Question

【題目】（1）在一條件下，CH3COOH溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3CH3COO﹣+H+ △H＞0 ，下列方法中，可以使0.10mol·L﹣1CH3COOH溶液中CH3COOH電離程度增大的是 。

a．加入少量0.10mol·L﹣1的稀鹽酸

b．加熱

c．加水稀釋至0.010mol·L﹣1

d．加入少量冰醋酸

e．加入少量氯化鈉固體

f．加入少量0.10mol·L﹣1的NaOH溶液

（2）等物質的量濃度的下列物質的溶液：①NaCl②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4其pH值由大到小的順序是（填序號） 。

（3）限用下列試劑：酚酞、石蕊、稀醋酸、CH3COONa晶體、濃鹽酸、Ca(OH)2粉末、CH3COONH4晶體和蒸餾水。根據：①弱酸在水中存在電離平衡；②弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡。這兩個平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設計兩種實驗證明CH3COOH是弱酸，請簡述實驗方法及現象。

①應用根據①的實驗方法及現象 。

②應用根據②的實驗方法及現象 。

Answer 1

【答案】（10分）

（1）bcf；

（2）⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩；（各2分）

（3）① 取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；

② 取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色．（各3分）

【解析】

試題分析：（1）醋酸的電離是吸熱反應，加水稀釋、加入堿、加熱都能促進醋酸的電離；a．加入少量0.10molL-1的稀鹽酸，溶液中氫離子濃度增大，抑制醋酸的電離，則醋酸的電離程度降低，故錯誤；b．醋酸的電離是吸熱反應，加熱CH3COOH溶液，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；c．加水稀釋至0.010molL-1，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；d．加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡向正反應方向移動，但醋酸的電離程度降低，故錯誤；e．加入少量氯化鈉固體，不影響平衡的移動，則不改變醋酸的電離，故錯誤； f．加入少量0.10molL-1的NaOH溶液，氫氧根離子和氫離子反應生成水，氫離子濃度降低，促進醋酸的電離，則醋酸的電離程度增大，故正確；故選bcf；

（2）①NaCl ②CH3COONa ③NH4Cl ④AlCl3 ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3⑦NaHCO3⑧NaHSO4⑨NaOH ⑩H2SO4，屬于堿的為：⑤Ba(OH)2 ⑨NaOH，濃度相同時，堿性及pH為⑤＞⑨；水解呈堿性的為：②CH3COONa，⑥Na2CO3，⑦NaHCO3 依據水解程度大小分析，則pH：⑥＞⑦＞②；溶液呈中性的為：①NaCl；溶液呈酸性的有：③④⑧⑩，其中③NH4Cl④AlCl3溶液中銨根離子鋁離子水解顯酸性，鋁離子水解程度大于銨根離子，⑧NaHSO4 溶液中完全電離相當于一元強酸，⑩為二元強酸，濃度相同時，溶液的pH：⑩＜⑧＜④＜③，綜合以上分析可知，溶液的pH由大到小的順序是為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩，故答案為：⑤⑨⑥⑦②①③④⑧⑩。

（3）① 取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺，說明氨水存在電離平衡，氨水電離生成銨根離子和氫氧根離子，加入醋酸銨晶體后，溶液中銨根離子濃度增大，使平衡向逆反應方向移動，抑制了氨水的電離，所以證明弱酸在水中存在電離平衡的實驗方法及現象為：取少量稀氨水，滴入酚酞試液，溶液呈紅色，加入醋酸銨晶體，溶液的紅色變淺；

②取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，如果氨化銨不水解，溶液中氯離子濃度和銨根離子濃度相等，氫氧根離子濃度和氫離子濃度相等，溶液呈中性；實際上，向氯化銨溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明溶液呈酸性，是因為銨根離子的水解而使溶液呈酸性，所以證明弱酸根陰離子會破壞水的電離平衡方法及現象為：取少量NH4Cl晶體，加蒸餾水溶解，滴入紫色石蕊試液，溶液變紅色。