氧化為N2。在不同溫度下，氨氣還原四種金屬氧化物達到平衡后，氣體中與溫度(T)的關系如圖所示。下列說法正確的是______(填字母)。

A. NH3還原PbO2的反應△H>0

B.工業冶煉這四種金屬時，NH3冶煉金屬鉻(Cr)的還原效率最低

C.實驗室還原出金屬銅(Cu)時，325°C 下NH3的利用率比425°C下NH3的利用率更大

D.通過延長反應管的長度來增加金屬氧化物和NH3的接觸面積，可以減少尾氣中NH3的量

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于苯乙烯（）的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色，②可發生加聚反應，③可溶于水，④可溶于苯中，⑤苯環能與溴水發生取代反應，⑥所有的原子可能共面。其中完全正確的是（ ）

A.①②④B.①②④⑤⑥C.①②④⑥D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙三種化合物均由氫、氮、氧、銅四種元素中兩種元素組成。常溫下，甲是一種含氮質量分數為87.5%的液態化合物，相對分子質量與空氣中某種主要成份的相對分子質量相同；乙和丙是銅的兩種常見氧化物，乙是新制的氫氧化銅與乙醛反應的還原產物。試回答下列問題：

（1）甲的結構式___。

（2）甲和丙反應的產物中含有乙和一種氣態單質，寫出其化學方程式___。

（3）向乙固體中加入過量硫酸酸化的硫酸鐵溶液，乙固體完全溶解，得到透明溶液。

①寫出其離子方程式___。

②若所得溶液陽離子濃度均約為0.1molL-1，再向所得混合液中加丙，最先得到___沉淀(不同濃度的金屬離子開始和完全以氫氧化物沉淀的pH如圖)。

③向上述混合液加入有機萃取劑(RH)發生反應：2RH(有機相)+Cu2+(水相)R2Cu(有機相)+2H+(水相)，已知其它陽離子與該有機物不能發生反應，也不相溶。試設計實驗驗證有機相中含有銅元素___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂帶能在CO2中燃燒，生成氧化鎂和單質碳。請完成下列填空：

（1）碳元素形成的單質有金剛石、石墨、足球烯等。金剛石的熔點遠高于足球烯的原因是_______。

（2）氧化鎂的電子式為_______，CO2的結構式為______。與鎂同周期、離子半徑最小的元素，其原子最外層的電子排布式為______，其1個原子中能量最高的電子有______個。

（3）一定條件下，在容積恒為2.0L的容器中，Fe和CO2發生如下反應：CO2(g)+Fe(s)FeO(s)+CO(g)，若起始時向容器中加入1molCO2，5.0min后，容器內氣體的相對平均分子量為32，則n(CO2)：n(CO)之比為_______，這段時間內用CO2表示的速率v（CO2）=_______。

（4）下列說法錯誤的是_______。

a.當混合氣體的密度不變時說明反應達到了平衡

b.混合氣體的平均相對分子質量不變時說明反應達到了平衡

c.平衡后移除二氧化碳時，正反應速率一直減小直至建立新的平衡

d.平衡后縮小容器的體積，正逆反應速率不變，平衡不移動

（5）保持溫度不變的情況下，待反應達到平衡后再充入一定量的二氧化碳，平衡向______移動（選填“正向”、“逆向”、或“不”），二氧化碳的轉化率_____（填“增大”，“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將一定質量的鎂銅合金加入到稀硝酸中，兩者恰好完全反應，假設反應過程中還原產物全是NO，向所得溶液中加入物質的量濃度為3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g，則下列有關敘述中正確的是：（ ）

A.加入合金的質量不可能為6.4g

B.沉淀完全時消耗NaOH溶液的體積為120mL

C.溶解合金時收集到NO氣體的體積在標準狀況下為2.24L

D.參加反應的硝酸的物質的量為0.2mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫時，向100mL0.1mol/LNH4HSO4溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示（假設溶液的體積有加和性）。下列分析正確的是

A.ab段和bc段發生的離子反應一定不同

B.水的電離程度最大的是c點

C.b點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是:C(Na+)>C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)=C(OH-)

D.NH4+的水解平衡常數Kh的數量級為10－10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關實驗的操作、原理和現象，正確的是

A.稱取時，將10g的砝碼放在右盤，并將游碼移到的位置

B.做鈉與水反應的實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面的煤油，放入燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現象

C.向試管中加入5mL溴水、2mL苯和鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成褐色油狀液滴

D.為驗證鹽橋的作用，在兩個燒杯中分別盛適量硫酸亞鐵銨溶液和稀酸性高錳酸鉀溶液，分別插入石墨棒用導線與電流計相連，然后用裝有飽和溶液的瓊脂的U型管兩端插入兩個燒杯中，電流計偏轉，一段時間后高錳酸鉀溶液褪色

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