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比較合成氨工業與接觸法制硫酸中SO2催化氧化的生產過程，下列說法錯誤的是 (    )
A．都使用了合適的催化劑
B．都選擇了較高的溫度
C．都采用了原料循環使用以提高原料利用率的方法
D．都采用了高壓的生產條件
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）化合物G是冶煉某常見金屬的原料，工業上提取G的流程如下圖所示（已知晶體E的焰色反應呈黃色）：

（1）溶液A為_____________溶液（用化學式表示，下同），赤泥漿C的主要成分有_____________ ，
（2）操作Ⅰ為_____________；操作Ⅱ為_____________ ，
（3）寫出由B生產F的離子方程式為_________________________________
（4）苛化試劑與E溶液反應生成溶液A，則苛化試劑是_____________ ，該工藝的優點是_____________（答一條，合理即可）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)合成氨工業對國民經濟和社會發展具有重要的意義。其原理為：
N2(g)+3H2(g)  2NH3(g) △H=" -92.4KJ/mol  " ，據此回答以下問題：
（1）下列有關該反應速率的敘述，正確的是（選填序號）           。
a．升高溫度可以增大活化分子百分數，加快反應速率
b．增大壓強不能增大活化分子百分數，所以不可以加快反應速率
c．使用催化劑可以使反應物分子平均能量升高，加快反應速率
d．在質量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應速率有顯著影響
（2）①該反應的化學平衡常數表達式為K=_______________________。
②根據溫度對化學平衡的影響規律可知，對于該反應，溫度越高，其平衡常數的值越_____ 。
（3）某溫度下，若把10 mol N2與30 mol H2置于體積為10 L的密閉容器內，反應達到平衡狀態時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數為20%，則該溫度下反應的K=___________（可用分數表示）。能說明該反應達到化學平衡狀態的是               （填字母）。
a．容器內的密度保持不變               b．容器內壓強保持不變    
c．υ正（N2）＝2υ逆（NH3）             d．混合氣體中c（NH3）不變
（4）對于合成氨反應而言，下列有關圖象一定正確的是（選填序號）_____________。

（5）相同溫度下，有恒容密閉容器A和恒壓密閉容器B，兩容器中均充入1mol N2和3 molH2，此時兩容器的體積相等。在一定條件下反應達到平衡狀態，A中NH3的體積分數為a，放出熱量Q1 kJ；
B中NH3的體積分數為b，放出熱量Q2 kJ。則：a_____b(填>、=、<)， Q1_____ Q2(填>、=、<)， Q1_____92.4(填>、=、<)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

發生天然氣井噴事故中噴發出的天然氣含有硫化氫氣體，請你用學到的知識回答下列問題：
（1）為防止井噴事故中更大的人員傷亡，搶救人員欲采用點火燃燒方法來除去有毒氣體，試寫出反應的化學方程式                                      
（2）在石油鉆井中，為防止井噴事故，要根據井下壓強，將重晶石（密度4.5g/cm3左右）與泥漿按一定比例混合后灌入井中。寫出重晶石的化學式             試說明重晶石粉做壓井材料的原因                                   
（3）含硫地區鉆井液的pH值應控制9.5以上，若用氫氧化鈉溶液做控制液，寫出發生反應的化學方程式                   

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）下圖是工業生產硝酸的流程。

合成塔中內置鐵觸媒，氧化爐中內置Pt－Rh合金網。請回答下列問題：
⑴ 1909年化學家哈伯在實驗室首次合成了氨。2007年化學家格哈德·埃特爾在哈伯研究所證實了氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程，示意如下：

、、分別表示N2、H2、NH3。圖⑤表示生成的NH3離開催化劑表面，圖②和圖③的含義分別是   。
⑵ 合成氨反應的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，寫出該反應的化學平衡常數表達式K＝
   。在一定溫度和壓強下，將H2和N2按3∶1(體積比)混合后進入合成塔，反應達到平衡時，平衡混合氣中NH3的體積分數為15％，此時H2的轉化率為   。
⑶ 已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化的熱化學方程式為   。
⑷ 吸收塔中通入空氣的目的是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）江蘇連云港開發硅產業比較發達，粗硅提純經常用“三氯氫硅法”。將干燥的硅粉加入合成爐中，與通入的干燥氯化氫氣體在280～330℃有氯化亞銅催化劑存在下進行氯化反應，反應氣體旋風分離除去雜質，再用氯化鈣冷凍鹽水將氣態三氯氫硅冷凝成液體，經粗餾塔蒸餾和冷凝，除去高沸物和低沸物，再經精餾塔蒸餾和冷凝，得到精制三氯氫硅液體。純度達到七個“9”以上，雜質含量小于1×10－7，硼要求在0.5×10－9以下。提純后的三氯氫硅送入不銹鋼制的還原爐內，用超純氫氣作還原劑，在1050～1100℃還原成硅，并以硅芯棒為載體沉積而得多晶硅成品。其反應式如下：
Ⅰ　H2＋Cl2 =" 2HCl"
Ⅱ　Si（粗）＋3HCl（g）= SiHCl3(l)＋H2(g)
Ⅲ　SiHCl3(l) ＋H2(g) = Si(純)＋3HCl(g)

據以上材料回答問題：
（1）電爐中發生反應后排出氣體X的成份　　　　　　（填化學式）。
（2）目前提倡“低碳類經濟”，CO2的吸收轉化成有機物可有效實現碳循環，是節能減排的有效措施。某物質y的核磁共振氫譜只有一個峰，與CO2可催化加聚生成自然降解的
塑料聚碳酸酯，其反應方程式　則Y的結構簡式為　　　　　　　　　　　。
（3）在上述流程中可以循環使用的物質是　　　　　　　　。（填名稱）
（4）SiH4化學性質比較活潑，它在空氣中自燃，有強還原性，在堿存在下迅速水解，由SiH4為原料進行氮化來制備Si3N4納米材料，則你認為該材料中最大可能存在的雜質　　　
（填化學式）。
（5）已知化學鍵如表

則下述反應　SiCl4(g)＋2H2（g）Si（s）＋4HCl(g)　
該反應的反應熱　△H＝　　　　　　　　kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面是合成氨的簡要流程示意圖：

沿x路線回去的物質是                                          （    ）
A．N2和H2 B．催化劑C．N2D．H2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列金屬的冶煉原理中不正確的是（    ）
A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑B．MgO＋CMg＋CO↑
C．Al2O3＋3CO2Al＋3CO2 D．2HgO2Hg＋O2↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業上冶煉鋁通常采用的方法是                                                            （　　）
A．電解法B．鋁熱反應法
C．氫氣或CO還原法D．熱分解法

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