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3 g鎂鋁合金與100 mL稀硫酸恰好完全反應，將反應后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4 g，則原硫酸的物質的量濃度為 (　　)。

A．1 mol·L－1 B．1.5 mol·L－1

C．2 mol·L－1 D．2.5 mol·L－1

 

B

【解析】由鎂鋁合金到無水硫酸鹽，固體增加的質量為SO42－的質量，則n(H2SO4)＝mol＝0.15 mol，故c(H2SO4)＝＝1.5 mol·L－1，B對。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-4 氧化還原反應練習卷（解析版） 題型：選擇題

古代曾用綠礬加強熱得到硫酸、紅色粉末和有刺激性氣味的氣體，此反應屬于( )

A．有氧化還原的分解反應

B．無氧化還原的分解反應

C．只是氧化還原反應

D．只是分解反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 1-1 物質的分類、轉化及分散系練習卷（解析版） 題型：填空題

在如下圖所示的有關物質轉化關系中，各物質均是我們中學化學所學的物質。C為一種黑色粉末，D為一種氣體。

請根據框圖中物質的轉化關系及相關信息，用化學式填寫下列空白：

(1)若F為可溶性堿，G為藍色沉淀，則A為 ；D可能為 。

(2)若G為藍色沉淀，H為難溶性鹽，則I為 。

(3)若G、H都屬于鹽，且G為藍色溶液，則I可能為 ；F可能為 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-3鐵、銅的獲取及應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL 1 mol·L－1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3＋。若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為 (　　)。

A．6.4 g B．4.8 g C．2.4 g D．1.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：填空題

2013年1月26日15時整，中國國產大型軍用運輸機運－20成功降落。標志著運－20首飛圓滿成功。請回答下列問題：

Ⅰ.運－20根據結構和性能要求不同，使用的材料也不同，你認為下列材料中用于運－20制造，合理的是 (填序號)。

A．利用純鋁制造運－20發動機

B．用鎂鋁合金制造運－20座椅

C．用氧化鋁制造運－20電器線路的導線

D．用普通鋼制造運－20滅火器的外殼

Ⅱ.制造鋁合金所需的鋁從鋁土礦中提取，已知鋁土礦的主要成分為氧化鋁(含有Fe2O3、SiO2雜質)，SiO2不與鹽酸反應但能溶解在NaOH溶液中生成可溶性Na2SiO3。工業上經過下列工藝可以冶煉金屬鋁：

(1)①②中除加試劑外，還需要進行的操作是 。

(2)寫出步驟②反應的化學方程式： 。

(3)③中需要通人過量的二氧化碳，寫出該過程中含鋁化合物發生反應的離子方程式： 。

(4)一種新型鎂鋁合金的化學式為Mg17Al12，科學家發現它具有儲氫性能，是一種潛在的儲氫材料，可在氬氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應方程式為Mg17Al12＋17H2=17MgH2＋12Al，得到的混合物Y(17MgH2＋12Al)在一定條件下能釋放出氫氣。

①制備鎂鋁合金(Mg17Al12)時通人氬氣的目的是 。

②在5.0 mol·L－1鹽酸中，混合物Y能完全釋放出H2。1 mol Mg17A112完全吸氫后得到的混合物Y與上述鹽酸完全反應，消耗鹽酸的體積為 L。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-2從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關鋁及其化合物的敘述正確的是 (　　)。

A．鋁粉與氧化鎂共熱可制取金屬鎂

B．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應，產生相同量的氫氣

C．工業上用電解熔融Al2O3的方法冶煉鋁

D．在濃硝酸中加入等體積的濃硫酸后，立即加入鋁片，鋁片表面發生鈍化

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習3-1鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

物質的量為0.10 mol的鎂條在只含有CO2和O2混合氣體的容器中燃燒(產物不含碳酸鎂)，反應后容器內固體物質的質量不可能為 (　　)。

A．3.2 g B．4.0 g C．4.2 g D．4.6 g

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習2-2電解質 離子反應練習卷（解析版） 題型：填空題

離子反應是中學化學中重要的反應類型�；卮鹣铝袉栴}：

(1)在發生離子反應的反應物或生成物中，一定存在有 (填序號)。

①單質；②氧化物；③電解質；④鹽；⑤化合物

(2)可用圖示的方法表示不同反應類型之間的關系。如分解反應和氧化還原反應可表示為下圖。請在下面的方框中畫出離子反應、置換反應和氧化還原反應三者之間的關系。

 

(3)離子方程式是重要的化學用語。下列是有關離子方程式的一些錯誤觀點，請在下列表格中用相應的“離子方程式”否定這些觀點。

①所有的離子方程式均可以表示一類反應

 

②酸堿中和反應均可表示為H＋＋OH－=H2O

 

③離子方程式中凡是難溶性酸、堿、鹽均要標“↓”符號

 

 

(4)試列舉出三種不同類別的物質(酸、堿、鹽)之間的反應，它們對應的離子方程式都可用“Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓”來表示，請寫出有關反應的化學方程式(3個)：

① ；

② ；

③ 。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版一輪復習1-2-1物質的量 氣體摩爾體積練習卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關氣體體積的敘述中，正確的是 (　　)。

A．在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由氣體分子的大小決定

B．在一定的溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小由物質的量的多少決定

C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數一定不同

D．氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積約為22.4 L

 

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