Question

（2011?門頭溝區模擬）已知X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．W的原子序數可能是Y的原子序數的2倍

C．W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的強

D．Z的化學活潑性一定比X強

Answer 1

分析：X、Y、Z、W四種短周期元素，由在周期表中的相對位置可知，X、Y為第二正確元素，Z、W為第三周期元素．
A、根據電子層數來比較原子的半徑；
B、若Y為O，W為S，則符合；
C、非金屬性越強，氫化物越穩定，根據非金屬性的遞變規律分析；
D、元素可能為金屬或非金屬判斷，如是金屬，自上而下活潑性逐漸增強，如是非金屬，自上而下活潑性逐漸減弱．

解答：解：A、為主族元素，原子核外電子層數越多，半徑越大，則Z元素的原子半徑一定比Y元素的大，故A錯誤；
B、若Y為O，原子序數為8，W為S，原子序數為16，則符合，故B正確；
C、同主族元素，從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩定性逐漸減弱，則W的氣態氫化物的穩定性一定比Y的弱，故C錯誤；
D、若Z、X是非金屬元素，則Z的化學活潑性比X弱，若Z、X是金屬元素，則Z的化學活潑性比X強，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系應用，難度不大，注意元素周期律的遞變規律的應用．