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化學反應速率和化學平衡是化學反應原理的重要組成部分。
(1)對已達到化學平衡的下列反應：2X(g)+Y(g)2Z(g)，減小壓強時，對反應產生的影響是：正反應速率和逆反應速率都___（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向____（填“正”或“逆”）反應方向移動。
(2)一定條件下，向10 L密閉容器中加入5 mol SO2(g)和3 mol O2(g)、當反應達到化學平衡時，有3 mol
SO2發生反應生成了SO3(g)。則該反應的化學方程式為___；達到化學平衡時，SO3的物質的量為____，
SO2的轉化率為____，O2的物質的量濃度為____，容器內氣體的總物質的量為________。
(1)減��； 逆
(2)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ；3 mol ；60% ；0.15 mol/L； 6.5 mol
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：
容器
編號		 溫度
/℃		 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡的時間/min 達平衡時體系能量的變化/kJ
CO H2O CO2 H2
① 650 1 2 0.4 0.4 5 16.4kJ
② 650 2 4 t1 Q1 kJ
③ 900 2 4 1.6 1.6 t2 Q2 kJ
（1）計算容器②中反應的平衡常數K=
0.17
0.17
（計算結果保留兩位小數）．
（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為
80%
80%
．
（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v （H2）=
0.04mol/（L?min）
0.04mol/（L?min）
．
（4）該反應的正反應為
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是
升高溫度，反應物的轉化率增大
升高溫度，反應物的轉化率增大
．
（5）下列敘述正確的是
a
a
（填字母序號）．
a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等
b．反應達平衡狀態時，Q2＞Q1＞32.8kJ
c．達到平衡的時間：t2＞t1＞2.5min
d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO（g）+H2O（g）；CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol
（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6mol．若用200mL 5mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網汽車尾氣已成為重要的空氣污染物．

（1）汽車內燃機工作時引起反應：N2（g）+O2（g）=2NO（g），是導致汽車尾氣中含有NO的原因之一．T℃時，向5L密閉容器中充入8mol N2和9molO2，5min后達平衡時NO 物質的量為6mol，該反應的速率v（NO）為
 
；該條件下的平衡常數數值為
 

（2）H2或CO可以催化還原NO以達到消除污染的目的：
①已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
則H2（g）與NO（g）反應生成N2（g）和H2O（l）的熱化學方程式為
 
．
②當質量一定時，增大固體催化劑的表面積可提高化學反應速率．如圖1是反應：
2NO（g）+2CO（g）=2CO2（g）+N2（g）中NO的濃度隨溫度（T）、催化劑表面積（S）和時間（t）的變化曲線，據此判斷該反應的△H
 
 0 （填“＞”、“＜”或“無法確定”）．若催化劑的表面積增大至S2，則反應在T1、S2條件下達到平衡時NO的濃度
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素（CO（NH2）2），即通過陽極反應生成具有強氧化作用的中間產物來氧化代謝產物，原理如圖2：
①電源的負極為
 
 （填“A”或“B”）．
②陽極室中發生的反應為
 

③電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將
 
；若兩極共收集到氣體13.44L（標準狀況），則除去的尿素為
 
 g（忽略氣體的溶解）．
（4）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三組數據：
實驗組 溫度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需
時間/min
CO H2O H2 CO
1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 900 2 1 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
①實驗2條件下平衡常數K=
 
．
②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣的轉化率，則
a
b
的值
 
（填具體值或取值范圍）．
③實驗4，若900℃時，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均為1mol，則此時V正
 
V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年陜西省寶雞市高三質檢（一）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

工業制硫酸的過程中利用反應2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；△H＜0，將SO2轉化為SO3，尾氣SO2可用NaOH溶液進行吸收。請回答下列問題：

（1）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2molSO2和1molO2發生反應，則下列說法正確的是???????????? 。

A．若反應速率v(SO2)=v(SO3)，則可以說明該可逆反應已達到平衡狀態

B．保持溫度和容器體積不變，充入2 mol N2，化學反應速率加快

C．平衡后僅增大反應物濃度，則平衡一定右移，各反應物的轉化率一定都增大

D．平衡后移動活塞壓縮氣體，平衡時SO2、O2的百分含量減小，SO3的百分含量增大

E．保持溫度和容器體積不變，平衡后再充入2molSO3，再次平衡時各組分濃度均比原平衡時的濃度大

F．平衡后升高溫度，平衡常數K增大

（2）將一定量的SO2（g）和O2（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，在不同溫度下進行反應得到如下表中的兩組數據：

實驗編號

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡所需時間/min

SO2

O2

SO2

O2

1

T1

4

2

x

0．8

6

2

T2

4

2

0．4

y

9

 

①實驗1從開始到反應達到化學平衡時，v（SO2）表示的反應速率為????? ，表中y=???? 。

②T1?? ??? T2 ,(選填“＞”、“＜”或“=”),實驗2中達平衡時 O2的轉化率為??????? 。

（3）尾氣SO2用NaOH溶液吸收后會生成Na2SO3�，F有常溫下0．1mol/LNa2SO3溶液，實驗測定其pH約為8，完成下列問題：

①該溶液中c（Na+）與 c（OH-） 之比為?????????? 。

②該溶液中c（OH-） = c（H+）+ ??????? + ??????? （用溶液中所含微粒的濃度表示）。

③當向該溶液中加入少量NaOH固體時，c（SO32-）???? ,c（Na+）???? 。（選填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）如果用含等物質的量溶質的下列各溶液分別來吸收SO2，則理論吸收量由多到少的順序是 ??????????? 。

A．Na2CO3?? ???? B．Ba(NO3)2 ??? C．Na2S??? D．酸性KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高一下學期期中考試化學理科試卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01 mol?L-1、0.001 mol?L-1， 催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4 mL、H2C2O4溶液（0.1 mol?L-1）的用量均為2mL。

（1）配平化學方程式：

______KMnO4 +____H2C2O4 +_____H2SO4 → ____K2SO4 +_____MnSO4 +_____CO2 +______H2O

（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

實驗編號

T/K

催化劑的用量/ g

KMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1

實驗目的

①

298

0.5

0.01

（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

0

 

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發現，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。

針對上述實驗現象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________

若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______

A．硫酸鉀   B．硫酸錳   C．二氧化錳   D．水

（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：

KMnO4酸性溶液

的濃度 / mol?L-1

溶液褪色所需時間 t / min

第1次

第2次

第3次

0.01

14

13

11

0.001

6

7

7

計算用0.001 mol?L-1 KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率                 （忽略混合前后溶液體積的變化）。

（4） 若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________

 

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科目：高中化學 來源：2014屆湖北省高二秋季期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：

CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)         

某研究小組分別在體積均為2 L的恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其發生反應，相關數據如下：

容器

編號

溫度

/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達到平衡的時間/min

達平衡時體系能量的變化/kJ

CO

H2O

CO2

H2

①

650

1

2

0.4

0.4

5

16.4kJ

②

650

2

4

 

 

t1

Q1 kJ

③

900

2

4

1.6

1.6

t2

Q2 kJ

（1）計算容器②中反應的平衡常數K=          （計算結果保留兩位小數）。

（2）容器③中反應達平衡時，CO的轉化率為             。

（3）容器①中反應達平衡這段時間，化學反應速率v (H2) =               。

（4）該反應的正反應為        （填“吸熱”或“放熱”）反應，理由是            。 

（5）下列敘述正確的是              （填字母序號）。

a．平衡時，容器①和容器②中CO2的體積分數相等

b．反應達平衡狀態時，Q2 > Q1 > 32.8 kJ

c．達到平衡的時間：t2 > t1>2.5 min

d．該反應的熱化學方程式可表示為：CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)     △H＝－41 kJ/mol

（6）容器②中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO2的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為                     。

 

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