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可逆反應：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態的標志的是(　　)
①單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO2
②單位時間內生成n mol O2的同時生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2表示的反應速率的比為2∶2∶1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的壓強不再改變的狀態
⑦混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部
A

試題分析：在一定條件下，當可逆反應的正反應速率和逆反應速率相等時（但不為0），反應體系中各種物質的濃度或含量不再發生變化的狀態，稱為化學平衡狀態，則①單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO2是逆反應，且化學反應速率之比等于化學計量數之比，故正逆反應速率相等，故①正確；②單位時間內生成nmolO2是正反應，同時生成2nmolNO也是正反應，故②錯誤；③化學反應速率之比等于化學計量數之比，故用NO2與NO、O2表示的反應速率的比為2：2：1的狀態．不能作為判斷是否達到平衡狀態的依據，③錯誤；④NO2為紅棕色氣體，O2和NO為無色氣體，故混合氣體的顏色不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故④正確；⑤密度是混合氣的質量和容器容積的比值，總質量不變，體積不變，故混合氣體的密度不再改變的狀態不能作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故⑤錯誤；⑥反應前后氣體的體積不同，故混合氣體的壓強不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故⑥正確；⑦平均分子量是氣體的總質量與總物質的量的比值，總質量不變，總物質的量在變，故混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態可作為判斷是否達到化學平衡狀態的依據，故⑦正確，故達到平衡狀態的標志是①④⑥⑦，故選A。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)加大對煤燃燒產生的廢氣、廢渣的處理已刻不容緩。
（1） 對燃煤的廢氣進行脫硝處理時，可利用甲烷催化還原氮氧化物，如：
CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝a kJ·mol－1
CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝b kJ·mol－1
則反應CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________ kJ·mol－1(用含a、b的代數式表示)。
（2） 將燃煤廢氣中的CO2轉化為二甲醚的反應原理為：

2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH
① 該反應平衡常數表達式為K＝________。
② 已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比時，CO2的轉化率如右圖所示。該反應的ΔH________(填“>”“<”或“＝”)0。若溫度不變，減小反應投料比[n(H2) /n(CO2)]，則K將________(填“增大”“減小”或“不變”)。
③ 二甲醚燃料電池具有啟動快，效率高等優點，若電解質為酸性，二甲醚燃料電池的負極反應為____________________________。

（3） 以CO2為原料合成的碳酸酯(僅含碳、氫、氧三種元素)是用途廣泛的化學品，某種碳酸酯(DPC)水解產物之一遇氯化鐵溶液顯紫色，右圖為它的核磁共振氫譜圖，請寫出DPC的結構簡式：____________。
（4） 某電廠的粉煤灰含莫來石(主要成分為Al6Si2O13、SiO2)。將其和純堿在高溫下燒結，可制取NaAlSiO4(霞石)、Na2SiO3和NaAlO2，有關化學方程式(反應條件均為高溫)為：
Al6Si2O13＋3Na2CO3===2NaAlSiO4＋4NaAlO2＋3CO2↑
Al6Si2O13＋5Na2CO3===2Na2SiO3＋6NaAlO2＋5CO2↑
SiO2＋Na2CO3===Na2SiO3＋CO2↑
則用1 mol Al6Si2O13和4 mol SiO2通過以上反應制得5 mol NaAlO2，共消耗Na2CO3為________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（13分）近些年來，世界各地頻現種種極端天氣。二氧化碳、氮氧化物、二氧化硫等是導致極端天氣的重要因素，研究這些化合物的綜合處理具有重要意義。
（1）工業上可利用二氧化碳和氨氣合成尿素，其總反應如下：
2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(l) ，該反應在         （填“較高溫度”或“較低溫度”）下能自發進行。
（2）已知合成尿素分兩步進行：
第1步：2NH3(g)+CO2(g) NH2COONH4(s) 
第2步：NH2COONH4(s) CO(NH2)2(l)+ H2O(l) 
下列示意圖中[a表示2NH3(g)+ CO2(g)，b表示NH2COONH4(S)，c表示CO(NH2)2(l)+ H2O(l)]，能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是（填序號）        。

（3）合成尿素過程中，當NH3與CO2的物質的量之比為1:2時，NH3
的轉化率隨時間的變化關系如圖所示。

①A點的逆反應速率v逆(CO2)          B點的逆反應速率
v逆 (CO2)(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②達到平衡時，CO2的轉化率為          。
（4）活性炭可用于處理大氣污染物NO，在某1L恒容密閉容器中加入  0.100molNO      和2.030mol固體活性炭（無雜質），生成氣體E和氣體F。當溫度分別在T1℃和T2℃時，測得平衡時各物質的物質的量如下表：
物質
n/mol
T/℃
活性炭
NO
E
F
T1
2.000
0.040
0.030
0.030
T2
2.005
0.050
0.025
0.025
①請結合上表數據，寫出NO與活性炭反應的化學方程式                                。
②上述反應在T1℃時的平衡常數為K1，在T2℃時的平衡常數為K2。計算K1=         ，根據題給信息判斷，T1和T2的關系是           。
A. T1>T2     B. T1<T2         C.無法比較 
③若密閉容器為容積可變，根據化學反應原理，分析增加壓強對該反應的影響                                          
                                                  。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質的濃度有可能是­(   )
A．Z為0.3mol/LB．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/LD．Z為0.4mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）碳及其化合物與人類生產、生活密切相關。請回答下列問題：
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒。為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化SO2被還原為S。
已知： C(s)+（g）=CO（g）ΔH1=-126．4kJ/mol        ①
C(s)+O2（g）=CO2（g）  ΔH2= －393．5kJ·mol－1       ②
                 S(s)+O2（g）=SO2（g）   ΔH3= －296．8kJ·mol－1         ③
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式：                              
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。

①CO在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示，該反應ΔH     0（填“>”或“ <”）。
圖2表示CO的轉化率與起始投料比[ n(H2)/n(CO)]、溫度的變化關系，曲線I、II、III對應的平衡常數分別為K1、K2、K3，則K1、K2、K3的大小關系為         ；測得B(X1,60)點氫氣的轉化率為40%，則x1=        。
②在恒容密閉容器里按體積比為1:2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態。當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是      （填序號）。
A．正反應速率先增大后減小B．逆反應速率先增大后減小
C．化學平衡常數K值增大D．反應物的體積百分含量增大
E． 混合氣體的密度增大
③一定條件下，將2molCO和2molH2置于容積為2L固定的密閉容器中發生上述反應，反應達到平衡時CO與H2體積之比為2∶1，則平衡常數K＝              。
（3）最新研究發現，用隔膜電解法可以處理高濃度乙醛廢水。
原理：使用惰性電極電解，乙醛分別在陰、陽極轉化為乙醇和乙酸，
總反應為:2CH3CHO+H2OCH3CHOH+CH3CHOOH。
實驗室中，以一定濃度的乙醛-Na2SO4溶液為電解質溶液，模擬乙醛廢水的 處理過程，其裝置示意圖如圖所示：

①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產生無色氣體，陽極電極反應分別為：
4OH－-4e－═O2↑+2H2O；                                   。
②在實際工藝處理過程中，陰極區乙醛的去除率可達60%。若在兩極區分別注入1m3乙醛的含量為300mg/L的廢水，可得到乙醇        kg(計算結果保留2位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度一定容積下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是 （ ）
A．單位時間內消耗n mol A2同時生成2n mol AB
B．容器內的總物質的量不隨時間變化
C．單位時間內生成2n mol AB的同時生成n mol B2
D．單位時間內生成n molA2的同時生成n mol B2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一固定容積的密閉容器中，可逆反應達到平衡的標志是(     )。
A．
B．單位時間內鍵斷裂，同時6mol鍵斷裂
C．
D．反應混合物各組分的物質的量濃度還在改變

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1３分）
Cl2是一種重要的化工原料。
（1）電解飽和NaCl溶液獲得Cl2的化學方程式是_______。
（2）為便于儲存，要將氯氣液化[ Cl2(g)  Cl2(l) ]，應采取的措施是_______（寫出一條即可）。
（3）液氯儲存區貼有的說明卡如下（部分）：
危險性

儲運要求
遠離金屬粉末、氨、烴類、醇更物質；設置氯氣檢測儀
泄漏處理
NaOH、NaHSO3溶液吸收
包裝
鋼瓶
   ① 用離子方程式表示“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用_______。
② 若液氯泄漏后遇到苯，在鋼瓶表面氯與苯的反應明顯加快，原因是       。
③ 氯氣含量檢測儀工作原理示意圖如下：
 
Cl2在Pt電極放電的電極反應式是_______。
（4）質量標準要求液氯含水量（以1 g氯氣含水的質量計）＜0. 4 mg，含水量超標會嚴重腐蝕鋼瓶。液氯含水量的測定裝置如下圖所示：

（已知：P2O5 + 3H2O = 2H3PO4；Cl2與P2O5不反應。）
① 用離子方程式說明c裝置的作用_______。
② 檢測液氯的含水量，根據上圖，需要測定的數據是_______。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖是可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) 在反應過程中的反應速率（v）與時間（t）的關系曲線，下列敘述正確的是（   ）
A．t1時，只有正方向反應B．t2時，反應到達限度
C．t2-t3，反應不再發生D．t2-t3，各物質的濃度相等且不再發生變化

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