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化學反應速率的大小主要決定于
A．反應物的濃度 B．反應的溫度和壓強C．催化劑D．反應物的性質
D

試題分析：化學反應速率的大小主要決定于反應物自身的性質，選項D正確，其余選項都是外界條件對反應速率的影響，答案選D。
點評：該題是常識性知識的考查，難度不大。該題的關鍵是明確反應速率的含義以及影響因素，有利于激發學生的學習興趣，增強學生的學習積極性。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

決定化學反應速率的主要因素是
A．反應物的濃度B．反應溫度C．使用催化劑D．反應物的性質

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

右圖曲線a表示放熱反應  X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A．升高溫度
B．加大X的投入量
C．加催化劑
D．增大體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是（         ）。
A．增大反應物的量B．升高溫度
C．增大壓強D．使用催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氣態反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在四種不同條件下的反應速率如下,其中反應速率最快的是(　 　)
A．vA="0.15" mol/(L·min)B．vB="0.6" mol/(L·min)
C．vC="0.4" mol/(L·min)D．vD="0.6" mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應：4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在不同條件下進行，用不同的物質表示其反應速率如下，則此反應在不同條件下進行最快的是                       （      ）
A．v(A) ＝2 mol·L-1 ·min-1             B．v(B) 3mol·L-1 ·min-1   
C．v(C) ＝1 mol·L-1 ·min-1             D．v(D) ＝2.4 mol·L-1 ·min-1 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與稀H2SO4溶液混合時發生如下反應：
Na2S2O3+ H2SO4=Na2 SO4+SO2+S↓+H2O下列反應速率最大的是
A．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
B．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
C．0.1mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃
D．0.2mol/L Na2S2O3和0.1mol/L H2SO4溶液各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的物質的量增加了1mol，則反應速率為
A．υ(H2)=" 0.3" mol/(L·min)B．υ（N2)="0.2mol/(L·min)"
C．υ(NH3)="0.2" mol/(L·min)D．υ (NH3)=0.1mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應時，為了減緩反應速率又不影響生成H2的總量，可采取的措施是
A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體
C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量Na2CO3濃溶液

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