【題目】下列對圖像的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲可表示壓強對反應：
的影響
B.圖乙中，
時刻改變的條件一定是加入了催化劑
C.若圖丙表示反應：
，則
、
D.圖丁表示水中
和
的關系，ABC所在區域總有
【答案】C
【解析】
本題考查化學平衡及沉淀溶解平衡，意在考查知識遷移能力。
A.合成氨反應壓強越大，化學反應速率越快；合成氨反應為氣體分子數減小的反應，增大壓強平衡正向移動，N2的轉化率增大，故A錯誤；
B.若反應為氣體分子數不變的反應，平衡后增大壓強，反應速率加快，但平衡不移動，故B錯誤；
C.分析曲線a、b可知，曲線b先出現拐點，則p2>p1，T1、p2條件下平衡時C%比T1、p1時的大，說明增大壓強平衡正向移動，則x<2，分析曲線b、c可知，b曲線先出現拐點，則T1>T2，故C正確；
D.BC線上任意點都有c(H+)=c(OH-)，ABC區域位于直線BC的左上方的區域內任意點均有c(H+)>c(OH-)，故D錯誤；
答案：C
天天向上口算本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：
（1）寫出下列物質的電子式：Na2O2_____NH3_____。
（2）2.2g銨根14N2H4+的中子數是___，核外電子數是____，某微粒含有一個原子核，核中有 17個質子，20個中子，核外有 18個電子，該粒子的化學符號是____。
（3）已知斷開 1mol H—H 鍵、1mol I—I 鍵、1mol H—I 鍵分別需要吸收的能量為 436kJ、151kJ、299kJ，則由 1mol H2和 1mol I2生成 2mol HI會_____(“放出”或“吸收”)_____kJ 的熱量。
（4）現有下列物質：①H2 ②Na2O2 ③NaOH ④H2O2 ⑤CaCl2 ⑥NH4NO3 ⑦H2S，只由離子鍵構成的物質是_____(填序號，同下)，由離子鍵和共價鍵構成的物質是_________，屬于共價化合物的是_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：
產品標準 | GB5461 |
產品等級 | 一級 |
配 料 | 食鹽、碘酸鉀、抗結劑 |
碘含量(以I計） | 20~50mg/kg |
分裝時期 | |
分裝企業 |
（1）碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發生如下反應，配平化學方程式（將化學計量數填于空白處）
____KIO3＋___KI＋___H2SO4＝___K2SO4＋___I2＋___H2O
（2）上述反應生成的I2可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，將I2還原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液與I2反應的離子方程式是_________________________________。
②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：
a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入適量Na2SO3稀溶液；
c.分離出下層液體。
以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是______________________。
（3）已知：I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：
a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應完全；
c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0mL，恰好反應完全。
①判斷c中反應恰好完全依據的現象是______________________。
②b中反應所產生的I2的物質的量是___________mol。
③根據以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是（以含w的代數式表示）
_______________________mg/kg。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產、生活中有著廣泛的應用。
(1)基態Co原子的價電子排布式為________，Co2＋核外3d能級上有________對成對電子。
(2)Co3＋的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2＋中，Co3＋的配位數是________。1 mol配離子中所含σ鍵的數目為____________，配位體N3－中心原子的雜化類型為____________。
(3)Co2＋在水溶液中以[Co(H2O)6]2＋存在。向含Co2＋的溶液中加入過量氨水可生成更穩定的[Co(NH3)6]2＋，其原因是__________________________。
(4)某藍色晶體中，Fe2＋、Fe3＋分別占據立方體互不相鄰的頂點，而立方體的每條棱上均有一個CN－，K＋位于立方體的某恰當位置上。據此可知該晶體的化學式為________，立方體中Fe2＋間連接起來形成的空間構型是________。
(5)NiO的晶胞結構如圖甲所示，其中原子坐標參數A為(0,0,0)，B為(1,1,0)，則C原子坐標參數為________。
(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發地分散并形成“單分子層”，可以認為O2－為密置單層排列，Ni2＋填充其中(如圖乙)，已知O2－的半徑為a pm，每平方米面積上分散的該晶體的質量為_____g(用含a、NA的代數式表示)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室用如圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）測定牙膏樣品中碳酸鈣的質量分數，下列說法錯誤的是
A.實驗過程中持續通入空氣可起到攪拌B、C中的反應物的作用
B.實驗過程中滴加鹽酸的速率不宜過快
C.依據裝置C在反應前后的質量差測定的結果會偏高
D.C中的沉淀經過濾、干燥、稱重后可確定牙膏樣品中碳酸鈣的質量
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金銀花有效活性成分為綠原酸，又名咖啡鞣酸，具有廣泛的殺菌消炎功效，結構如圖所示，下列有關綠原酸的說法正確的是（ ）
A. 綠原酸的分子式為C16H8O9
B. 1mol 綠原酸最多與7molNaOH反應
C. 1個綠原酸分子最多與4mol氫氣反應
D. 綠原酸分子中有4種化學環境不同的氫原子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】右圖為實驗室制取少量乙酸乙酯的裝置圖。下列關于該實驗的敘述中，不正確的是
A. 向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
B. 試管b中導氣管下端管口不能浸入液面的目的是防止實驗過程中產生倒吸現象
C. 實驗時加熱試管a的目的之一是及時將乙酸乙酯蒸出，使反應向生成乙酸乙酯的方向移動
D. 試管b中飽和Na2CO3溶液的作用是吸收隨乙酸乙酯蒸出的少量乙酸和乙醇
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定溫度下，某反應達到平衡，平衡常數K＝
。恒容時，溫度升高，H2濃度增大。下列說法正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為CH3OH
CO＋2H2
B. 使用催化劑，H2濃度一定減小
C. 升高溫度，逆反應速率減小
D. 該反應的焓變（ΔH）為負值
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】海洋是巨大的資源寶庫，從其中提取食鹽和溴的過程如圖所示。下列描述錯誤的是（ ）
A.淡化海水的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法
B.以NaCl為原料可以生產燒堿、純堿、金屬鈉、氯氣、鹽酸等化工產品
C.SO2水溶液吸收Br2的離子反應方程式為Br2＋SO2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br-
D.步驟Ⅱ中鼓入熱空氣吹出溴，是因為溴蒸氣的密度比空氣的密度小
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