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（13分）下表為元素周期表的一部分，A、B、D、E、G、L、Q為部分元素。其中L的單質在人類的生產和生活中有著十分重要的作用，Q的化合物可以有黑色、紅色、藍色、白色等多種顏色。

(1)請回答下列問題：
①寫出G－的結構示意圖：________。
②元素L在周期表中的位置：________。
③元素Q的單質為紅色，寫出單質Q在空氣中生銹的化學方程式：_______________。
(2)由A、D、E、G、L五種元素組成的物質[DL(EA)nG6－n]m(其中m、n為正整數，n<5、m<10)廣泛應用于日常生活用水和工業污水的處理。某化工廠以工業生產廢料(D、L的單質及其氧化物)為原料制取[DL(EA)nG6－n]m，設計的生產流程如下：

①選用的試劑X應為________。
②下列關于[DL(EA)nG6－n]m的說法正確的是________(填序號)。
A．該物質中L元素的化合價為＋2
B．該物質在熔融態不導電
C．該物質在強酸和強堿性溶液中均不能穩定存在
D．該物質溶于水能電離出(EA)離子，是一種堿
③寫出上述流程的酸性溶液中加入BGE3時，發生反應的離子方程式：_______________。

（1）① ②第四周期第Ⅶ族③2Cu＋O2＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3
(2)①過量鹽酸�、贑�、�6Fe2＋＋ClO＋6H＋===6Fe3＋＋Cl－＋3H2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，a、b、c…為部分元素．回答下列問題：
a
f y h i
b e j
c d g l
（1）請寫出上述元素d3+的核外電子排布式
1s222s2p63s23p63d5
1s222s2p63s23p63d5
；
（2）請比較y、h、i三種元素的第一電離能由大到小的順序
F＞N＞O
F＞N＞O
（寫元素符號），其原因是
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩定構型，所以其第一電離能大于O元素
同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但N元素2p電子達到半充滿的穩定構型，所以其第一電離能大于O元素
．
（3）請寫出e元素的原子價電子排布圖
；
（4）ya3分子的電子式是
，其分子的空間構型是
三角錐
三角錐
，分子中y原子的原子軌道的雜化類型是
sp3
sp3
．
（5）b、e兩種元素中，金屬性較強的是
Mg
Mg
（填元素符號），寫出能證明這一結論的一個實驗事實
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
氫氧化鎂堿性大于氫氧化鋁
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?天津模擬）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①一⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族
周期		 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
Ⅰ．（1）請畫出元素⑧的離子結構示意圖
．
（2）元素⑦中質子數和中子數相等的同位素符號是
1632S
1632S
．
（3）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為
Na＞S＞O
Na＞S＞O
．
（4）⑦和⑧的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱為
HClO4
HClO4
＞
H2SO4
H2SO4
．
（5）④、⑤兩種元素的原子按1：1組成的常見化合物的電子式為
．
Ⅱ．由表中①一⑧中的一種或幾種元素形成的常見物質A、B、C可發生以下反應（副產物已略去），試回答：

（1）若X是強氧性化單質，則A不可能是
de
de
（填序號）．
a．S  b．N2  c．Na   d．Mg   e．Al
（2）若X是一種常見過渡金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，檢驗此C溶液中金屬離子的化學試劑和現象分別是
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
KSCN溶液和氯水；滴加KSCN溶液不顯紅色，再加入氯水顯紅色（或者加NaOH溶液，先產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色）
；又知在酸性溶液中該金屬離子能被雙氧水氧化，寫出該反應的離子方程式
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
H2O2+2Fe2++2H+═2Fe2++2H2O
．
（3）若A，B、C為含有同一金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為
Al（OH）3
Al（OH）3
，寫出A與C兩溶液反應的離子方程式
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表為元素周期表的一部分，請參照①～⑩在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）元素③形成的單質的電子式為
；元素②形成的最高價氧化物的結構式為
O=C=O
O=C=O
．
（2）⑥、⑦兩元素的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
．
（3）②、③、④、⑤元素形成的氫化物中，熱穩定性最強的是
HF
HF
（填化學式），沸點最高的是
H2O
H2O
（填化學式）．
（4）⑧、⑨元素的最高價氧化物的水化物酸性強弱比較
HClO4＞H2SO4
HClO4＞H2SO4
（填化學式）．
（5）元素⑩在周期表中的位置
第4周期ⅣA族
第4周期ⅣA族
；該元素的單質主要用途
半導體材料
半導體材料
（選填一種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?崇明縣二模）下表為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
Na＞Al＞O
Na＞Al＞O
（填元素符號）．
②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
HClO4＞H3PO4＞H2CO3
（填化學式）．
（2）①、④、⑤、⑧四種元素中，某些元素間可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：
．
（3）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）
A
A
．
A．MnO2 B．Na2SO4 C．Na2SO3 D．CaCO3
（4）由表中元素形成的物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
；
常溫下，為使0.1mol/L M溶液中電離出的陰、陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的Y溶液至pH=
7
7
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

俄國化學家門捷列夫在總結前人經驗的基礎上，通過艱辛的努力，終于提出了現代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分元素的相關信息，利用下表回答相關問題
第一周期 精英家教網   精英家教網
第二周期 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網 精英家教網
第三周期 精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網   精英家教網 精英家教網
（1）請畫出16號元素原子結構示意圖
 
化學反應中該原子比較容易
 
（填“得到”或“失去”）電子變成離子；
（2）精英家教網表示的是
 
（填離子符號）；
（3）上表中最活潑的金屬元素與地殼中含量最多的元素組成的化合物是
 
（填化學式，任意填寫一種）；
（4）上表中第二、三周期元素最外層電子數的變化規律是
 
．

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