【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極．下列有關表述不正確的是（ �。�
A.通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B.通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D.通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整
【答案】C
【解析】A．被保護的鋼管樁應作為陰極，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零，避免或減弱腐蝕的發生，故A正確；
B．通電后，惰性高硅鑄鐵作陽極，海水中的氯離子等在陽極失電子發生氧化反應，電子經導線流向電源正極，再從電源負極流出經導線流向鋼管樁，故B正確；
C．高硅鑄鐵為惰性輔助陽極，所以高硅鑄鐵不損耗，故C錯誤；
D．在保護過程中要使被保護金屬結構電位低于周圍環境，則通入的保護電流應該根據環境條件變化進行調整，故D正確；
故選C．
外加電流陰極保護是通過外加直流電源以及輔助陽極，被保護金屬與電源的負極相連作為陰極，電子從電源負極流出，給被保護的金屬補充大量的電子，使被保護金屬整體處于電子過剩的狀態，讓被保護金屬結構電位低于周圍環境，從而使得金屬腐蝕發生的電子遷移得到抑制，避免或減弱腐蝕的發生，陽極若是惰性電極，則是電解質溶液中的離子在陽極失電子，據此解答．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某小組同學欲研究SO2的性質．
（1）將相關的含硫物質分為如下表所示3組，第2組中物質X的化學式是 ．
第1組 | 第2組 | 第3組 |
S（單質） | SO2、X、Na2SO3、NaHSO3 | SO3、H2SO4、Na2SO4、NaHSO4 |
（2）利用如圖所示的裝置研究SO2的性質： 
（熔點：SO2 76.1℃，SO3 16.8℃；沸點：SO2 10℃，SO3 45℃）
①裝置I模擬工業生產中SO2催化氧化的反應，其化學方程式是 ．
②甲同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的順序連接裝置，裝置II的作用是；裝置Ⅲ中溶液逐漸褪色，生成Mn2+ ， 則該反應的離子方程式是 ．
③乙同學按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的順序連接裝置，若裝置IV中有40mL 2.5molL﹣1NaOH溶液，反應后增重4.8g，則裝置Ⅳ中發生總反應的化學方程式是 ．
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【題目】溫度為T1時，在三個容積均為1L的恒容密閉容器中僅發生反應：2NO2（g）2NO（g）+O2 （g） （正反應吸熱）．實驗測得：v正=v （NO2 ）消耗=k正c2（NO2 ），v逆=v（NO）消耗=2v （O2 ）消耗=k逆c2 （NO）c（O2 ），k正、k逆為速率常數，受溫度影響．下列說法正確的是（ ）
容器編號 | 物質的起始濃度（molL﹣1） | 物質的平衡濃度（molL﹣1） | ||
c（NO2） | c（NO） | c（O2） | c（O2） | |
Ⅰ | 0.6 | 0 | 0 | 0.2 |
Ⅱ | 0.3 | 0.5 | 0.2 | |
Ⅲ | 0 | 0.5 | 0.35 | |
A.達平衡時，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強之比為 4：5
B.達平衡時，容器Ⅱ中 c（O2 ）/c（NO2 ） 比容器Ⅰ中的大
C.達平衡時，容器Ⅲ中 NO 的體積分數小于50%
D.當溫度改變為 T2時，若 k正=k逆 ， 則 T2＞T1
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【題目】關于食物的酸堿性，下列說法正確的是 ( )
A.食物溶于水后的溶液pH＜7，則稱為酸性食物
B.由碳、氮、硫、磷等元素組成的蛋白質是酸性食物
C.蔬菜、水果是酸性食物
D.檸檬酸是酸性食物
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【題目】下列關于反應熱的說法正確的是( )
A. 當△H為“-”時,表示該反應為吸熱反應
B. 已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的反應熱為110.5kJ/mol,說明碳的燃燒熱為110.5kJ
C. 反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關
D. 化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終點狀態有關,而與反應的途徑無關
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】NA為阿伏伽德羅常數的值．下列說法正確的是（ ）
A.2.0gH2O與D2O的混合物中所含中子數為NA
B.標準狀況下1.4 g乙烯所含共用電子對數為0.25NA
C.3 mol單質Fe完全轉變為Fe3O4 ， 失去8 NA個電子
D.50ml 12 molL﹣1鹽酸與足量MnO2共熱，轉移的電子數為0.3NA
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