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【題目】酸雨是指（ ）
A.酸性的雨
B.pH＜5.6的雨
C.pH=5.6的雨
D.pH＜7的雨

【答案】B
【解析】解：當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，pH約為5.6，故選B．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解二氧化硫的污染及治理的相關知識，掌握SO2是污染大氣的主要有害物質之一，直接危害是引起呼吸道疾��；形成酸雨pH＜5、6，破壞農作物、森林、草原、使土壤酸性增強等等；含SO2的工業廢氣必須經過凈化處理才能排放到空氣中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下說法不正確的是（ ）
A.向汽油中添加甲醇后，該混合燃料的熱值不變
B.光催化還原水制氫比電解水制氫更節能環保、更經濟
C.氨氮廢水（含NH4+及NH3）可用化學氧化法或電化學氧化法處理
D.某種光學檢測技術具有極高的靈敏度，可檢測到單個細胞（V≈10﹣12L）內的數個目標分子，據此可推算該檢測技術能測量細胞內濃度約為10﹣12～10﹣11molL﹣1的目標分子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】MnSO4在工業中有重要應用．用軟錳礦漿（主要成分為MnO2和水，含有Fe2O3、FeO、Al2O3和少量PbO等雜質）浸出制備MnSO4 ， 其過程如下： I． 向軟錳礦漿中通入SO2 ， 錳、鐵、鋁、鉛元素以離子形式浸出，測得浸出液的pH＜2．
II． 向浸出液中加MnO2 ， 充分反應后，加入石灰乳，調溶液pH=4.7．
III．再加入陽離子吸附劑，靜置后過濾．
IV．濾液蒸發濃縮，冷卻結晶，獲得MnSO4晶體．

【資料】部分陽離子形成氫氧化物沉淀的pH

離子

Fe2+

Fe3+

Al3+

Mn2+

Pb2+

開始沉淀時的pH

7.6

2.7

3.8

8.3

8.0

完全沉淀時的pH

9.7

3.7

4.7

9.8

8.8


（1）I中向軟錳礦漿中通入SO2生成MnSO4 ， 該反應的化學方程式是 ．
（2）II 中加入MnO2的主要目的是；調溶液 pH=4.7，生成的沉淀主要含有 和少量CaSO4 ．
（3）III中加入陽離子吸附劑，主要除去的離子是 ．
（4）用惰性電極電解MnSO4溶液，可以制得高活性MnO2 ． ①電解MnSO4溶液的離子方程式是
②高活性MnO2可用于催化降解甲醛，有關微粒的變化如圖所示，其中X是 ， 總反應的化學方程式是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某研究性實驗小組欲驗證濃硝酸在與Cu、Ag 合金的反應過程中除生成NO2氣體外，還會有少量NO生成。查閱相關資料表明：“常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在�！睘榇�，他們設計了如下圖所示的裝器。

請回答下列問題

（1）寫出A中銀與HNO3反應時所有可能的離子方程式_____________________。

（2）實驗開始時，打開分液漏斗前要先打開活塞______( 填“K1”或“K2”)，其目的是___________。

（3）裝置中B瓶選用的試劑______________。

a.H2O b.濃硫酸 c.NaOH 熔液

（4）裝置E中長頸漏斗的作用____________。

（5）反應停止后，欲想證明有NO生成，需要怎樣操作：__________，當出現何種現象說明有NO生成____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫同壓下，等質量的SO2和CO2相比較，下列敘述中正確的是

A.物質的量比為1∶1B.分子數比為16∶11C.體積比為1∶1D.體積比為11∶16

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】日常生活中遇到水渾濁，要想得到澄清的水，常用（ ）凈水．
A.碳酸氫鈉
B.碳酸鈉
C.明礬
D.氯化鈉

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學在實驗室研究Fe與H2SO4的反應

【實驗分析】

（1）實驗I中，鐵與稀硫酸反應的離子方程式為________________。

（2）實驗Ⅱ中，鐵絲表面迅速發黑(Fe3O4)，有少量氣體產生，反應很快停止，這一現象被稱為___________________。

（3）實驗Ⅲ，己知: 濃H2SO4 的沸點為338.2℃，加熱試管A，溫度保持在250℃~300℃，產生大量氣體B中品紅褪色，D處始終未檢測到可燃性氣體。A 中產生的氣體是__，裝置C 的作用是________________。

（4）實驗Ⅲ結束后，經檢驗A 中既有Fe3+又有不少的Fe2+。

①若要檢驗Fe3+和Fe2+，下列試劑組可行的是______ (填字母)。

A.KSCN、Fe粉 B.KSCN、酸性KMnO4溶液 C.KSCN、氯水

[實驗反思]

（5）①濃硫酸和稀硫酸都具有氧化性，但原因不同，濃硫酸的氧化性源于_____,稀硫酸的氧化性源于_______________。

②影響反應產物多樣性的因素有_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電解質是一類在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。下列物質屬于電解質的是（ ）

A.ZnB.NaOH

C.稀HNO3D.K2SO4溶液

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