Question

某校化學實驗興趣小組在“探究溴水與氯化亞鐵溶液反應”的實驗中發現：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。查閱資料顯示：溴水是溴（Br₂）的水溶液，呈黃色；溴水中含有溴單質。
⑴提出問題：溴水能否與氯化亞鐵溶液反應
⑵猜想：
甲同學認為：不能，故上述實驗現象不是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含                  （填化學式，下同）所致
乙同學認為：能，故上述實驗現象是發生化學反應所致，則溶液呈黃色是含              所致。
⑶設計實驗并驗證
丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。
除氯化亞鐵溶液和溴水外，還有供選用的試劑：
a、酚酞試液；b、CCl₄；c、無水酒精；d、KSCN溶液。
請你在下表中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現象（試劑填序號）

	選用試劑	實驗現象
方案1
方案2

⑷結論：溴水能與氯化亞鐵溶液反應。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黃色所發生的離子反應方程式為                                    
⑸實驗后的思考
該興趣小組在查閱資料同時得知：在溴化亞鐵溶液中通入Cl₂，Cl₂先將Fe²⁺完全氧化成Fe³⁺后，再與 Br^-反應。根據上述信息，試回答：
在100mLFeBr₂溶液中通入2.24LCl₂（標準狀況），溶液中有1/2的Br^－被氧氣成單質Br₂，則原FeBr₂溶液中FeBr₂的物質的量濃度為               

Answer 1

（2）① Br₂   ②  Fe³⁺
（3）

	選用試劑	實驗現象
方案1	b	CCl4層呈無色
方案2	d	溶液變血紅色

(4) 2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br ^-
（5）1mol/L

試題分析：若發生反應，則溴將Fe²⁺氧化，生成Fe³⁺，Fe³⁺呈黃色，可用KSCN溶液檢驗Fe³⁺；若不發生反應，則呈黃色的是Br₂，可向溶液中加四氯化碳，若四氯化碳層呈紫紅色，則說明含有Br₂。（4）氯化亞鐵溶液中滴加溴水生成溴化鐵和氯化鐵。（5）設FeBr₂物質的量為x，則Fe²⁺和Br^-物質的量分別為x、2x。因還原性Fe²⁺>Br^-，由得失電子相等得：x+x=0.1mol×2，x=0.1mol。
點評：還原性I^->Fe²⁺>Br^->Cl^-，向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣，只有Fe²⁺被氧化；通入足量氯氣，Fe²⁺和Br^-均被氧化。