Question

【題目】如圖裝置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同（假設通電前后溶液體積不變），A、B為外接直流電源的兩極．將直流電源接通后，F極附近呈紅色．

請回答：
（1）B極是電源的 ， 一段時間后，甲中溶液顏色 ， 丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明 ， 在電場作用下向Y極移動．
（2）若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成時，對應單質的物質的量之比為 ．
（3）現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是（填“鍍層金屬”或“鍍件”），電鍍液是溶液．當乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1時（此時乙溶液體積為500mL），丙中鍍件上析出銀的質量為 ， 甲中溶液的pH（填“變大”“變小”或“不變”）．
（4）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發生總反應的離子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）負極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷
（2）1：2：2：2
（3）鍍件；AgNO3；5.4g；減小
（4）Fe+Cu2+ ?Cu+Fe2+
【解析】解：將直流電源接通后，F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，B為電源負極、A為電源正極，可得出D、F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極；
（1.）B電極是電源的負極，在A池中，電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導致溶液顏色變淺；Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，所以答案是：負極；逐漸變淺；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；
（2.）C、D、E、F電極發生的電極反應分別為：4OH﹣═O2↑+2H2O+4e﹣、Cu2++2e﹣═Cu、2Cl﹣═Cl2↑+2e﹣、2H++2e﹣═H2↑，當各電極轉移電子均為1mol時，生成單質的量分別為：0.25mol、0.5mol、0.5mol、0.5mol，所以單質的物質的量之比為1：2：2：2；所以答案是：1：2：2：2；
（3.）電鍍裝置中，鍍層金屬必須做陽極，鍍件做陰極，所以H應該是鍍件，電鍍液含有鍍層金屬陽離子，故電鍍液為AgNO3溶液；當乙中溶液的c（OH﹣）=0.1molL﹣1時（此時乙溶液體積為500mL），根據電極反應2H2O+2e﹣═H2↑+2OH﹣ ， 則放電的氫離子的物質的量為：0.1mol/l×0.5L=0.05mol，當轉移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質量=108g/mol×0.05mol=5.4g，
電解硫酸銅的過程中水放電生成氧氣，有硫酸生成，所以氫離子濃度增大，所以酸性增強，甲中溶液的pH變小，所以答案是：鍍件；AgNO3；5.4g；變�。�
（4.）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應為：Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ ， 所以答案是：Fe+Cu2+ Cu+Fe2+ ．