Question

【題目】高爐煉鐵中發生的基本反應之一如下：FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) △H<0。已知1100℃時K=0.263。

（1）溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比值___，平衡常數K值___（增大、減小或不變）

（2）1100℃時測得高爐中c(CO2)=0.025 mol·L-1，c(CO)=0.1mol·L-1，在這種情況下，該反應是否處于化學平衡狀態____(“是”或“否”)，此時，化學反應速率是υ正__υ逆（大于、小于或等于），其原因是___。

Answer 1

【答案】減小 減小 否 大于 Qc=0.25<0.263，平衡正移，V正＞V逆

【解析】

(1)該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，據此分析判斷；

(2)計算此時的濃度商Qc，與平衡常數比較判斷反應進行方向和速率的大小。

(1)可逆反應FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g)△H＜0，該反應正反應是放熱反應，溫度升高，平衡向逆反應方向移動，CO2的物質的量減小、CO的物質的量增大，故到達新平衡時CO2與CO的體積之比減小，其平衡常數減小，故答案為：減��；減�。�

(2)此時濃度商Qc===0.25＜K=0.263，故反應不是平衡狀態，反應應該向正反應方向進行，即v(正)＞v(逆)；故答案為：否；大于；Qc==0.25＜0.263，平衡正移，V正＞V逆。