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【題目】下列說法正確的是（ ）

A.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）

B.CH3CH=CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上

C.按系統命名法，化合物的名稱是2，3，4-三甲基-2-乙基戊烷

D.與互為同分異構體

【答案】A

【解析】

A. 和均有4種H，所以它們的一溴代物都有4種（不考慮立體異構），A選項正確；

B. CH3CH=CHCH3分子中雙鍵C所連三個化學鍵呈平面三角形，所以該分子四個碳原子不在同一直線上，B選項錯誤；

C.化合物的主鏈為6個C，所以，按系統命名法，名稱應為：2，3，4，4-四甲基己烷，C選項錯誤；

D. 飽和C所連的4個化學鍵為四面體分布，所以CH2Cl2 只有一種結構，即與為同種物質，D選項錯誤；

答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，在體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L-1的HX溶液、HY溶液中分別滴加同濃度的NaOH溶液，反應后溶液中水電離的c（H＋）表示為pH水＝-lgc（H＋）水。pH水與滴加氫氧化鈉溶液體積的關系如圖所示。

下列推斷正確的是

A.HX的電離方程式為HX＝H＋＋X-

B.T點時c（Na＋）＝c（Y-）＞c（H＋）＝c（OH-）

C.常溫下用蒸餾水分別稀釋N、P點溶液，pH都降低

D.常溫下，HY的電離常數

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A.乙烯中鍵的鍵能是乙烷中鍵的鍵能的2倍

B.氧氣分子中含有1個鍵和1個鍵

C.鍵的極性比鍵的極性大

D.中4個鍵的鍵能不相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）乙二胺（）是一種有機化合物，分子中氮、碳的雜化類型分別是__________、__________。。乙二胺能與、等金屬離子形成穩定環狀離子，其原因是__________，其中與乙二胺形成的化合物穩定性相對較高的是__________（填“”或“”）。

（2）中的化學鍵具有明顯的共價性，蒸汽狀態下以雙聚分子存在的的結構式為__________，其中的配位數為__________。

（3）和與鹵化氫的反應相似，產物的結構和性質也相似。下列對與反應產物的推斷正確的是__________（填序號）。

a 不能與反應

b 含離子鍵、共價鍵

c 能與水反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[物質結構與性質]

[Zn(CN)4]2–在水溶液中與HCHO發生如下反應：

4HCHO+[Zn(CN)4]2–+4H++4H2O===[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN

（1）Zn2+基態核外電子排布式為____________________。

（2）1 mol HCHO分子中含有σ鍵的數目為____________mol。

（3）HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是______________。

（4）與H2O分子互為等電子體的陰離子為________________。

（5）[Zn(CN)4]2–中Zn2+與CN–的C原子形成配位鍵。不考慮空間構型，[Zn(CN)4]2–的結構可用示意圖表示為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫及其化合物有許多用途，相關物質的物理常數如下表所示：

熔點/℃

-85.5

115.2

>600

-75.5

16.8

10.3

沸點/℃

-60.3

444.6

（分解）

-10.0

45.0

337.0

回答下列問題：

（1）根據價層電子對互斥理論，、、的氣態分子中，中心原子價層電子對數不同于其他分子的是__________。

（2）氣態三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構型為__________形，其中共價鍵的類型有__________種；固體三氧化硫中存在如圖所示的三聚分子，該分子中原子的雜化軌道類型為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1HA溶液所得滴定曲線如圖。下列說法不正確的是

A.HA的電離平衡常數Ka=10-5

B.點①所示的溶液中：2c(Na+)=c(A-)+c(HA)

C.點③所示的溶液中：c(HA)>c(OH-)-c(H+)

D.點④所示的溶液中：2c(OH-)-2c(H+)=c(A-)+3c(HA)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電動汽車（標志為“”）在改善城市交通、保護環境等方面的作用至關重要。下列說法不正確的是

A. 電動汽車的使用有助于減少氮氧化物的排放

B. 燃油汽車也可以懸掛該標志

C. 電動汽車使用時涉及化學能與電能的轉換

D. 電動汽車充電、放電過程均有電子轉移

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵酸鋅(ZnFe2O4)是對可見光敏感的半導體催化劑，其實驗室制備原理為：

①ZnSO4+2FeSO4+3Na2C2O4+6H2OZnFe2(C2O4)3·6H2O↓+3Na2SO4

②ZnFe2(C2O4)3·6H2O ZnFe2O4+2CO2 ↑+4CO↑+6H2O

回答下列問題:

(1)基態 Fe2+的價層電子排布圖為___________.

(2)電離能大小比較：I1(Zn)___________ I1(Cu)，I2(Zn)___________ I2 (Cu) (填“>”“<”或“=”)。

(3)Na2SO4 中陰離子的空間構型是___________，該離子中 S 的雜化類型是_____。

(4)CO和N2的分子結構相似，標準狀況下，VLCO2和CO的混合氣體中含鍵的物質的量為___________。與CO2互為等電子體的離子有____________(寫一種即可)。

(5)ZnCl2、ZnBr2、ZnI2 的熔點依次為283℃、394℃、446℃，其主要原因是___________。

(6)鐵和碳組成的某種晶體的晶胞如圖所示。面心上鐵原子相連構成正八面體。

已知該晶體的密度為 dg·cm-3，NA 是阿伏加德羅常數的值。

①該晶體中Fe、C原子的最簡比為___________。

②該晶胞中相鄰兩個面心上鐵原子最近的核間距離 D=___________nm(只列計算式)。

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