Question

以下框圖中A→M是中學化學中常見的物質，其中A、E是金屬，F和J為氣體單質，其余均為化合物或其溶液，C為淡黃色固體，D為紅棕色粉末，M為紅褐色固體．
請回答下列問題：

（1）C的電子式為______，C物質中所含化學鍵類型______．
（2）反應①的離子方程式是：______．
（3）寫出B與G溶液反應的離子方程式______．
（4）在I溶液中通入過量CO₂反應的化學方程式______．

Answer 1

解：C為淡黃色固體且是化合物判斷知，C是過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，F是單質且是氣體，所以F是氧氣，G是氫氧化鈉；D為紅棕色粉末，所以D是三氧化二鐵；E是金屬，E能和氫氧化鈉溶液反應，所以E是鋁，I是偏鋁酸鈉，J是氫氣；D+E→A+B，A是金屬，D是三氧化二鐵、E是鋁，所以A是鐵，B是氧化鋁；D和鹽酸反應生成H，所以H是氯化鐵；氯化鐵和鐵反應生成K，所以K 是氯化亞鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成L，所以L 是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以M是氫氧化鐵．
（1）C是過氧化鈉，過氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，氧原子和氧原子之間存在非極性共價鍵，所以C的電子式為，含有的化學鍵類型為離子鍵、非極性共價鍵．
故答案為：；離子鍵、非極性共價鍵．
（2）鋁和氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以離子方程式為 2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
故答案為：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）B是氧化鋁，氧化鋁是兩性氧化物，既能和酸反應又能和強堿反應生成鹽和水，所以氧化鋁和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和水，該離子方程式為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（4）I是偏鋁酸鈉，偏鋁酸是弱酸，是比碳酸還弱的酸，根據強酸制取弱酸，所以二氧化碳和偏鋁酸鈉能反應生成碳酸鈉和氫氧化鋁沉淀，反應方程式為2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
故答案為：2NaAlO₂+CO₂+3H₂O=Na₂CO₃+2Al（OH）₃↓．
分析：先根據題意結合物質間的反應判斷各物質的名稱，再根據題意要求解答各題．
根據C為淡黃色固體且是化合物判斷知，C是過氧化鈉；過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣，F是單質且是氣體，所以F是氧氣，G是氫氧化鈉；D為紅棕色粉末，所以D是三氧化二鐵；E是金屬，E能和氫氧化鈉溶液反應，所以E是鋁，I是偏鋁酸鈉，J是氫氣；D+E→A+B，A是金屬，D是三氧化二鐵、E是鋁，所以A是鐵，B是氧化鋁；D和鹽酸反應生成H，所以H是氯化鐵；氯化鐵和鐵反應生成K，所以K 是氯化亞鐵；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應生成L，所以L 是氫氧化亞鐵；氫氧化亞鐵和氧氣反應生成氫氧化鐵，所以M是氫氧化鐵．
點評：本題以離子方程式和化學方程式的書寫為載體考查了元素化合物的推斷，難度不大，可根據物質的特殊顏色或特殊化學反應推斷元素或化合物，注意“題眼”的確定，準確確定“題眼”是解推斷題的關鍵．