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【題目】用如圖裝置進行實驗：加熱鈉至熔化后，停止加熱并通入氯氣，鈉劇烈燃燒并生成大量白煙。以下敘述錯誤的是

A.棉花球處發生的離子反應是Cl2＋H2O = H＋＋Cl－＋HClO

B.大量白煙是氯化鈉固體小顆粒

C.鈉著火燃燒產生黃色火焰

D.可在棉花球右側用濕潤的淀粉KI試紙判斷氯氣是否被堿液完全吸收

【答案】A

【解析】

氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，火焰呈黃色，氯氣易與NaOH溶液反應而被吸收，氯氣具有強氧化性，與碘化鉀發生置換反應。

A、氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故A錯誤；

B、氯氣性質活潑，易與活潑金屬鈉發生化合反應生成NaCl，反應時有大量白煙，所以白煙是氯化鈉微晶分散在空氣中形成，故B正確；

C、鈉燃燒時火焰為黃色，故C正確；

D、氯氣具有氧化性，則若在棉花球右側外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，存在剩余氯氣時與KI反應生成碘單質，遇淀粉變藍，所以可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收，故D正確。

答案選A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分為SiO2、Al2O3、Fe2O3和C等。實驗室模擬工業從粉煤灰提取活性Al2O3，其流程如下圖：

已知燒結過程的產物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。

（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式___。

（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是___。

（3）①浸出過程中， NaFeO 2 可完全水解，生成沉淀為___。

②3%Na2 CO3溶液顯___（填 “酸性 ”、 “堿性 ”或“中性 ”），請用離子方程式解釋：___。

（4）操作b 所用的玻璃儀器有漏斗、___、___。

（5）“碳化”時，通入過量氣體 x 主要成分的化學式為___。

（6）工業上電解Al2O3制備 Al 是為使Al2O3在較低溫下融化，通常加入___。電解過程中做陽極的石墨易消耗，原因是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現用 0.1000mol/L KMnO4 酸性溶液滴定未知濃度的無色 H2C2O4 溶液(體積為 20.00mL)。請回答下列問題

(1)該反應的離子方程式是___________________。

(2)盛放高錳酸鉀溶液的是___ (填“酸式”或“堿式”)滴定管，其原因是___________________。

(3)滴定終點的現象為______。

(4)若某次滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則終點的讀數為___mL。小明同學根據 3 次實驗求得平均消耗高錳酸鉀溶液的體積為 VmL，請計算該 H2C2O4溶液的物質的量濃度為___mol/L

(5)下列操作使測定結果偏低的是___(填字母)。

A.酸式滴定管未用標準液潤洗直接注入 KMnO4標準液

B.滴定前盛放草酸溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥

C.酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡

D.讀取 KMnO4標準液時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】目前人們正研究開發一種高能電池——鈉硫電池，它以熔融的鈉、硫為兩極，以Na＋導電的β″Al2O3陶瓷作固體電解質，反應為2Na＋xSNa2Sx。以下說法正確的是(　　)

A. 放電時，鈉作正極，硫作負極

B. 放電時，Na＋向負極移動

C. 充電時，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負極相連

D. 放電時，負極發生的反應是：2Na－2e－===2Na＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用NaOH固體配制1.0mol·L-1的NaOH溶液450mL，回答下列問題：

（1）實驗步驟：

①計算所需稱量的NaOH的質量為___g。

②用托盤天平稱量NaOH固體，稱量時應將NaOH置于燒杯中放在天平___盤稱量。

③將稱得的固體放于燒杯中，并加水溶解。

④檢查容量瓶不漏水后，立即用玻璃棒引流轉移溶液進入___mL容量瓶中。

⑤用少量水洗滌___2-3次；并將洗滌液轉移進容量瓶。

⑥用玻璃棒引流向容量瓶中加水，至液面離刻度線1-2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面最低點與刻度線相平。

⑦翻轉搖勻后轉入試劑瓶中儲存。

（2）以上步驟有一步操作不當，寫出序號并改正___。

（3）下列操作導致所配溶液的濃度偏大的有___。

A．NaOH中混有Na2O

B．氫氧化鈉已潮解

C．容量瓶未干燥即用來配制溶液

D．往容量瓶中移液時，有少量液體濺出

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯

F．定容時俯視刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

(1)辨別晶胞(請用相應的編號填寫)。

①鈉晶胞是________；

②碘晶胞是________；

③金剛石晶胞是________；

④干冰晶胞是________；

⑤氯化鈉晶胞是________。

(2)與冰的晶體類型相同的是__________。

(3)在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51 kJ·mol－1，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ·mol－1)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是________kJ·mol－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是

A. 在核磁共振氫譜中有5個吸收峰

B. 紅外光譜圖只能確定有機物中所含官能團的種類和數目

C. 質譜法不能用于相對分子質量的測定

D. 核磁共振氫譜、紅外光譜和質譜都可用于分析有機物結構

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以苯酚為原料合成的路線如圖所示．請按要求作答

（1）寫出鑒別苯酚與A這2種有機物的方法，用必要的文字說明： ．

（2）寫出以下物質的結構簡式：B ，F ．

（3）寫出反應④的化學反應方程式：④ ，

（4）反應⑤可以得到E，同時可能得到的副產物的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生欲配制3.6 mol/L的H2SO4溶液80 mL，探究硫酸的性質。實驗室有兩種不同濃度的硫酸可供選用：① 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；②98%的硫酸 (ρ＝1.8 g/mL)。請回答下列問題：

（1）配制該硫酸溶液應選用的玻璃儀器除量筒、燒杯和玻璃棒外還有________；

（2）本實驗需量取所選用硫酸的體積為____________________mL；

（3）下列操作會使得所配硫酸溶液濃度偏低的是____________

a.量取硫酸溶液的量筒未用蒸餾水洗滌

b.硫酸稀釋后立即轉移至容量瓶中

c.轉移的時候不小心有少許灑到實驗臺上

d.定容搖勻時，液面下降又加水

e.定容時仰視刻度線

（4）取所配硫酸溶液，往其中加入BaCl2溶液，觀察有白色沉淀出現。試回答：如何證明溶液中的硫酸根離子沉淀完全？__________________________________；

（5）將100mL標號為②的濃硫酸與水(密度為1g/ml)混合，其質量分數為49﹪，則水的體

積________100mL（填“大于”、“小于”、“等于”或“無法確定”）。

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