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(9分)現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:
(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。
(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
(3)若加入B(體積不變)，則A的轉化率_________，B的轉化率_________。
(4)若升高溫度，則平衡時B、C的濃度之比將_________。
(5)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質的量____  _____。
(6)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色______   _；而維持容器內壓強不變，充入氖氣時，混合物顏色____   ___(填“變深”“變淺”或“不變”)。
（1）放； ＞  （2）增大    （3）增大； 減小
（4）減小      （5）不變    （6）變深； 變淺
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列可逆反應中，正反應是吸熱反應的是
A．PCl3(l)＋Cl2(g)PCl5(s)　降溫，PCl3轉化率增大
B．NO2(g)＋SO2(g)NO(g)＋SO3(g)　降溫，SO3的體積分數增加
C．2NO2 (g)2NO(g)+O2(g) 　　降溫，顏色加深
D．CS2(l)＋2H2O(g)CO2(g)＋2H2S(g)　升溫，CO2的平衡濃度增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中，一定量的混合氣體發生反應：xA(g)+yB(g)zC(g)
平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達平衡時，測得A的濃度降低為0.20mol/L。下列有關判斷正確的是(　　)
A．x+y>z
B．平衡向正反應方向移動
C．B的轉化率降低
D．C的體積分數下降

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，把1molN2O4氣體通入體積為10L的真空容器，立即出現紅棕色，反應進行4s時，NO2的濃度為0．04mol/L，再經過一段時間后，反應達平衡，這時容器內壓強為開始時的1．8倍．則下列說法正確的是                                  （   ）
A．前4s中以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0．01mol/L·s
B．在4s時容器內的壓強為開始時的1．2倍
C．在平衡時容器內含N2O40．4mol
D．在平衡時容器內含NO21．6mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（改編題）下列能用勒夏特列原理解釋的是                         （     ）
①紅棕色NO2加壓后顏色先變深后變淺②實驗室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣③Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深④氯水宜保存在低溫、避光條件下⑤合成氨反應，為提高氨的產率，理論上應采取降低溫度的措施⑥ SO2催化氧化成SO3的反應，往往加入過量的空氣⑦工業制取金屬鉀Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)選取適宜的溫度,使K成蒸氣從反應混合物中分離出來
A．①③⑤⑥⑦B．②④⑤⑥⑦　　C．①②④⑤⑥D．全部

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)(2011·揚州調研)在2 L密閉容器中反應2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在三種不同條件下進行，其中實驗Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實驗Ⅲ在850℃，NO、O2的起始濃度都為0，NO2的濃度(mol·L－1)隨時間(min)的變化如圖所示。請回答下列問題：

(1)對比實驗Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結論中正確的是(　　)
A．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了
B．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑
C．實驗Ⅰ條件下該反應的平衡常數大于實驗Ⅲ條件下該反應的平衡常數
D．對比實驗Ⅰ和Ⅲ可知，該反應是吸熱反應
(2)若實驗Ⅰ中NO2的起始濃度改為1.2 mol·L－1，其他條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40 min(填“大于”、“等于”或“小于”)，NO2的轉化率將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若實驗Ⅰ中達平衡后，再向密閉容器中通入2 mol由物質的量之比為1 ∶1組成的NO2與NO混合氣體(保持溫度不變)，則平衡將________移動，新平衡狀態時NO2的物質的量濃度為________mol·L－1。
(4)若將實驗Ⅲ所得的平衡混合氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應同時通入標準狀況下的空氣________L。(設空氣中N2與O2體積比4 ∶1)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) 的平衡體系中，當分離出SO3時，下列說法中正確的是（  ）                                                             
A．正反應速率增大B．平衡向逆反應方向移動
C．正反應速率大于逆反應速率D．逆反應速率一直減小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000～30000 kPa。在地殼內SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g)SiF4(g)+ 2H2O(g)  △H=-148.9 kJ·mol-1
如果上述反應在體積不變的密閉容器中發生，當反應達到平衡時，下列說法不正確的是
A．2v正(HF)= v逆(H2O)B．v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C．SiO2的質量保持不變D．容器內壓強不變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

反應m A＋n Bp C在某溫度下達到平衡。
①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是
______               _________。
②若C為氣體，且m + n = p，在加壓時化學平衡發生移動，則平衡必定向______方向移動。
③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發生移動，則B肯定不能為_____態。

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