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【題目】正在研制的一種“高容量、低成本”鋰—銅空氣燃料電池。該電池通過一種復雜的銅腐蝕現象產生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O＝2Cu＋2Li++2OH－，下列說法不正確的是（ ）

A．放電一段時間后右側水溶液pH升高

B．整個反應過程中，銅相當于催化劑

C．通空氣時，銅被腐蝕，表面產生CuO

D．放電時，正極的電極反應式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－

【答案】C

【解析】

試題分析：電池放電時負極反應式為Li- e—＝Li+ ，正極反應式為Cu2O+H2O+2e—＝2Cu+2OH－。 A．右側為正極產生OH－，堿性增強，正確；B、銅先生成Cu2O后Cu2O放電又生成銅，正確；C、表面產生Cu2O，錯誤； D、正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）晶體有多種相結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們的晶體結構如圖所示。關于這兩種晶體的說法，正確的是（ ）

A．六方相氮化硼與石墨一樣可以導電

B．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

C．兩種晶體均為分子晶體

D．六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C是短周期非金屬元素，核電荷數依次增大。A元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，C是地殼中含量最多的元素。D、E是第四周期元素，其中E元素的核電荷數為29。D原子核外未成對電子數在同周期中最多。請用對應的元素符號或化學式填空：

（1）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)B的氫化物易液化的原因是 ；

(3)已知A、C形成的化合物分子甲會造成溫室效應，l mol甲中含有π鍵的數目為 ；

（4）基態D原子的外圍電子排布式為 。DO2Cl2熔點：－96 .5℃，沸點： 117℃，則固態DO2Cl2屬于 晶體。

（5）E的氫化物的晶胞結構如圖所示，其化學式是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溴乙烷是一種重要的液體化工原料，沸點38.4 ℃，難溶于水且為非電解質，可與堿溶液反應。實驗室中可利用如下原理制取少量溴乙烷：

H2SO4（濃）+NaBr+C2H5OH→C2H5Br+NaHSO4。

某研究性學習小組的同學設計了如圖所示的裝置（支持及加熱儀器已省略）來制備溴乙烷，并驗證有副產物SO2、CO2、C2H4生成（SO2沸點10 ℃）。

（1）儀器B的名稱是________，裝置D用來檢驗并除去乙烯，則D中的試劑是________，F的用途是_____________________________________________________，證明一定有CO2生成的現象是__________________________________。

（2）C中所得到的溴乙烷中含有少量的乙醇、Br2、HBr。為得到純凈的溴乙烷，該同學取出C中的液體依次用水洗→___________洗→水洗，再用__________干燥，最后進行蒸餾。洗滌實驗中，所用的玻璃儀器除燒杯外還一定需要的儀器名稱是__________。

（3）假設上述實驗都得到了預期的實驗現象，寫出乙醇與濃硫酸反應生成上述無機氣體時的化學方程式：___________________________________。

（4）小組的同學對產品有存在溴單質的原因及驗證方法進行了分析討論。

①含有溴單質的依據是__________________________________。

②請設計一種實驗方案，利用化學方法證明C中的液體中含有單質溴：_________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列是制備NH4NO3和Na2S2O4的一種工藝流程：（已知HNO2為弱酸）

（1）裝置Ⅰ的作用為 ，寫出該裝置中反應的離子方程式 。

（2）若裝置Ⅱ中產生的硝酸根和亞硝酸根的物質的量比為1∶1，寫出反應的離子方程式_______；區別硝酸鈉和亞硝酸鈉晶體的方法是（寫一種）______。

（3）裝置Ⅳ中不通入氧氣會產生的后果是________。

（4）若起始時通入等物質的量的NO和SO2，則通入n（NH3）∶ n（O2）=_________（假設過步驟中均完全轉化）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】固體粉末X中含有K2SO3、K2CO3、FeO、MnO2等物質，現取X進行連續實驗，實驗過程及產物如下：

請回答：

（1）氣體C的主要成分（填化學式）________。

（2）溶液B中存在的所有陽離子是___________________ 。

（3）沉淀甲中加濃鹽酸產生氣體A的離子方程式是______________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】歸納整理是科學學習的重要方法之一。氧族元素的部分性質歸納整理如下：

元素
性質


8O


16S


34Se


52Te

單質熔點/℃

-218,4

113

？

450

單質沸點/℃

-183

444.6

685

989

主要化合價

-2

-2、+4、+6

-2、+4、+6

？

原子半徑/nm

0.074

0.102

？

0.136

單質與氫化合的難易程度

點燃時易化合

加熱化合

加熱難化合

不能直接

請根據上表數據以及數據變化趨勢，回答下列問題：

（1）硒的熔點范圍可能是：________________；

（2）碲（Te）可能的化合價有：___________________；

（3）硒（Se）的原子半徑可能在_______________________之間。

（4）從單質與氫化合的難易程度可以推測出，O、S、Se、Te的非金屬性逐漸_________(增強、減弱)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】【加試題】鐵在工業和生活中都具有非常重要的應用。某含鐵化合物W，為探究其成分，化學興趣小組的同學取化合物W粉末進行試驗。經組成分析，該粉末除Fe外還有O和另一未知元素共三種元素。另取2．22g化合物W的粉末溶于適量稀硫酸，向反應后的溶液中加入含有3．20gNaOH的溶液，恰好完全反應。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色粉末1．60g；將所得濾液在一定條件下蒸發灼燒可得到一種純凈的不含結晶水的鹽7．10g。請回答：

（1）則另一未知元素為________（填化學式）。

（2）①該化合物W的化學式為________________。

②該化合物W與適量稀硫酸反應的化學方程式___________________。

（3）草酸鈷是廣泛應用于磁性材料、電池材料、及超硬材料等領域。某研究小組在實驗室探究CoC2O4分解反應的平衡常數。將一定量純凈的CoC2O4粉末置于特制的密閉真空容器中（假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解的平衡：

CoC2O4（S）CoO（S）+CO（g）+CO2（g）

實驗測得不同溫度下的平衡數據列于下表：

溫度/℃

240

250

260

270

平衡總壓強/kp

5．7

8．3

12．0

17．1

平衡總濃度/mol·L-1

2．4×10-3

3．4×10-3

4．8×10-3

6．8×10-3

由表中數據，列式計算250℃時CoC2O4分解平衡常數 。 該反應的焓變△H 0（填“＞”、“＝”或“＜”）。

（4）溫度加熱至350℃，CO2的體積分數開始發生變化，體積分數和溫度的關系如下：試畫出CO的體積分數隨溫度升高的曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有C為金屬元素。A和C同主族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是__________，非金屬性最強的是__________(填元素符號)；

（2）由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩定性最差的是__________(用化學式表示)；

（3）D在周期表的位置為__________

（4）A和B形成的化合物與A和E形成的化合物反應，產物的化學式為__________，該化合物溶于水，顯__________性(填“酸”、“堿”、“中”)原因是__________(用離子方程式表示)；

（5）D和E可形成一種所有原子都滿足8電子結構的化合物，其化學式為__________。

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