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【題目】 反應其△H= -122 kJ·mol-1，S=231 J·mol-1·K-1,則此反應在下列哪種情況下可自發進行

A．在任何溫度下都能自發進行 B．在任何溫度下都不能自發進行

C．僅在高溫下自發進行 D．僅在低溫下自發進行

【答案】A

【解析】

試題分析：反應自發進行需要滿足，△H-T△S＜0：依據題干條件計算判斷，△H-T△S=-122kJmol-1-T×231×10-3KJmol-1K-1＜0，所以反應一定是自發進行的反應；A、在任何溫度下都能自發進行，故A正確；B、在任何溫度下都能自發進行，故B錯誤；C、在任何溫度下都能自發進行，故C錯誤；D、在任何溫度下都能自發進行，故D錯誤；故選A

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖像中的曲線（縱坐標為沉淀或氣體的量，橫坐標為加入物質的量）錯誤是

A．圖A表示向含H+、Mg2+、Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液產生沉淀攝的關系曲線

B．圖B表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至過量產生沉淀量的關系曲線

C．圖C表示向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加鹽酸產生CO2氣體的關系曲線

D．圖D表示向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液產生沉淀最的關系曲線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e、f六種短周期元素，原子序數依次增大，有關信息如下。

請回答下列問題：

（1）f元素在周期表中的位置為：____________________________。

（2）上述六種元素中，原子半徑最大的是（寫元素符號）__________。

（3）請寫出能證明f元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的化學方程式：_________________。

（4）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為____________________________。

物質M中存在的化學鍵類型為______________________

（5）銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽，消耗lL1.8mol·L-1NaOH溶液和16.8LO2（體積已換算成標準狀況），則兩種氣體的分子式及物質的量分別為__________、___________，生成硫酸銅物質的量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列金屬單質，活潑性最強的是（ ）

A．Na B．Mg C．Al D．Fe

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】己知甲、乙、丙三種物質均含有同種元素X，其轉化關系如下：

下列說法不正確的

A．若A為NaOH溶液，乙為白色沉淀，則X可能為短周期金屬元素

B．若乙為NaHCO3，則甲或丙可能是CO2

C．若A為硝酸，X為金屬元素，則甲與乙反應可生成丙

D．若A為氧氣，丙在通常狀況下為紅棕色氣體，則甲可能為非金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環境化學當前的重要研究內容之一。

硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

某溫度下，SO2的平衡轉化率(a)與體系總壓強(p)的關系如右圖所示。根據圖示回答下列問題：

（1）將2.0mol SO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa。該反應的平衡常數等于___________。

（2）若改在容器中加入1.0 mol SO2、0.5mol O2和amol SO3，保持溫度不變反應達平衡后，體系總壓強也為0.10MPa，則a＝_________mol。SO2的平衡轉化率為_________________。

（3）平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A)____ ______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A．糖類、油脂、蛋白質都能發生水解反應

B．油脂、蛋白質都是由C、H、O三種元素組成

C．糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物

D．油脂有油和脂肪之分，在分類上都屬于酯類

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據碘與氫氣反應的熱化學方程式

(ⅰ)I2(g)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝－9.48 kJ·mol－1

(ⅱ)I2(s)＋H2(g)2HI(g) ΔH＝＋26.48 kJ·mol－1

下列判斷正確的是

A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26.48 kJ

B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低

D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質的水溶液一段時間后，向剩余溶液中加入適量水能使溶液恢復到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. NaCl C. CuCl2 D. H2SO4

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