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把過量鐵屑加入FeCl3、CuCl2的混合溶液中，反應結束后，稱得殘留固體質量與所加鐵屑的質量相等。溶液中FeCl3與CuCl2物質的量之比是（    ）

A.7∶2               B.3∶2                 C.2∶3                D.2∶7

D

解析：設FeCl3、CuCl2的物質的量分別為x、y，2Fe3++Fe====3Fe2+,Δm=28x;Cu2++Fe====Cu+Fe2+,Δm=8y;那么28x=8y,x∶y=2∶7。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：022

電子工業上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護所要的線路，然后用FeCl3濃溶液作用（腐蝕）掉未受保護的銅膜后形成的，腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌靜置；②濾出固態物質，再加稀H2SO4，攪拌；③濾出固態物質，加熱煅燒；④把煅燒物放入H2SO4中溶解；⑤調節溶液的pH為3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解；再結晶。根據以上敘述回答：

（1）腐蝕電路板上銅的離子反應方程式是（�。�

A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

（2）上述第④步操作過程中溶液的pH變化是（�。�

A．不變的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐漸變小的

C．逐漸變大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．無法確定的

（3）上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是（　）

A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

B．防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

D．蒸干時會有其他雜質共同析出

（4）假設廢液中Cu2+的質量分數為10%，回收率為80%，則每噸廢液可制得膽礬晶體的質量是（�。�

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

 

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科目：高中化學 來源： 題型：022

電子工業上使用的印刷電路板是在敷有銅膜的塑料板上以涂料保護所要的線路，然后用FeCl3濃溶液作用（腐蝕）掉未受保護的銅膜后形成的，腐蝕后的廢液中含有大量的銅離子。為了回收這部分銅離子，并制成硫酸銅晶體。常采用如下步驟：①向廢液中加入過量鐵屑，攪拌靜置；②濾出固態物質，再加稀H2SO4，攪拌；③濾出固態物質，加熱煅燒；④把煅燒物放入H2SO4中溶解；⑤調節溶液的pH為3.5～4，使Fe(OH)3沉淀完全，過濾；⑥濃縮濾液，析出晶體；⑦將過濾得到的晶體溶解；再結晶。根據以上敘述回答：

（1）腐蝕電路板上銅的離子反應方程式是（�。�

A．Cu2++Fe══Cu+Fe2+

B．3Cu2++2Fe══2Cu+2Fe3+

C．Cu+2Fe3+══2Fe++Cu2+

D．Cu+Fe3+══Cu2++Fe2+

（2）上述第④步操作過程中溶液的pH變化是（�。�

A．不變的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   B．逐漸變小的

C．逐漸變大的　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    D．無法確定的

（3）上述第⑥步操作過程中用濃縮而不用蒸干溶液的主要原因是（�。�

A．蒸干得不到CuSO4×5H2O晶體

B．防止由于溫度升高CuSO4溶解度增大

C．防止由于酸度升高CuSO4溶解度增大

D．蒸干時會有其他雜質共同析出

（4）假設廢液中Cu2+的質量分數為10%，回收率為80%，則每噸廢液可制得膽礬晶體的質量是（�。�

A．312.5kg　　　　　　　　  B．390.6kg　　　　　　　　   C．200kg　　　　　　　　　　 D．80kg

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

把金屬鐵加入FeCl3、FeCl2和CuCl2混合溶液中，反應后鐵有剩余，則溶液中濃度最大的陽離子是(    )

A.H+                 B.Fe3+                  C.Fe2+                  D.Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

把鐵粉加入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中，反應后鐵有剩余，則反應后的溶液中離子濃度最大的是


  1. A.
    Cu2+
  2. B.
    Fe2+
  3. C.
    Fe3+
  4. D.
    H+

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