Question

【題目】亞硝酸鈉是一種食品添加劑，具有防腐和抗氧化作用。某同學對亞硝酸鈉進行了相關探究。

(一)查閱資料

①亞硝酸鈉(NaNO2)為無色、無味的結晶。

②HNO2是一種弱酸，酸性比醋酸略強，性質不穩定，易分解生成NO和NO2;能被常見的強氧化劑氧化;但在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把I-氧化成I2。

③AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

(二)問題討論

(1)人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是________。

A.雞蛋清 B.胃舒平 [主要成分是Al(OH)3] C.小蘇打 D.維生素C

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是__________。

(三)實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.02 mol/L KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。

(3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有__________。

(4)在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在_________滴定管中(填“酸式”、“堿式”)。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。

(5)滴定過程中發生反應的離子方程式是________;測得該樣品中NaNO2的質量分數為_______。

(6)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果_________;若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果___________ (填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

Answer 1

【答案】 血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導致血紅蛋白失去運氧功能 D HNO3酸化的AgNO3溶液（或酚酞溶液或KI淀粉試液和稀硫酸。其他合理試劑均可） 燒杯、100mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O ％ ）偏大 偏小

【解析】(二)(1)由資料可知，亞硝酸根可表現出氧化性，所以誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是血紅蛋白中Fe2+被NO2-氧化為Fe3+，導致血紅蛋白失去運氧功能。若發生中毒時，服用還原性強的物質如維生素C有助于解毒。

(2)由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，可利用氯離子的檢驗方法，或根據資料，利用亞硝酸鹽的氧化性或亞硝酸的弱酸性設計出不同的方案，需用的試劑是HNO3酸化的AgNO3溶液（檢驗氯離子）或酚酞溶液（亞硝酸根水解顯堿性）或KI淀粉試液和稀硫酸（把I-氧化成I2，碘遇淀粉變藍）。 (三) (3)上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有燒杯、100mL容量瓶。

(4)在進行滴定操作時，酸性和強氧化性的溶液要裝在酸式滴定管中。KMnO4溶液有強氧化性，所以盛裝在酸式滴定管中。高錳酸鉀溶液稀溶液顯紅色，它被還原的產物幾乎是無色的，所以可以用過量的一滴高錳酸鉀溶液作為滴定終點的指示劑，即當滴入最后一滴溶液，錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色時達到滴定終點。

(5) 為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:①稱取樣品a g，加水溶解，配制成100 mL溶液。②取于錐形瓶中，用KMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液 V mL。

滴定過程中發生反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O，因此，25.00 mL樣品溶液中，n(NO2-)=VL=5V mol，由此求得a g樣品中，m(NaNO2)= 5V mol69g/mol=1.38V g，測得該樣品中NaNO2的質量分數為％。

(6)若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則管內殘存的蒸餾水會把標準液稀釋，導致標準液用量偏大，所以測定結果偏大;若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，此時還沒有真正到達滴定終點，在臨近滴定終點時，由于反應物濃度較小，所以反應速率較慢，則變紅就停止滴定所用的標準液偏小，測定結果偏小。