【題目】S2Cl2是一種金黃色易揮發的液體，常用作橡膠硫化劑。某化學興趣小組擬設計 實驗制備少量的S2Cl2，査閱資料知：
①干燥的氯氣在 110℃～140℃與硫反應，即可得到 S2Cl2。
②S 的熔點為 112．8℃、沸點為 444．6℃；S2Cl2 的熔點為-76℃、沸點為 138℃。
③S2Cl2+Cl2
2SCl2。
④S2Cl2 易和水發生歧化反應。
該小組設計的制備裝置如如圖（夾持儀器和加熱裝置已略去）
(1)連接好實驗裝置后的第一步實驗操作是____________。
(2)A 裝置中制取氯氣的離子反應方程式_____________。
(3)裝置 B、C 中的試劑分別是_____________，_____________； 若實驗中缺少 C 裝置，發現產品渾濁不清，請用化學方程式表示其原因____________。
(4)該實驗的操作順序應為_____________（用序號表示）。
①加熱裝置 A ②加熱裝置 D ③通冷凝水 ④停止加熱裝置 A ⑤停止加熱裝置 D
(5)圖中 G 裝置中應放置的試劑為______________，其作用為______________。
(6)在加熱 D 時溫度不宜過高，其原因是_______________； 為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作是控制好溫度和______________。
【答案】檢查裝置的氣密性 MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸 2S2C12+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl ①③②⑤④或者③①②⑤④ 堿石灰 吸收氯氣尾氣，防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解 產品純度降低 控制鹽酸的滴速不要過快
【解析】
裝置A、B、C是制取干燥純凈的氯氣，所以B是除雜裝置，C是干燥裝置；制得產品S2Cl2易水解，所以該裝置前后均需要干燥環境，可推出裝置G作用；實驗操作順序按照合理、安全原則進行；最后按照題干已知條件進行答題，據此分析。
(1)連接好裝置后需檢查裝置的氣密性，答案為：檢查裝置的氣密性；
(2)MnO2與濃鹽酸反應的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；
(3)B是除去氯氣中的HCl，用飽和食鹽水溶液；C是干燥裝置，用濃硫酸；若缺少干燥裝置，則產物S2Cl2與水發生歧化反應且變渾濁，2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；答案為：飽和食鹽水；濃硫酸；2S2Cl2+2H2O=3S↓+SO2↑+4HCl；
(4)加熱之前先通冷凝水，否則開始生成的S2Cl2不能冷卻液化，最后先停止加熱后再停止通氯氣，平衡容器壓強，實驗操作為：①③②⑤④或者③①②⑤④；
(5)G裝置在最后一步，其作用之一未反應完的氯氣尾氣處理，其二防止空氣中的水蒸氣進入裝置，G中盛放堿石灰，作用是吸收氯氣尾氣，防止空氣污染，且防止空氣中的水蒸氣進入裝置使S2Cl2水解；
(6)根據已知條件，溫度太高S會汽化進入F裝置，導致產率降低；為了提高 S2Cl2 的純度，關鍵的操作除了控制好溫度外，還可以控制鹽酸的滴速不要過快。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為研究過氧化鈉與SO2的反應情況，進行如下探究。
(1)[提出假設]
向一定量的過氧化鈉固體中通入足量的SO2，對反應后的固體產物成分及反應原理提出如下假設：
假設一：反應后固體中只有Na2SO3，證明SO2未被氧化；
假設二：反應后固體中只有Na2SO4，證明SO2完全被氧化；
假設三：反應后固體______，證明SO2部分被氧化。
(2)[定性研究]
為驗證假設三，該小組進行如下研究，請你完成下表中內容。
實驗步驟(不要求寫出具體操作過程) | 預期的實驗現象和結論 |
取適量反應后的固體放入試管中，____ | ______ |
(3)[定量研究]
通過測量氣體的體積判斷發生的化學反應，實驗裝置如圖：
①裝置B中所盛裝試劑的名稱為________。
②裝置D的作用是__________。
③請畫出實驗裝置E_____。
④實驗測得裝置C中過氧化鈉質量增加了m1 g，裝置D質量增加了m2 g，裝置E中收集到的氣體為V L(已換算成標準狀況下)，用上述有關測量數據進行填表判斷。
SO2被氧化的程度 | V與m1或m2的關系 |
未被氧化 | |
完全被氧化 | V＝0 |
部分被氧化 | _____ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】幾種中學化學中常見的單質及其化合物相互轉化的關系圖如下：
可供參考的信息有：
①甲、乙、丙、丁為單質，其余為化合物。A、E、F、G四種物質中含同種元素。
②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數比為1∶2，元素質量之比為7∶8。
③B氣體是引起酸雨的主要物質，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。
試根據上述信息回答下列問題：
(1)A的化學式為________，每消耗1 mol A轉移的電子為______ mol；
(2)F與丁單質也可以化合生成G，試寫出該反應的離子方程式：__________________________________________________________________；
(3)化合物M與H組成元素相同，可以將G氧化為F，且不引進新的離子。試寫出M在酸性環境下將G氧化為F的離子方程式：___________________________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】汽車尾氣中NO產生的反應為：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始反應條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述不正確的是（ ）
A.溫度T下，該反應的平衡常數
B.溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度不變
C.曲線b對應的條件改變可能是增大壓強
D.若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH>0
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】運用化學反應原理研究合成氨反應有重要意義，請完成下列探究：
(1)生產氫氣：將水蒸氣通過紅熱的炭即產生水煤氣。C（s）+H2O（g）
H2（g） + CO（g） △H=+131.3kJ/mol，△S=+133.7J/(mol·K)，該反應在低溫下_______（填“能”或“不能”）自發進行。
(2)已知在 400℃時，N2（g） + 3H2（g） 2NH3（g）的 K=0．5
①在400℃時，2NH3（g） N2（g） + 3H2（g）的 K'=_________（填數值）。
②400℃時，在 0.5L 的反應容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得 N2、H2、NH3 的物質的量分別為 2mol、1mol、2mol，則此時反應 v（N2）正_____________ v（N2）逆（填 “＞”、“＜”、“=”或“不能確定”）。
③已 知 H—H 鍵 鍵 能 為 436kJ/mol ， N—H 鍵 鍵 能 為 391kJ/mol ， N N 鍵 鍵 能 為945.6kJ/mol，則反應N2（g）+ 3H2（g）2NH3（g）的△H= ____________。若在恒溫、恒壓條件下，向平衡體系中通入氬氣，則平衡_____________（填“向左”、 “向右”或“不”）移動；使用催化劑_____________（填“增大”、“減小”或“不改變”）反 應的△H。
(3)在 25℃下，將 a mol/L 的氨水和 0.01mol/L 的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中的 c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯__________（填“酸”、“堿”或“中”）性；用含 a 的代數式表示 NH3H2O 電離常數 Kb= ______________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，向NaHCO3溶液中滴入鹽酸，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是（ ）
A.25℃時，H2CO3的一級電離K(H2CO3)=1.0×10-6.4
B.圖中a=2.6
C.25℃時，HCO3-+H2O
H2CO3+OH-的Kh=1.0×10-7.6
D.M點溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(Cl-)+2c(CO32-)+c(OH-)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】三氯甲醛（CCl3CHO）可用于生產氯霉素、合霉素等，其在實驗室制備的反應原理為C2H5OH+4C12
CCl3CHO+5HCl，可能發生的副反應是C2H50H+ HCl C2H5Cl+ H2O。某探究小組在實驗室模擬制備三氯乙醛的裝置如圖所示（夾持、加熱裝置均略去）。回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是____ ，采用該儀器的理由是____
（2）儀器b中冷凝水從___ （填“p”或“q”）口進。
（3）裝置A中MnO2用KClO3代替，反應在常溫下進行，試寫出反應的離子方程式：____。若撤去裝置B，對實驗的影響是_______ 。
（4）測定產品純度：
①稱取0. 40 g產品，配成待測溶液，加入20. 00 mL0.100 mol/L碘標準溶液，再加適量堿液，充分反應：
②再加適量鹽酸調節溶液的pH，并立即用0.020 mol/L的Na2S2O3溶液滴定到終點，發生反應：I2+
；
③重復上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20. 00 mL。
滴定時所用指示劑是____，達到滴定終點的現象是 ___，測得產品的純度是____（保留三位有效數字）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：反應①Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g) ΔH1的平衡常數為K1；
反應②Fe(s)＋H2O(g) FeO(s)＋H2(g) ΔH2的平衡常數為K2。
反應③CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) ΔH3的平衡常數為K3。
不同溫度時K1、K2的值如下表，下列說法正確的是 ( )
A.K3=K1－K2
B.K3=K1+K2
C.ΔH3＞0
D.ΔH3＜0
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