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通過復習總結，你認為下列對化學知識概括合理的組合是    (    )
①能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物
②原子晶體、金屬晶體、分子晶體中都一定存在化學鍵
③原子晶體熔點不一定比金屬晶體高
④在熔化狀態和水溶液中均不能導電的物質稱為非電解質
⑤NF3的沸點比NH3的沸點低是因為N－F比N－H鍵的鍵能大
⑥過氧化氫和液氮的分子中都有非極性共價鍵
A．只有①②⑥B．只有③④C．只有③⑥D．只有⑤⑥
C
①中也可能是兩性氧化物。稀有氣體分子中不存在化學鍵，②不正確。NF3的沸點比NH3的沸點低是因為氨氣中存在氫鍵，它們屬于分子晶體，熔沸點高低和化學鍵無關。氨氣中沒有非極性鍵。屬于正確的答案是C。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

NaF、NaI、MgO均為離子化合物，根據下列數據，這三種化合物的熔點高低順序是：(    )
物質
①NaF
②NaI
③MgO
離子電荷數
1
1
2
鍵長(10-10m)
2.31
3.18
2.10
A．①>②>③      B. ③>①>②     C. ③>②>①     D. ②>①>③

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質的按熔沸點升高順序排列的是
A．Li Na K RbB． NaF NaCl NaBr NaI
C．F2 Cl2 Br2 I2D．H2O H2S H2Se H2Te

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下面關于SiO2晶體網狀結構的敘述正確的是(　　)
A．最小的環上，有3個Si原子和3個O原子
B．A．1 mol SiO2晶體中Si—O鍵為2 mol
C．最小的環上，有6個Si原子和6個O原子，每個Si原子被12個最小環共用
D．存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂角

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（共7分）Mn、Fe均為第四周期過渡元素，回答下列問題：
(1)Mn元素價電子的電子排布式為_______           _
(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。
①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結構特征是________。
②六氰合亞鐵離子[Fe(CN)]中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質分子的結構式______
(3)三氯化鐵常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷三氯化鐵晶體為________。
(4)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數之比為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某離子晶體的晶胞結構如圖所示，則該離子晶體的化學式為（ ）
A．AB12C8B．ABC3
C．AB2C3 D．AB3C

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

碳化硅（SiC）俗稱金剛砂，常用作砂輪及高溫爐的材料，它不導電，由此可以推知碳化硅屬于（ ）
　A.離子晶體 B.原子晶體 C.分子晶體 D.無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化過程中，克服的是分子間作用力的是（      ）
A 燒堿溶于水            B 氯化氫氣體溶于水
C 二氧化碳變成干冰       D 加熱碘化氫使其分解

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

單質硼有無定形和晶體兩種。已知晶體硼的基本結構單元是由硼原子組成的正二十面體（如圖所示），

其中含有二十個等邊三角形和一定數目的頂角，每個頂角上各有一個硼原子。通過觀察圖形及計算確定：
①該基本結構單元是由________個硼原子構成的；鍵角是_________；所含B－B鍵的數目是_________。
②若將晶體硼結構單元中的每一個頂角均削去，余下的部分和C60晶體的結構相同，據此確定：C60是由_______個正六邊形和_______個正五邊形構成；一個C60中含有     個碳碳單鍵，有           個碳碳雙鍵。

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