Question

強酸和強堿稀溶液的中和熱可表示為
H⁺(aq)+OH^-(aq)H₂O(l);ΔH="-57.3" kJ·mol^-1
已知：
①HCl(aq)+NH₃·H₂O(aq)NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；ΔH="-a" kJ·mol^-1
②HCl(aq)+NaOH(s)NaCl(aq)+H₂O(l);ΔH="-b" kJ·mol^-1
③HNO₃(aq)+KOH(aq)KNO₃(aq)+H₂O(l);ΔH="-c" kJ·mol^-1
則a、b、c三者的大小關系為（ ）

A．a＞b＞c	B．b＞c＞a
C．a="b=c"	D．無法比較

Answer 1

B

考查的是中和熱，但因NH₃·H₂O的電離是吸熱的，NaOH(s)溶解是放熱的，從而使①中的中和熱小于57.3 kJ·mol^-1，②中的中和熱大于57.3 kJ·mol^-1，所以B正確。學生往往只注意到中和熱的本質，生成1 mol H2O(l)，而忽視其他變化過程中的熱效應，而錯選C。在教學中應加強從能量、得失電子、離子反應等多角度對化學反應的分析理解，這是教學的忽視點，應引起重視。