精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
如圖為各單質與化合物之間的轉化關系，單質及化合物的組成元素均為常見的短周期元素．請回答：
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（1）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，甲為
 
，乙為
 
．
若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，丁為
 
．
（2）單質B的化學式為
 
，丙的電子式為
 
．
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，寫出A和NaOH溶液反應的化學方程式：
 
．
分析：常見能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應生成沉淀，則A應為Si，乙為Na2SiO3，丁為H2SiO3，化合物甲也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，則應為SiO2，則可知丙為H2O，B為O2，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應為Al，乙為NaAlO2，丁為Al（OH）3，甲為Al2O3，結合對應物質的性質以及題目要求解答該題．
解答：解：常見能與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的有Si和Al，且生成的化合物乙能與鹽酸反應生成沉淀，則A應為Si，乙為Na2SiO3，丁為H2SiO3，化合物甲也能與NaOH溶液反應生成Na2SiO3，則應為SiO2，則可知丙為H2O，B為O2，如沉淀丁溶于過量鹽酸時，A應為Al，乙為NaAlO2，丁為Al（OH）3，甲為Al2O3，
（1）由以上分析可知甲為SiO2，乙為Na2SiO3，若沉淀丁能溶于過量的鹽酸，可知乙應為NaAlO2，丁為Al（OH）3，
故答案為：SiO2；Na2SiO3；Al（OH）3；
（2）B為O2，丙為H2O，電子式為精英家教網，故答案為：O2；精英家教網；
（3）若沉淀丁不溶于過量的鹽酸，丁為H2SiO3，A應為Si，乙為Na2SiO3，Si和NaOH溶液反應的方程式為Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑，
故答案為：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑．
點評：本題考查無機物的推斷，側重于學生的分析能力的考查，為高考常見題型，注意題中A與氫氧化鈉溶液反應生成氫氣的特點，為解答該題的突破口，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關系如圖所示．其中B元素的最高正價是最低負價絕對值的3倍，它的最高氧化物中含氧60%，回答下列問題：
（1）寫出B、D、E最高氧化物對應水化物的化學式：
H2SO4
H2SO4
、
H3PO4
H3PO4
、
HClO4
HClO4
．其中酸性最強的是
HClO4
HClO4

（2）寫出A、B、C所形成氣態氫化物的化學式：
H2O
H2O
、
H2S
H2S
、
H2Se
H2Se
．其中最穩定的是
H2O
H2O
．
（3）D和E組成的一種化合物，化合物中各原子最外層都滿足8電子結構，這種化合物的電子式是
．
（4）寫E的單質與B的氫化物反應的化學方程式
H2S+Cl2=S+2HCl
H2S+Cl2=S+2HCl
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

以下各單質和化合物之間存在如圖所示的轉化關系：
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若單質A為非金屬：
（1）試確定A、B和乙的化學式：A
 
，B
 
，乙
 
．
（2）寫出化合物甲與NaOH溶液反應的化學方程式
 
．
若單質A為金屬：
（3）寫出A生成化合物乙的離子方程式
 

（4）寫出化合物乙與過量CO2反應的化學方程式
 

（5）寫出化合物丁失去化合物丙的化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖表示各物質之間的轉化關系．已知D、E、Z是中學化學常見單質，其他都是化合物．Z、Y是氯堿工業的產品．D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑．E為日常生活中應用最廣泛的金屬．除反應①外，其他反應均在水溶液中進行．請回答下列問題：
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（1）標準狀況下，11.2LH2在Z中完全燃燒生成氣態X時，放出QkJ的熱量，請寫出相應的熱化學反應方程式：
 
．
（2）G的水溶液顯
 
（填“酸性”、“堿性”或“中性”），其原因是
 
（用離子方程式表示）
（3）寫出反應②的離子方程式：
 
．
（4）寫出D與Y的水溶液反應的離子方程式：
 
；若標準狀況下有aL氣體生成，則該反應轉移電子的物質的量為
 
mol（用含a的代數式表示）
（5）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，鋅作為鍍層金屬，則E是
 
極，請寫出此電極上發生的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源：2013-2014學年湖北省荊州市高三畢業班質量檢查（二）理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

如圖表示各物質之間的轉化關系。已知D、E、Z是中學化學常見的單質，其他都是化合物。Z、Y是氯堿工業的產品。D元素的原子最外層電子數與電子層數相等，且D的硫酸鹽可作凈水劑。E為日常生活中應用最廣泛的金屬。除反應①外，其他反應均在水溶液中進行。請回答下列問題。

（1）寫出X的電子式：??????????? 。

（2）常溫時pH =12的G溶液中，溶質的陽離子與溶質的陰離子濃度之差為?????????? （寫出計算式）。

（3）在電鍍工業中，若將E作為待鍍金屬，銅為鍍層金屬，則銅是____極，請寫出在E電極上發生的電極反應式：????????????? 。

（4）寫出反應③的離子方程式：??????????????????? 。

（5）現有無標簽的Y和M的兩種無色水溶液，不用其他任何試劑，請你設計一個簡單的實驗對這兩種溶液加以鑒別???????????????? （回答實驗操作、現象及結論）。

（6）A溶液與NaOH溶液混合可形成沉淀，某溫度下此沉淀的Ksp =2.097×l0－39。將0.01 mol/L的A溶液與0.001 mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，你認為能否形成沉淀____（填“能”或“不能”），請通過計算說明????????????????????????????? 。

 

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