[題目]下列反應中.氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2OB．Fe + CuSO4 = FeSO4 + CuC．2KClO3 2KCl + 3O2↑D．2H2O 2H2↑+ O2↑ 題目和參考答案——青夏教育精英家教網—

【題目】下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是

A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O

B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

C．2KClO3 2KCl + 3O2↑

D．2H2O 2H2↑+ O2↑

【答案】A

【解析】

試題Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O中氯元素化合價既有升高又有降低，故A正確；Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu中鐵元素化合價升高、銅元素化合價降低，故B錯誤；2KClO3 2KCl + 3O2↑中氯元素化合價降低、氧元素化合價升高，故C錯誤；2 H2O 2H2↑+ O2↑中氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，故D錯誤。

練習冊系列答案

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【題目】某混合溶液中，可能大量含有的離子如下表：

陽離子	H＋、K＋、Al3＋、NH、Mg2＋
陰離子	OH－、SO42—、CO32—、AlO2—

將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱，產生沉淀和氣體如圖所示。

下列說法不正確的是：

A. 上述混合溶液中一定大量含有H＋、NH4+、Al3＋、Mg2＋、SO42—

B. 圖中a＝4

C. b＝7；c＝9

D. 此溶液還需要用焰色反應繼續檢驗，才能確定溶液準確組成

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【題目】價電子式為4s24p1的元素，在周期表中的位置是（）

A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族

C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族

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【題目】下圖是中學化學中常見物質的轉化關系，部分物質和反應條件略去。

請回答下列問題：

(1)物質A的化學式為____________________。

(2)寫出單質B與強堿溶液反應的離子方程式_______________，氧化物D與NaOH溶液反應的化學方程式________________________________。

(3)溶液E中加入氨水時，先生成白色沉淀L，L最終變為紅褐色沉淀G，寫出L變為G的化學反應方程式__________________________________。

(4)溶液E敞口放置容易變質，寫出檢驗溶液E是否變質的實驗操作、現象及結論__________，為了防止溶液E的變質，可往溶液中加入___________________。

(5)溶液I中所含金屬離子是____________。

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【題目】海水開發利用的部分過程如圖所示。

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發生反應的離子方程式為________________。

（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發生反應的化學方程式為______________________。也可用純堿吸收溴，主要反應是Br2＋Na2CO3＋H2O→NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3（未配平），吸收1 mol Br2時，轉移的電子為________ mol。

（3）下列有關海水綜合利用的說法錯誤的是____。

A．粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉

C．工業生產常選用Ca(OH)2作為沉淀劑

D．海水提鎂涉及到復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數。下列敘述中正確的是（）

A. 標準狀況下，22.4 L SO3中含SO3分子數為NA

B. 46 g NO2中含有分子數為NA

C. 標況下22.4L Cl2與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數為2NA

D. 標況下，足量的Fe與22.4L Cl2發生燃燒反應（Cl2完全反應），轉移的電子數為2NA

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【題目】在如圖所示的量熱計中，將100mL0.50mol/L CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知該量熱計的熱容常數(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1，生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,兩溶液的密度均近似為lg/mL.下列說法錯誤的是

A. 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好，則所測△H偏大

B. 該實驗測得反應放出的熱量為2665.7J

C. 該實驗測得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol

D. 所加NaOH溶液過量，目的是保證CH3COOH溶液完全被中和

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【題目】近年來，硫化銅礦的濕法冶煉技術已經取得了很大的發展。現有一種催化氧化酸浸硫化銅礦的冶煉法，其工藝流程如圖所示：

反應溫度、固液比、反應時間、氯離子濃度都對銅的浸出率有較大的影響，下面是實驗得出的這幾種因素對銅的浸出率影響的變化曲線圖(如圖～如圖所示)。

回答下列問題：

（1）火法煉銅的主要反應：①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO(爐渣)；

②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑；則在反應①、②、③中被氧化的元素為_______（填元素符號）；若生成的SO2在標準狀況下體積為4.48L，則發生轉移的電子數目為________NA；由amolCuFeS2生成amolCu，共消耗________molO2。