Question

【題目】某溶液中含有、、Si、Br－、C、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是(　　)

①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有、Na＋

②有膠狀物質生成

③有氣體產生

④溶液顏色發生變化

⑤共發生了2個氧化還原反應

A.①②③④B.②③④

C.①③⑤D.①②③④⑤

Answer 1

【答案】A

【解析】

本題所涉及的氧化還原反應有3個：Cl2＋H2OHCl＋HClO，Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－，Cl2＋SO＋H2O=SO＋2Cl－＋2H＋；還涉及：SiO＋2H＋=H2SiO3↓，CO＋2H＋=H2O＋CO2↑；反應過程中有膠狀物質硅酸生成；因為有溴生成，溶液顯橙紅色；有二氧化碳氣體生成；NH4+、Na＋不發生反應。

某溶液中含有NH、SO、SiO、Br－、CO、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，SO可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO和氯水中的鹽酸反應生成硅酸沉淀；Br－被氯氣氧化為溴單質；CO和氯水中的鹽酸反應生成二氧化碳氣體。①反應前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na＋，故①正確；②有膠狀物質硅酸生成，故②正確；③有二氧化碳氣體產生，故③正確；④氯氣氧化溴離子為溴單質，溶液顏色發生變化由無色變化為橙紅色，故④正確；⑤發生了氯氣氧化SO、Br－2個氧化還原反應，氯氣和水發生的氧化反應，共3個氧化還原反應，故⑤錯誤；符合題意的有①②③④；正確選項A。