【題目】X、Y兩根金屬棒插入Z溶液中構成如圖的裝置，實驗中電流表指針發生偏轉，同時X棒變粗，Y棒變細，則X、Y、Z可能是( )
選項 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸銅溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸銀溶液 |
A.AB. BC. CD. D
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】改變0.1mol·L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物質的量分數φ(X)隨pH的變化如圖所示。
下列敘述錯誤的是（ ）
A.pH=1.2時，c(H2A)=c(HA-)
B.lg[K2(H2A)]=-4.2
C.pH=2.7時，c(HA-)>c(H2A)=c(A2-)
D.pH=4.2時，c(HA-)=c(A2-)=c(H+)
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硫酸是重要的化工原料，工業制取硫酸最重要的一步反應為：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) △H< 0
（1）為提高SO2的轉化率，可通入過量O2，用平衡移動原理解釋其原因：___________。
（2）某興趣小組在實驗室對該反應進行研究，部分實驗數據和圖像如下。
反應條件：催化劑、一定溫度、容積10 L
實驗 | 起始物質的量/mol | 平衡時SO3 物質的量/mol | ||
SO2 | O2 | SO3 | ||
ⅰ | 0.2 | 0.1 | 0 | 0.12 |
ⅱ | 0 | 0 | 0.2 | a |
①實驗ⅰ中SO2的轉化率為______。
②a____0.12（填“＞”、“＝”或“＜”）。
③t1、t2、t3中，達到化學平衡狀態的是________。
④ t2到t3的變化是因為改變了一個反應條件，該條件可能是___________。
（3）將SO2和O2充入恒壓密閉容器中，原料氣中SO2 和O2的物質的量之比m（m＝n(SO2)/n(O2)）不同時，SO2的平衡轉化率與溫度（T）的關系如下圖所示，則m1、m2、m3的大小順序為_____。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為提升電池循環效率和穩定性，科學家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點，設計了采用強堿性電解質的3DZn—NiOOH二次電池，結構如下圖所示。電池反應為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)
ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。
A. 三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高
B. 充電時陽極反應為Ni(OH)2(s)+OH(aq)e
NiOOH(s)+H2O(l)
C. 放電時負極反應為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)
D. 放電過程中OH通過隔膜從負極區移向正極區
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如圖所示，其中Z元素的最外層電子數是內層電子總數的
。下列說法不正確的是
X | Y | |
Z | W |
A.Z元素位于周期表的第3周期第VA族
B.X、W元素的最高價氧化物對應水化物的酸性：W強于X
C.Y元素的氣態氫化物的熱穩定性比Z的高
D.X和Y都只能形成一種氧化物
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高純輕質CaCO3廣泛應用于橡膠、塑料、油漆等行業。一種以磷石膏(主要成分為CaSO4，含少量SiO2和Al2O3)為原料制備輕質高純CaCO3的流程如圖：
下列說法錯誤的是（ ）
A.“轉化”時發生反應的離子方程式為CaSO4+2NH3+CO2+H2O=CaCO3+2NH4++SO42-
B.“轉化”時應先通入CO2，再通入NH3
C.實驗室“過濾”時用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯
D.“浸取”過程中會有NH3生成
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗小組同學對乙醛與新制的Cu(OH)2反應的實驗進行探究。
實驗Ⅰ：取2mL 10%的氫氧化鈉溶液于試管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加熱時藍色懸濁液變黑，靜置后未發現紅色沉淀。
實驗小組對影響實驗Ⅰ成敗的因素進行探究：
(1)探究乙醛溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅱ | 實驗Ⅲ |
實驗方案 |
|
|
實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后底部有大量紅色沉淀 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色，靜置后上層為棕黃色油狀液體，底部有少量紅色沉淀 |
已知：乙醛在堿性條件下發生縮合反應：CH3CHO+CH3CHO
CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黃色物質，加熱條件下進一步縮合成棕黃色的油狀物質。
① 能證明乙醛被新制的Cu(OH)2 氧化的實驗現象是______。
② 乙醛與新制的Cu(OH)2 發生反應的化學方程式是______。
③ 分析實驗Ⅲ產生的紅色沉淀少于實驗Ⅱ的可能原因：______。
(2)探究NaOH溶液濃度對該反應的影響。
編號 | 實驗Ⅳ | 實驗Ⅴ |
實驗方案 |
|
|
實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，藍色懸濁液變紅棕色， 靜置后底部有紅色沉淀 |
依據實驗Ⅰ→Ⅴ，得出如下結論：
ⅰ. NaOH溶液濃度一定時，適當增大乙醛溶液濃度有利于生成Cu2O。
ⅱ. 乙醛溶液濃度一定時，______。
(3)探究NaOH溶液濃度與乙醛溶液濃度對該反應影響程度的差異。
編號 | 實驗Ⅵ | 實驗Ⅶ |
實驗方案 |
|
|
實驗現象 | 加熱，藍色懸濁液變黑 | 加熱，靜置后底部有紅色沉淀 |
由以上實驗得出推論： ______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某新型二次電池反應原理為M+3Cn（MCl4）+4MC14－
4M2C17－+3Cn（M代表金屬，Cn代表石墨）。裝置如圖所示。下列說法正確的是
A. 放電時，MCl4－向b極遷移
B. 放電時，a極反應為M－3e－+7MCl4－=4M2Cl7－
C. 充電時，陽極反應式為Cn+MCl4－+e－=Cn（MCl4）
D. 電路上每轉移lmol電子最多有3 mol Cn（MCl4）被還原
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是
A. 23g Na與O2充分反應生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子數N（O2）的范圍為：0.25 NA< N（O2）< 0.5 NA
B. 2 mol NO和1 mol O2在密閉容器中充分反應，反應后容器中的分子數小于2NA
C. 2.5gMg-Zn合金與足量鹽酸反應，放出的氣體在標況下的體積可能為2.24L
D. 50 mL 18.4 mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉移的電子數目為0.92NA
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
