Question

（2012?石景山區一模）根據下列實驗現象，所得結論不正確的是（　�。� 實驗 裝置 實驗現象 結論 A 左邊棉球變為橙色，右邊棉球變為藍色 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 B 左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡 活動性：Al＞Fe＞Cu C 白色固體先變為淡黃色，后變為黑色（Ag2S） 溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag2S D 錐形瓶中有氣體產生，燒杯中液體變渾濁 酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3

A．A

B．B

C．C

D．D

Answer 1

分析：A、氯氣具有氧化性，能將溴離子、碘離子氧化為單質，次氯酸具有漂白性；
B、根據原電池的工作原理知識來回答；
C、沉淀向著更難溶的方向轉化；
D、元素最高價氧化物對應水化物的酸性越強則元素的非金屬性越強．

解答：解：A、氯氣具有氧化性，能將溴離子氧化為溴單質，溴單質為橙色，同時次氯酸的漂白性將橙色漂白，氯氣能將碘離子氧化為碘單質，碘單質遇到淀粉顯示藍色，同時次氯酸的漂白性將橙色漂白，所以氧化性是Cl₂＞Br₂，Cl₂＞I₂，現象是：左邊棉花先變橙色再變無色，右邊棉花先變藍色后變無色，故A錯誤；
B、兩個燒杯形成原電池的工作原理，左邊燒杯中，金屬鋁是負極，右邊燒杯中金屬鐵是負極，在原電池的正極上會產生氫氣，負極活潑性強于正極，故B正確；
C、氯化銀的溶解能力大于溴化銀，溴化銀的溶解能力大于碘化銀，根據現象結合沉淀會向著更難溶的方向轉化，所以溶解性：AgCl＞AgBr＞Ag₂S，故C正確；
D、錐形瓶中有氣體二氧化碳產生，燒杯中液體有渾濁硅酸產生，現說明鹽酸酸性強于碳酸，碳酸酸性強于硅酸，故D正確．
故選A．

點評：本題是一道綜合知識的考查題，要求學生具有分析和解決問題的能力，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度不大．