Question

鐵鎳蓄電池放電時的總反應式為Fe+Ni₂O₃+3H₂O═Fe（OH）₂+2Ni（OH）₂，下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A．電池的負極為Ni₂O₃，正極為Fe
B．電池的電解液可能是堿性溶液，也可能是酸性溶液
C．電池放電時，正極反應式為═
D．電池充電時，陽極附近溶液的pH升高

Answer 1

【答案】分析：鐵鎳蓄電池放電時Fe作負極，發生氧化反應，失電子生成Fe²⁺，最終生成Fe（OH）₂，Ni₂O₃作正極，發生還原反應，最終生成Ni（OH）₂，所以正極反應為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，
則充電時，陽極發生2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，陰極附近溶液的pH升高．
解答：解：A．由放電時的反應可以得出鐵做還原劑失去電子，Ni₂O₃做氧化劑得到電子，即正極為Ni₂O₃、負極為Fe，故A錯誤；
B．根據放電時總反應方程式知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應該為堿性溶液，故B錯誤；
C．電池放電時，正極上得電子發生還原反應，電極反應式為Ni₂O₃+3H₂O+2e^-=2Ni（OH）₂+2OH^-，故C正確；
D．充電時陽極失電子發生氧化反應，電極反應式為：2Ni（OH）₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O，所以陽極附近溶液的pH降低，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查二次電池的工作原理，涉及到原電池和電解池的有關知識，做題時注意根據總反應從氧化還原的角度判斷化合價的變化，以得出電池的正負極以及所發生的反應．